A. 可用氢氧化钠溶液处理有害的气体产物B. 反应后气体质量减少

C. X的化学式为HCNOD. X溶液的

A. 草甘膦由18个原子构成B. 氢、氧元素的质量比为8：5

C. 草甘膦溶液可长期贮存在铁质容器中D. 该物质中氧元素的质量分数最大

A. Cl2—2个氯原子B. FeSO4—硫酸铁

C. 2CO2—2个二氧化碳分子D. Mg+2—镁元素的化合价为价

请根据相关信息完成下列计算：

（1）完全反应后，生成氧气的质量为____克？

（2）完全反应后，剩余固体中各物质的质量分别为________克？

（3）原固体混合物中氯酸钾的质量分数____？

（1）目前，人类的主要能源是化石燃料，它们都属于_____（填“可再生”或“不可再生”）能源．

（2）太阳能的主要优点是____(答一点即可) 。

（3）焦炭在反应①中体现出来的化学性质是______。

（4）整个制备硅过程必须达到无水、无氧。在反应③的过程中若混入O2，可能引起的后果是________。

（1）气体A是 _____。

（2）写出生成气体F的化学方程式_____ 。

（3）C溶液是_____ 。

（4）推断这包黑色粉末的成分_____。

（1）试管乙中观察到的现象是 ，反应的化学方程式为

（2）同学们经讨论后认为该方案可以优化， 试管的实验是多余的。同学经讨论得出三种金属的活动性由强到弱的顺序为

（3）去掉多余的实验，同学们将另两只试管中反应后的物质倒入同一大烧杯中，一段时间后过滤，得到不溶物和滤液，并对不溶物的成分进行如下探究：

【提出问题】烧杯中不溶物的成分是什么？

【实验探究】向过滤得到的不溶物中加稀硫酸

①若无气泡产生，则不溶物的成分是

②若有气泡产生，则不溶物中一定含有 ，可能含有

（1）以上装置中有一处明显错误，请加以改正______，利用改正后的装置完成后面的实验。

（2）实验室要用KClO3和MnO2制取氧气，应选用的发生装置是（填编号）______，若用排水法收集氧气，收集完毕后，应先______，再移开酒精灯。实验室用H2O2溶液与MnO2固体混合制取O2，想从反应后的混合物中分离出MnO2固体，其主要操作方法是_______。

（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为_____，应选用的发生装置是（填编号）________，应选用的收集装置是（填编号）________。

（4）实验室常用锌和稀硫酸反应制取氢气，应选用的发生装置是（填编号）_______。

（1）地壳中含量最多的金属元素是_____。

（2）铁制品和铝制品在空气中，________更耐腐蚀。

（3）生活中常用铁锅炒菜，主要是利用了铁的_______。

（4）炼铁原理是利用一氧化碳与氧化铁反应。写出其化学反应方程式_______。

（5）含有镁粉2.4g、铁粉6.6g、铜粉4.2g、铝粉3.6g的混合物与一定质量的稀硫酸充分反应，反应停止后，有8g固体剩余。则生成氢气的质量为_______g。

（1）碳的单质有多种，具有下列结构的碳单质中，由分子构成的是（填序号）______。

（2）将两只用于医学研究的小白鼠分别放入盛放CO、CO2的两个瓶中，拧紧瓶盖，结果两只小白鼠很快都死了，造成小白鼠死亡的主要原因_______（填“相同”或“不同”）。

（3）如图是教材中关于二氧化碳性质的实验探究。

①此实验探究的目的是____，能证明此性质的实验现象是____。

②CO2溶于水后是否发生了化学变化？______（填“是”或“否”）你怎样用实验来证明？________（简述实验操作过程与现象）