（提出问题）氧化铜是否也能作氯酸钾分解的催化剂？它是否比二氧化锰催化效果更好？

（设计实验）小雨以生成等体积的氧气为标准，设计了下列三组实验（其它可能影响实验的因素均忽略）。

（1）上述实验应测量的“待测数据”是 ___________________________。

（2）若实验②比实验①的“待测数据”更 ________ (填“大”或“小”)，说明氧化铜能加快氯酸钾的分解速率。

（3）将实验②反应后的固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥，若衡量得到 0.5g 黑色粉末，再 将黑色粉末放入试管中，_____________________________________________________。(简述操作和现象)

（预期结论）氧化铜还能作氯酸钾的催化剂。

（评价设计）你认为小雨设计实验③和实验②对比的目的是________________________。

（1）写出物质的名称：C _______，E ______；

（2）写出反应①的化学方程式 __________________；

（3）写出反应②的化学方程式 __________________；

（4）写出反应③的化学方程式 __________________。

（1）第 9 号元素属于 _____ 元素（填“金属”或“非金属”），他在化学反应中容易_______（填“失去”或“得到”）电子，由钠元素和该元素组成的化合物的化学式________。

（2）元素的化学性质与原子结构中的 _____数关系密切。

（3）1869 年，_____ （填字母）发现了元素周期律并编制出元素周期表。

A．张青莲 B．门捷列夫 C．拉瓦锡

（4）在同一族中，各元素的原子结构呈现的规律有 ________（只写一点）。

（1）写出标号仪器的名称：① ____________； ② _____________。

（2）若用 C 装置来收集氧气的依据是 ___________________，并检验O2是否已经集满的方法是 _________________，若用 F 装置来收集氧气，则气体由 _____________（a 或 b）口进入。

（3）若用 C 装置来收集完氧气，发现气体不纯，原因是 _____________________________。

（4）A 装置中的一处错误是 _______________________________________。

（5）若选择高锰酸钾制取并收集较纯净的 O2，则应选择的装置 _______________，该套装置有一处不足的地方，请你指出并加以改造：__________________________________。

（6）实验室还可以用分解过氧化氢溶液的方法制取氧气，常温下，在试管中分别加入下列物质，把带火星的木条伸入试管，不能使木条复燃的是 _________________。

A．5ml5%的过氧化氢溶液 B．5ml5%的过氧化氢溶液和少量二氧化锰

C．5ml5%的过氧化氢溶液和少量硫酸铜溶液 D．5ml5%的过氧化氢溶液和少量红砖粉末

（7）下图表示铁丝在氧气中燃烧示意图，写出该化学反应化学反应方程式 _________________________；

其中集气瓶底部放少量水的原因 ________________________________。

（8）实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，氢气的制取装置是 ___________________________。

（1）红磷燃烧的化学方程式 ____________________；

（2）实验中要用过量的红磷，目的是 _________________；

（3）造成实验结果出现明显偏差的原因有 _________（填序号）．

A．装置漏气 B．红磷较多 C．没有冷却就打开弹簧夹 D．燃着的红磷缓慢的伸入集气瓶

（4）由实验可得出的结论是 _____________。

（5）若将红磷换成硫粉，该实验能否获得成功？理由是 _________。

（1）以上四种粒子的结构示意图中，属于同种元素的粒子是 _______（填字母代号）。

（2）以上四种粒子中，能得到电子的是 _____（填字母代号），属于稳定结构的是 ______（填字母代号）。

（3）D 元素的名称是 __________。

（4）写出地壳中含量最多的金属元素和图 C 表示的元素形成化合物的化学式 ______。

（提出问题）常温下钠与氧气反应的产物是什么？

已知：钠的氧化物有氧化钠（Na2O）和过氧化钠（Na2O2），钠的氧化物都能与水反应。其中 Na2O 与水反应的化学方程式为：Na2O＋H2O=2NaOH；

Na2O2 与水反应生成氢氧化钠和氧气，其化学方程式为_________。

（做出猜想）常温下钠与氧气反应的产物可能为：

猜想一：______；猜想二：Na2O2；猜想三：Na2O2 和 Na2O。

（实验探究一）

（反思拓展）①实验结束后，废液缸中的溶液呈碱性，请你设计一个实验方案处理废液。

②也可以用盐酸区别 Na2O2 和 Na2O，Na2O2 与稀盐酸反应氯化钠、水和氧气，其化学方程式为______。

（继续探究）钠在空气中放置较长时间，发生反应生成的白色固体是什么？

（做出猜想）生成的白色固体可能是：①Na2CO3 ②Na2CO3 和 NaOH

（实验探究二）请你自行设计方案进行探究，并写出实验的现象、步骤和结论__________。

（2）小苏打常用作焙制糕点的发酵剂，其受热会分解生成碳酸钠、水和二氧化碳。为测定某小苏打样品的纯度，现取 10 g 样品加热到质量不再减少为止（杂质不参加反应），共收集到二氧化碳 2.2 g，求样品中小苏打的质量分数__________。

（1）写出铝与硫酸铜溶液反应的化学方程式_______________。

（2）向固体 A 上滴加稀盐酸，若有气泡产生，则 A 中一定含有的固体有哪些_____________？

若无气泡产生，则溶液 B 中一定含有的溶质有哪些___________________？

（3）实验时，某同学将铝片放入混合溶液中，发现一种无色无味气体产生的“异常”现象。他猜想该气体可能为 H2、CO2 或 SO2。请分别说明不可能是 CO2 和 SO2 的原因___________________。

（1）若三种物质均有地壳中含量最多的元素，且C为单质，则A转化为B的化学方程式为______。

（2）若三种物质均含形成化合物种类最多的元素：

①假设A为单质，则C的化学式为______。

②假设C是难溶性盐，且其相对分子质量为100，则A的化学式为______， C转化为B的化学方程式为______。

(1)当温度为30 ℃时，两种物质的溶解度有什么关系？_____________________

(2)生活在盐湖附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”。请你解释其原因。_____________________