题目内容
【题目】（1）金属钠化学性质非常活泼，常温下即可与氧气反应。
（提出问题）常温下钠与氧气反应的产物是什么？
已知：钠的氧化物有氧化钠（Na2O）和过氧化钠（Na2O2），钠的氧化物都能与水反应。其中 Na2O 与水反应的化学方程式为：Na2O＋H2O=2NaOH；
Na2O2 与水反应生成氢氧化钠和氧气，其化学方程式为_________。
（做出猜想）常温下钠与氧气反应的产物可能为：
猜想一：______；猜想二：Na2O2；猜想三：Na2O2 和 Na2O。
（实验探究一）
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量上述钠的氧化物， 加入适量的蒸馏水 | ______ | 猜想一正确 |
（反思拓展）①实验结束后，废液缸中的溶液呈碱性，请你设计一个实验方案处理废液。
②也可以用盐酸区别 Na2O2 和 Na2O，Na2O2 与稀盐酸反应氯化钠、水和氧气，其化学方程式为______。
（继续探究）钠在空气中放置较长时间，发生反应生成的白色固体是什么？
（做出猜想）生成的白色固体可能是：①Na2CO3 ②Na2CO3 和 NaOH
（实验探究二）请你自行设计方案进行探究，并写出实验的现象、步骤和结论__________。
（2）小苏打常用作焙制糕点的发酵剂，其受热会分解生成碳酸钠、水和二氧化碳。为测定某小苏打样品的纯度，现取 10 g 样品加热到质量不再减少为止（杂质不参加反应），共收集到二氧化碳 2.2 g，求样品中小苏打的质量分数__________。
【答案】2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Na2O固体溶于水，无气泡冒出加入适量的盐酸，将废液的 pH 调为 7 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑取少量白色固体溶于水，加入足量的 CaCl2 溶液，过滤， 向滤液中滴加无色酚酞溶液，若溶液变红，则白色固体为 Na2CO3 和NaOH，若溶液不变红，则白色固体为 Na2CO3。84%
【解析】
（1）Na2O2 与水反应生成氢氧化钠和氧气，其化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；常温下钠与氧气反应的产物可能为Na2O、或者Na2O2 或者Na2O和Na2O2的混合物；氧化钠与水反应没有气体生成，故现象为固体溶解，没有气体生成，说明是氧化钠，故猜想一正确；废液显碱性，可以向废液中加入稀盐酸，调整pH至7即可；Na2O2 与稀盐酸反应氯化钠、水和氧气，反应方程式为2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑；碳酸钠可以与中性的氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，而氢氧化钠不能与氯化钙反应，故加入足量的氯化钙溶液，后过滤，在加入酚酞试剂，如不变红，说明产物是碳酸钠，如变红，说明产物是碳酸钠和氢氧化钠的混合物，故设计的实验方案为取少量白色固体溶于水，加入足量的 CaCl2 溶液，过滤， 向滤液中滴加无色酚酞溶液，若溶液变红，则白色固体为 Na2CO3 和NaOH，若溶液不变红，则白色固体为 Na2CO3。
（2）设生成2.2g的二氧化碳气体需要碳酸氢钠的质量为x
x=8.4g
样品中碳酸氢钠的质量分数为
×100%=84%
答：样品中小苏打的质量分数为84%，
