2．氨气易溶于水，易与浓硫酸反应，不与碱石灰（干燥剂）反应．氨气还具有还原性，在加热的条件下能将氧化铜还原为铜，同时生成氮气和水．反应的化学方程式为：2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2+3Cu+3H2O
某化学小组为验证氨气的组成，设计了如图所示实验．
已知：该实验装置气密性良好，实验前装置C、D的质量分别为65.60g、132.47g，实验中所用试剂均足量．
实验步骤：
I．打开K1，关闭K2，通入氨气一段时间后，关闭K1，打开K2．（注：K1接个气球）
Ⅱ．点燃酒精灯加热，待黑色固体部分变为红色后，停止加热．

I．打开K1，关闭K2，通人氨气一段时间后，关闭K1，打开K2．（注：K1接个气球）
Ⅱ．点燃酒精灯加热，待黑色固体部分变为红色后，停止加热．
Ⅲ．继续通氨气至玻璃管冷却．
Ⅳ．记录量气管读数为V mL．
V．称量装置C、D的质量分别为65.36g、132.74g．
请回答下列问题：
（1）若用加热氯化铵和熟石灰固体制取氨气，则发生装置与实验室用高锰酸钾制氧气装置相同（填“相同”或“不相同”）．
（2）步骤Ⅳ读数时，应注意视线平视凹液面的最低处．
（3）反应生成水的质量为0.27g．
（4）实验过程中通入氨气的作用各不相同．步骤Ⅰ是排净装置内的空气；步骤Ⅱ是还原氧化铜；步骤Ⅲ是将生成的氮气排入量气管中．
1．为探究物质燃烧条件，某同学做了如图所示实验：

（1）①②说明可燃物燃烧需用与氧气充分接触
（2）①③说明可燃物燃烧的另一条件是温度必须达到着火点
（3）烧杯中的热水的作用是提供热量使温度达到白磷的着火点、隔绝空气
（4）白磷燃烧的文字表达式是磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷．
20．2015年5月25日，河南鲁山县老年公寓发生特大火灾，着火房屋的墙体均由泡沫塑料填充的铁皮夹层，俗称“铁皮泡沫屋”．下列有关说法正确的是（　　）
A．泡沫塑料不属于易燃物
B．火灾发生后应用湿毛巾捂住口鼻迅速逃离，并拨打火警119
C．只要达到着火点，可燃物一定会燃烧
D．可燃物燃烧的同时一定还会发生爆炸
19．某同学为了测试一段表面被氧化的镁条的纯度．取11.6g该镁条于烧杯中，向烧杯中分五次加入等质量的同种稀盐酸，实验过程中得到的数据如下：
第1次第2次第3次第4次第5次
加入稀盐酸的质量20g20g20g20g20g
产生氢气的质量0.1g0.2g0.2gmg0.1g
（注：MgO+2HCl═MgCl2+H2O）
（1）m 的值为0.2；
（2）根据上述数据计算出镁条的纯度；（要求写出计算过程，结果精确到0.1%，下同）
（3）反应结束后所得溶液中氯化镁的质量分数为38.6%；
（4）在坐标图中画出所加盐酸与产生氢气的质量关系图．
18．帕拉米韦氯化钠注射液是治疗H7N9亚型禽流感的有效药物之一，帕拉米韦的化学式为C15H28NxO4．试计算：
（1）帕拉米韦中氧元素与氢元素的质量比为16：7；
（2）帕拉米韦的相对分子质量为328，则x的数值为4；
（3）32.8g的帕拉米韦中氧元素的质量为6.4g（结果精确到0.1g）．
17．已知木炭还原氧化铜实验中发生的主要反应：C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑．化学兴趣小组对该实验产物（假设反应物已完全反应）作如下探究：
探究一：检验产物的成份
提出问题：实验产物是暗红色固体，很难观察到紫红色固体．暗红色固体是什么？
查阅资料：氧化亚铜（Cu2O）为红色固体；Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O．
猜想与假设：暗红色固体除铜外还可能含有Cu2O．
设计实验：取少量暗红色固体，加入稀硫酸，如果观察到现象：固体部分溶解，溶液变成蓝色，说明暗红色固体含有Cu2O．
探究二：测定产物中Cu2O的含量
原理：Cu2O+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+H2O，称取一定质量的固体样品，用如图装置进行实验（固定装置略去，碱石灰为氧化钙和氢氧化钠的混合物，可吸收水和酸性物质），通过测定反应前后装置d的质量达到实验目的．
（1）装置a中用稀硫酸而不用稀盐酸，原因是盐酸挥发出氯化氢气体，与d中的物质反应，影响测定结果；
（2）若不加装置e，实验结果会偏高，原因是d中的碱石灰能够吸收空气中的水和二氧化碳；
（3）点燃酒精灯前涉及的部分操作如下，正确的顺序是③②④①
①打开K2，关闭K1    ②检查装置的气密性   ③连接仪器    ④关闭K2，打开K1，通氢气一段时间
（4）还可通过测定反应前后装置c（填“a”、“b”或“c”）的质量达到实验目的．
16．利用已配好的6%的氯化钠溶液（密度为1.04g/cm3），配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液．所需6%的氯化钠溶液的质量为25 g（体积为24ml），水25ml．配制3%的氯化钠溶液时导致所配制溶液深质质量分数偏小的可能原因是BCD
A．量取水的体积时俯视读数     
B．配制溶液的烧杯不干燥
C．往烧杯中倒入6%的氯化钠溶液时有少量溶液外溅
D．配制 6%的氯化钠溶液时，所用氯化钠含少量杂质．
15．在一定条件下，科学家利用从烟道气中分离出CO2与太阳能电池电解水产生的H2合成甲醇（CH3OH），其过程如下图所示，试回答下列问题：

（1）电解水时正极放出的气体是氧气（或O2）．
（2）上述整个合成过程中可循环利用的物质有乙醇胺、水．
（3）合成塔中H2和CO2在催化剂作用下发生反应的化学方程式是3H2+CO2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$CH3OH+H2O；该反应中被氧化的物质是H2
（4）工业上也可利用CO和H2在一定条件下合成甲醇，甲醇是一种易燃的化工原料，试写出甲醇完全燃烧时的化学方程式2CH3OH+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+4H2O．
14．A～J是初中化学中常见的物质，其中A为一种化合物气体，B为红棕色固体，E为浅绿色溶液，H是一种食品干燥剂，它们之间的关系如下图（部分反应物或生成物已略去）．
（1）G的化学式为CaCO3；
（2）实验室制氢气，一般不选择C和稀硫酸反应，原因是反应速率太慢；
（3）C→E的反应前后溶液质量将增大（填“增大”或“减小”或“不变”）；该反应类型属于置换反应
（4）A+B的化学反应方程式是3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；H→I的化学反应方程式是CaO+H2O═Ca（OH）2；
（5）取12g G高温煅烧，充分反应后剩余固体的质量为7.6g，请判断G是属于混合物（填“纯净物”或“混合物”）；若是混合物，则G中主要成分的质量分数为83.3%（保留一位小数，若是纯净物，此空不用填）．
13．元素周期表是研究和学习化学的重要工具，下表是元素周期表的一部分．

（1）查阅并补充元素周期表，核内质子数为5的元素符号为B，该元素的相对原子质量为10.81；
（2）13号元素的原子容易失去电子形成阳离子，画出该离子的结构示意图；与该离子电子层结构相同的带一个单位负电荷的阴离子的符号是F-；
（3）从原子结构看，Na和Mg同属于第3周期的原因是它们原子的电子层数都是3；
（4）由6号和8号元素形成的一种常见阴离子的符号为CO32-，由1、7元素形成的一种阳离子的符号为NH4+，上述阴离子和阳离子所形成的化合物化学式为（NH4）2CO3
（5）元素周期表体现了许多元素的性质递变规律，其中一条规律是：越容易失去最外层电子的金属原子，其化学性质越活泼．则上述所列的部分周期表中，最活泼的金属是Na（或钠）．
 0  169069  169077  169083  169087  169093  169095  169099  169105  169107  169113  169119  169123  169125  169129  169135  169137  169143  169147  169149  169153  169155  169159  169161  169163  169164  169165  169167  169168  169169  169171  169173  169177  169179  169183  169185  169189  169195  169197  169203  169207  169209  169213  169219  169225  169227  169233  169237  169239  169245  169249  169255  169263  211419 

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