20．下列各组物质分别是四位同学对实验后一无色废液成分的分析报告.其中合理的是( )A．HCl.CuSO4.NaNO3B．NaHCO3.HCl.Na2SO4C．NaOH.KCl.Na2SO4D．NaC——青夏教育精英家教网——

20．下列各组物质分别是四位同学对实验后一无色废液成分的分析报告，其中合理的是（　　）

	A．	HCl、CuSO₄、NaNO₃		B．	NaHCO₃、HCl、Na₂SO₄
	C．	NaOH、KCl、Na₂SO₄		D．	NaCl、Ca（OH）₂、Na₂CO₃

19．化学就在我们身边，下列说法不符合事实的是（　　）

	A．	活性炭可除去冰箱中的异味		B．	食盐水可除去铁锅上的铁锈
	C．	氦气用作填充探空气球		D．	汽油可去除衣物上的油污

18．某化学反应的微观模拟示意图如下，从图中获得的有关信息不正确的是（　　）

	A．	该反应可能是2CO+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂		B．	反应后的物质可能是氧化物
	C．	该反应的本质是原子的重新组合		D．	反应中分子数目改变了

17．新的交通规规定酒驾入刑．“酒精检测仪”可检查司机是否酒后驾车，其反应原理为：C₂H₅OH+4CrO₃+6H₂SO₄═2Cr₂（SO₄）₃+2X↑+9H₂O，反应中红色的CrO₃转变为绿色的Cr₂（SO₄）₃，其中X的化学式为（　　）

H₂

16．将密封良好的蛋黄派从平原带到高原时，包装袋鼓起，是因为袋内的气体分子（　　）

15．科学施肥可以有效提高农作物的产量．下列化学肥料中，属于复合肥的是（　　）

Ca₃（PO₄）₂

14．下列变化属于物理变化的是（　　）

金属的冶炼

酒精的蒸发

食物的腐败

蜡烛的燃烧

13．某校兴趣小组同学准备进行常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中（如图1），有一装溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损，于是决定对这瓶溶液进行实验探究：

【提出问题】这瓶溶液是什么溶液？
【获得信息】酸、碱、盐的性质实验中用到含有钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠
【提出猜想】这瓶溶液是：猜想一：氯化钠溶液；猜想二：氢氧化钠溶液；
猜想三：碳酸钠溶液．
【实验推断】
（1）小丽取样滴加无酚酞试液，溶液呈红色，得出结论：该溶液不可能是氯化钠溶液溶液，理由是氯化钠溶液呈中性不能使酚酞变色；
（2）小刚另取样滴加稀盐酸有气泡产生，反应的化学方程式为Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，小刚得出结论：该溶液是碳酸钠溶液．
（3）小青认为小刚的结论不完全正确，理由是露置于空气中的NaOH溶液与空气中的CO₂反应也生成碳酸钠．
小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：
【继续探究】另取样加入过量的CaCl₂溶液，观察到有白色沉淀产生，设计这一步骤的目的是完全除去溶液中的CO₃^2-，避免其对OH^-检验造成干扰；静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色．
【实验结论】这瓶溶液是NaOH溶液．
【探究启示】实验取完药品后应立即盖好瓶盖．
【拓展迁移】若该溶液与盐酸发生中和反应，恰好完全反应的微观过程如图2所示，反应的实质表达式为：H⁺+OH^-=H₂O，则反应后溶液中存在的阴、阳离子是Na⁺、Cl^-（填符号）；请写出【继续探究】实验中加CaCl₂溶液反应的化学方程式：Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl．

12．化学课后，化学兴趣小组的同学在整理实验桌时，发现有一瓶氢氧化钠溶液没有塞橡皮塞，征得老师同意后，开展了以下探究：
【提出问题1】该氢氧化钠溶液是否变质了呢？
【实验探究1】

实验操作	实验现象	实验结论
取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加稀盐酸，并不断振荡．	有气泡冒出．	氢氧化钠溶液一定变质了．

【提出问题2】该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质呢？
【猜想与假设】猜想1：氢氧化钠溶液部分变质．猜想2：氢氧化钠溶液全部变质．
【查阅资料】（1）氯化钙溶液呈中性．
（2）氯化钙溶液能与碳酸钠溶液反应：CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl
【实验探究2】

实验步骤	实验现象	实验结论
（1）取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，并不断振荡．	有白色沉淀生成．	说明原溶液中一定有碳酸钠．
（2）取步骤（1）试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液．	溶液变红色．	说明原溶液中一定有氢氧化钠．

【实验结论】该氢氧化钠溶液部分（填“部分”或“全部”）变质．
【反思与评价】（1）氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，请写出相关反应的化学方程式：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O．
（2）在上述【实验探究2】中，小明提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，你认为该方案不可行（填“可行”或“不可行”）．
【理解与应用】氢氧化钠溶液容易变质，必须密封保存．实验室必须密封保存的药品还有很多，试另举一例：浓盐酸．

11．金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用．正确使用金属材料，首先应该了解金属．
（1）①地壳中含量最多的金属元素是Al（填元素符号）；②保持铁的化学性质的最小粒子是铁原子．
（2）国家大剧院安装了近2万块被称作“太空金属”的钛金属板，其密度只有钢的60%．钛与稀硫酸反应的化学方程式为：Ti+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Ti（SO₄）2+2H₂↑．在某稀有气体中，熔融状态下，镁与TiCl₄反应的化学方程式为：TiCl₄+2Mg═MgCl₂+Ti，则Ti、Mg、Cu的金属活动性顺序是Mg＞Ti＞Cu．
（3）某实验室废液缸里的废液含有CuCl₂、FeCl₂，如果将废液直接排放就会造成水污染．几位同学利用课余时间处理废液，回收有关金属，现取该废液a克（其中Cl-的质量分数为14.2%）完成如下实验：

请回答：
①固体A的成分是铜、铁、锌，固体C是铁．
②滤液1和滤液2中溶质相同，该溶质是氯化锌．
③写出加入过量锌粉的其中一个反应的化学方程式：Zn+FeCl₂=ZnCl₂+Fe，或Zn+CuCl₂=ZnCl₂+Cu．

0 167137 167145 167151 167155 167161 167163 167167 167173 167175 167181 167187 167191 167193 167197 167203 167205 167211 167215 167217 167221 167223 167227 167229 167231 167232 167233 167235 167236 167237 167239 167241 167245 167247 167251 167253 167257 167263 167265 167271 167275 167277 167281 167287 167293 167295 167301 167305 167307 167313 167317 167323 167331 211419