Question

13．某校兴趣小组同学准备进行常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中（如图1），有一装溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损，于是决定对这瓶溶液进行实验探究：

【提出问题】这瓶溶液是什么溶液？
【获得信息】酸、碱、盐的性质实验中用到含有钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠
【提出猜想】这瓶溶液是：猜想一：氯化钠溶液；猜想二：氢氧化钠溶液；
猜想三：碳酸钠溶液．
【实验推断】
（1）小丽取样滴加无酚酞试液，溶液呈红色，得出结论：该溶液不可能是氯化钠溶液溶液，理由是氯化钠溶液呈中性不能使酚酞变色；
（2）小刚另取样滴加稀盐酸有气泡产生，反应的化学方程式为Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，小刚得出结论：该溶液是碳酸钠溶液．
（3）小青认为小刚的结论不完全正确，理由是露置于空气中的NaOH溶液与空气中的CO₂反应也生成碳酸钠．
小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：
【继续探究】另取样加入过量的CaCl₂溶液，观察到有白色沉淀产生，设计这一步骤的目的是完全除去溶液中的CO₃^2-，避免其对OH^-检验造成干扰；静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色．
【实验结论】这瓶溶液是NaOH溶液．
【探究启示】实验取完药品后应立即盖好瓶盖．
【拓展迁移】若该溶液与盐酸发生中和反应，恰好完全反应的微观过程如图2所示，反应的实质表达式为：H⁺+OH^-=H₂O，则反应后溶液中存在的阴、阳离子是Na⁺、Cl^-（填符号）；请写出【继续探究】实验中加CaCl₂溶液反应的化学方程式：Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl．

Answer 1

分析 实验推断：
（1）根据氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠三种溶液的酸碱性进行分析；
（2）根据碳酸钠溶液与盐酸的反应进行分析；
（3）根据氢氧化钠与空气中二氧化碳反应进行分析．
【继续探究】
根据碳酸钠与CaCl₂溶液或氯化钡溶液的反应进行分析．
【实验结论】综合分析得出结论．
【探究启示】根据氢氧化钠溶液易与空气中的二氧化碳反应，得出实验取完药品后应注意的事项．
【拓展迁移】从反应后溶液中的物质以及图示分析判断．

解答 解：实验推断：
（1）氢氧化钠和碳酸钠溶液都呈碱性能使酚酞试液变红色，氯化钠溶液呈中性，所以，小丽取样滴加无酚酞试液，溶液呈红色，得出结论：该溶液不可能是氯化钠溶液；
（2）若有碳酸钠存在，滴加盐酸，发生反应Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，有气泡产生．所以，小刚另取样滴加稀盐酸有气泡产生，小刚得出结论：该溶液是碳酸钠溶液；
（3）因为该试剂是敞口放置于空气中，若是氢氧化钠可能会和空气中二氧化碳反应变质生成部分碳酸钠，所以，小青认为小刚的结论不完全正确，理由是露置于空气中的NaOH溶液与空气中的CO₂反应也生成碳酸钠．
【继续探究】要证明原来是氢氧化钠，可先加过量氯化钡或氯化钙溶液溶液除尽碳酸根，再用酚酞检验氢氧化钠的存在．所以，另取样加入过量的CaCl₂溶液，观察到有白色沉淀产生，设计这一步骤的目的是完全除去溶液中的CO₃^2-，避免其对OH^-检验造成干扰；静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色．
【实验结论】因为碳酸根已转变为碳酸钙沉淀，滴加酚酞变红色，证明氢氧根的存在，即氢氧化钠的存在，所以，这瓶溶液是：NaOH溶液（填变质的NaOH溶液也可）．
【探究启示】由于氢氧化钠易与空气中的二氧化碳反应，所以，实验取完药品后应立即盖好瓶盖．
【拓展迁移】通过观察反应的微观过程图，可以看出氢氧化钠与盐酸反应后溶液中含有的离子是钠离子和氯离子．氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，方程式为：Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl；
故答案为：【实验推断】（1）氯化钠溶液；氯化钠溶液呈中性不能使酚酞变色；
（2）气泡；Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（3）露置于空气中的NaOH溶液与空气中的CO₂反应也生成碳酸钠；
【继续探究】白色沉淀； 完全除去溶液中的CO₃^2-，避免其对OH^-检验造成干扰；
【实验结论】NaOH溶液；
【探究启示】立即盖好瓶盖；
【拓展迁移】Na⁺、Cl^-．Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl．

点评 本题是缺失标签的实验探究题，相当于物质鉴别题，在鉴别几种物质时要从物质的不同性质入手，但试题涉及知识点多，要加强知识的全面性和系统性．