14．如图.小军对所学知识进行了归纳.其中甲与乙.丙.丁-不是都能反应的一组是( )甲乙.丙.丁-AO2Cu.H2.COBCuOC.CO.H2SO4CCO2Ba(OH)2.H2O.CDCuSO4Fe.——青夏教育精英家教网——

如图，小军对所学知识进行了归纳，其中甲与乙、丙、丁…不是都能反应的一组是（　　）

	甲	乙、丙、丁…
A	O₂	Cu、H₂、CO
B	CuO	C、CO、H₂SO₄
C	CO₂	Ba（OH）₂、H₂O、C
D	CuSO₄	Fe、HCl、Ca（OH）₂

13．我国铁路将进入高铁时代．需要把短轨连成长轨，常用反应 2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$x+2Fe进行焊接，该反应发生后，不需要再持续加热就可保持高温继续进行，方便野外操作．下列说法不正确的是（　　）

	A．	x为氧化物		B．	该反应为置换反应
	C．	x中两元素的质量比2：3		D．	该反应会放出大量热

12．过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂的条件下能迅速分解成氧气和水．回答下列问题：

（1）分液漏斗中应放入的物质是过氧化氢溶液，锥形瓶中应放入的物质是二氧化锰．
（2）要收集一瓶纯净的氧气应选择图中的装置D（填字母）．
（3）某同学在观察到锥形瓶内有大量气泡时，开始用C装置收集氧气，过一断时间后用带火星的木条伸入瓶口、瓶中、瓶底，都未见木条复燃．其原因是氧气密度比空气大，瓶内没收集到氧气．
（4）装置A中反应剧烈，据此提出实验安全注意事项是A（填序号）．
A．控制液体的滴加速度 B．用体积小的锥形瓶 C．加热反应物．

11．用Mg、MgO、Mg（OH）₂、盐酸溶液、NaCl溶液五种物质两两进行反应，能得到MgCl₂的方法有（　　）

10．实验室收集气体时．排水集气法和排空气法中只能采取其中一种方法的一组是（　　）
①C0₂ ②C0 ③O₂ ④H₂．

9．不少同学都被蚊虫叮咬过，感觉又痛又痒．同学们从化学课上知道：蚊虫叮咬时能在人的皮肤内分泌出蚁酸刺激皮肤．课外兴趣小组同学决定对蚁酸进行探究．

【提出问题】蚁酸的成分是什么？它有什么性质？
【查阅资料】蚁酸是一种有机酸，化学名称叫做甲酸，化学式为HCOOH；蚁酸在一定条件下会分解生成两种氧化物．
【实验探究一】探究蚁酸的酸性．
（1）向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊试液，观察到溶液颜色变成红色，说明蚁酸溶液显酸性；
（2）将锌粒放入盛有蚁酸溶液的试管中，有气泡产生，该气体是氢气．
【实验探究二】探究蚁酸分解的两种产物．
（1）小芳同学根据蚁酸中含有氢、氧元素，推测出生成物中含有水；
（2）另一种生成物是气体，小敏提出两种猜想：
猜想①：该气体是CO₂ 猜想②：该气体是CO
他们将蚁酸分解产生的气体通过如图装置（铁架台已略去），观察现象．
I．实验时装置A中无明显变化，则猜想①不成立（填“成立”或“不成立”）；
Ⅱ．装置B中的现象是黑色粉末变成红色，装置C中发生反应的化学方程式为CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．
【讨论交流】从环保角度看，该装置的缺陷是缺少尾气处理装置，处理的方法是点燃尾气．
【拓展延伸】
（1）当你被蚊虫叮咬后，在叮咬处涂抹一些物质可减轻痛痒．下列物质中，你不会选择的物质是B．
A．氨水 B．食醋 C．肥皂水 D．苏打水
（2）向某溶液中加入蚁酸有气泡产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则该溶液中溶质的化学式可能是Na₂CO₃（只写一种）．

8．在食盐中加入适量碘酸钾（KIO₃），可有效地防治碘缺乏症．2010年7月，卫生部就《食用盐碘含量》公开征求意见，拟将原国家标准规定的每1千克食盐中最高碘含量60mg，修改为每1千克食盐中碘含量20mg-30mg．
（1）标准中的碘含量中的“碘”指的是元素；（填“单质”或“元素”或“原子”）
（2）国家为何要调低碘盐的碘含量？因为碘含量过高，不利于人体健康，易患甲状腺肿大；
（3）某研究小组称取食盐样品100g，加入足量碘化钾发生如下反应：KIO₃+5KI+3H₂SO₄═3K₂SO₄+3I₂+3H₂O，测得生成碘单质（I₂）25.4mg，请计算①100g样品中碘酸钾的含量；②并判断样品是否符合国家标准？

7．实验室常用的干燥剂“碱石灰”是氧化钙和氢氧化钠固体的混合物，极易与空气中水蒸汽和二氧化碳反应而变质．某同学对一瓶久置的“碱石灰”作了如下探究：
（1）【猜想】
猜想1：没有变质，“碱石灰”只含有氧化钙和氢氧化钠；
猜想2：已完全变质，“碱石灰”全部变成了碳酸钙和碳酸钠．
则氧化钙与水反应的反应方程式为CaO+H₂O═Ca（OH）₂．
（2）【实验】如图所示：

（3）【判断】
a．若氢氧化钙、碳酸钙和碳酸钠投入到水中不会放热，则由操作②现象判断：猜想2不成立（填：成立或不成立）；
b．欲判断猜想1是否成立，操作⑤应加入的试剂是盐酸（填物质名称），操作⑥发生的化学反应方程式为Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH；
C．综合a和b的结论，判断该样品变质情况为部分变质．
（4）【拓展】由上述实验说明，实验室中“碱石灰”应密封、防潮保存．

6．实验室部分仪器或装置如图1所示，请回答下列问题：

（1）写出指定仪器的名称：B长颈漏斗．
（2）若要组装一套二氧化碳的发生和收集装置，可选择图1中的ABCDF，（填标号）实验室制取二氧化碳的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（3）若用氯酸钾制取氧气，除了上图所提供的仪器外，你认为还需要增加的仪器是酒精灯（填仪器名称），写出用实验室氯酸钾制取氧气的化学方程式：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，若用图2所示的装置收集氧气，氧气应从a（填：a或b）端导入．

（1）30℃时，氯化钠的溶解度=碳酸钠的溶解度（填写“＞”、“＜”或“=”）；
（2）10℃时，碳酸钠饱和溶液的质量分数是9.1%；
（3）40℃时，将接近饱和碳酸钠溶液迅速降温到至20℃，发现溶液中有晶体析出，此溶液是碳酸钠的饱和溶液（填“饱和”或“不饱和”）．

0 166951 166959 166965 166969 166975 166977 166981 166987 166989 166995 167001 167005 167007 167011 167017 167019 167025 167029 167031 167035 167037 167041 167043 167045 167046 167047 167049 167050 167051 167053 167055 167059 167061 167065 167067 167071 167077 167079 167085 167089 167091 167095 167101 167107 167109 167115 167119 167121 167127 167131 167137 167145 211419