Question

8．在食盐中加入适量碘酸钾（KIO₃），可有效地防治碘缺乏症．2010年7月，卫生部就《食用盐碘含量》公开征求意见，拟将原国家标准规定的每1千克食盐中最高碘含量60mg，修改为每1千克食盐中碘含量20mg-30mg．
（1）标准中的碘含量中的“碘”指的是元素；（填“单质”或“元素”或“原子”）
（2）国家为何要调低碘盐的碘含量？因为碘含量过高，不利于人体健康，易患甲状腺肿大；
（3）某研究小组称取食盐样品100g，加入足量碘化钾发生如下反应：KIO₃+5KI+3H₂SO₄═3K₂SO₄+3I₂+3H₂O，测得生成碘单质（I₂）25.4mg，请计算①100g样品中碘酸钾的含量；②并判断样品是否符合国家标准？

Answer 1

分析 （1）根据物质是由元素组成的解答；
（2）根据碘含量过高，不利于人体健康解答；
（3）根据碘酸钾与碘化钾反应的化学方程式和生成碘单质的质量，列出比例式，即可计算出100克食盐中含碘酸钾的质量，然后乘以10，就是1000g样品中碘酸钾的含量．再对照已知条件，即可知道样品是否符合国家标准．

解答 解：
（1）物质是由元素组成的，标准中的碘含量中的“碘”指的是元素；
（2）碘含量过高，不利于人体健康，易患甲状腺肿大；
（3）解：设100克食盐中含碘酸钾的质量为x，碘单质（I₂）25.4mg=0.0254g
KIO₃+5Kl+3H₂SO₄═3K₂SO₄+3I₂+3H₂O
214                    762
x                   0.0254g
$\frac{214}{x}=\frac{762}{0.0254g}$
解之得：x=0.0071g，
1000g食盐中碘酸钾的质量为：0.0071g×10=0.071g，
答：
（1）元素；
（2）碘含量过高，不利于人体健康，易患甲状腺肿大；
（3）该食盐中每1kg含碘酸钾0.071g，符合国家标准．

点评 本题主要考查学生运用化学方程式进行计算的能力．