Question

7．实验室常用的干燥剂“碱石灰”是氧化钙和氢氧化钠固体的混合物，极易与空气中水蒸汽和二氧化碳反应而变质．某同学对一瓶久置的“碱石灰”作了如下探究：
（1）【猜想】
猜想1：没有变质，“碱石灰”只含有氧化钙和氢氧化钠；
猜想2：已完全变质，“碱石灰”全部变成了碳酸钙和碳酸钠．
则氧化钙与水反应的反应方程式为CaO+H₂O═Ca（OH）₂．
（2）【实验】如图所示：

（3）【判断】
a．若氢氧化钙、碳酸钙和碳酸钠投入到水中不会放热，则由操作②现象判断：猜想2不成立（填：成立或不成立）；
b．欲判断猜想1是否成立，操作⑤应加入的试剂是盐酸（填物质名称），操作⑥发生的化学反应方程式为Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH；
C．综合a和b的结论，判断该样品变质情况为部分变质．
（4）【拓展】由上述实验说明，实验室中“碱石灰”应密封、防潮保存．

Answer 1

分析 氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，根据物质溶于水的温度变化情况进行分析，根据推导确定混合物的成分进行分析，根据实验现象进行分析，根据上面的实验结论进行分析．

解答 解：氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，故填：CaO+H₂O═Ca（OH）₂；
（1）混合物加水后试管壁发热，但是Ca（OH）₂、CaCO₃和Na₂CO₃加入水中不会放出热量，所以猜想三不成立，故填：不成立．
（2）浑浊液中的滤渣中滴加盐酸，产生气泡，说明混合物中有碳酸钙，滤液中滴加盐酸有气泡，加澄清石灰水有沉淀生成，说明滤液中有碳酸钠，但是如果只有氧化钙和氢氧化钠就不会生成碳酸钙沉淀和碳酸钠，故一定含有碳酸钠．
（3）通过实验可知，碱石灰在空气中极易变质．
（4）存放碱石灰时要注意密封防潮．
故答案为：CaO+H₂O═Ca（OH）₂
（1）不成立；
（2）盐酸；Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH；
（3）部分变质
（4）密封、防潮

点评 本题考查的是混合物变质成分的实验探究，完成此题，可以依据已有的知识进行．