19．某化学兴趣小组的同学为测定假黄金中各组成元素的质量分数.称取40克假黄金置于烧杯中.用某浓度的稀盐酸100克.分5次加入.每次充分反应后.取出固体.经过滤.干燥等操作后称重.各次稀盐酸用量和剩余——青夏教育精英家教网——

某化学兴趣小组的同学为测定假黄金（铜锌合金）中各组成元素的质量分数，称取40克假黄金置于烧杯中，用某浓度的稀盐酸100克，分5次加入，每次充分反应后，取出固体，经过滤、干燥等操作后称重，各次稀盐酸用量和剩余固体质量记录如下：

实验次数	稀盐酸的用量（g）	剩余固体的质量（g）
1	20	36.75
2	20	33.50
3	20	30.25
4	20	27.00
5	20	27.00

（1）从图可知，当所用合金与稀盐酸的质量比为1：2时，表明锌恰好完全反应．
（2）求铜锌合金中锌的质量分数；
（3）计算稀盐酸中溶质的质量分数．

18．固体氢氧化钠要密封保存，主要原因是固体氢氧化钠易吸水，并且会变质．
据此请你回答下面问题：
（1）氢氧化钠溶液变质的原因是（用化学方程式表示）2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O．
（2）设计了一个实验来确认氢氧化钠溶液已变质．

草酸（H₂C₂O₄）是一种固体，常用于制CO，受热时发生如下反应：
H₂C₂O₄═CO↑+CO₂↑+H₂O．根据下面装置，先得到纯净的CO，再验证CO具有还原性，将反应产生的气体依次通过下图装置时，回答下列问题：
Ⅰ、A中应盛的药品是NaOH溶液，B中应盛的药品是浓H₂SO₄．
Ⅱ、E处瘪气球的作用是收集尾气．
Ⅲ、C中发生反应的方程式是CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂．
Ⅳ、实验完毕后，首先应撤去酒精灯，并继续通CO，到玻璃管冷却为止．

16．在下列物质中加入稀硫酸，反应过程中必须加指示剂才能说明发生反应的是（　　）

15．某品牌纯碱中含有少量氯化钠．某化学探究小组为了测定该纯碱的纯度（即碳酸钠的质量分数），组内一同学设计了如下实验：
【设计实验方案】
实验装置（如图2所示，固定装置略去）；

需要测定的实验数据：纯碱样品的质量；实验前、后装置（包括氢氧化钠固体）的总质量．
（1）A装置中反应的化学方程式为 Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑
为了保证纯碱样品中的碳酸钠完全反应，正确操作是逐滴滴加稀硫酸直至不再产生气泡为止；
（2）B装置的作用是除去水蒸气；
（3）小明认为，在装置D中应再连接一个装氢氧化钠固体的球形管，你认为他的理由是C中的氢氧化钠会吸收空气中的水蒸气和二氧化碳
【交流与表达】
（4）有同学认为图2所示实验装置会造成测得纯碱的纯度偏低，原因是AB装置中残留反应产生的二氧化碳气体未被C中的氢氧化钠吸收
（5）为了克服图2装置的不足，有同学提出，还应增加图1装置与A装置连接（A装置中原双孔橡胶塞换成三孔橡胶塞），在反应前、后用图1装置分两次缓缓鼓入足量空气．
①反应前，断开B、C装置之间的连接，用图1装置鼓入空气的作用是用不含二氧化碳的空气排出AB装置中原有的空气；
②反应后，用图1装置鼓入空气的作用是用不含二氧化碳的空气排出残留在AB装置中反应产生的二氧化碳气体；
用不含二氧化碳的空气排出残留在AB装置中反应产生的二氧化碳气体
③在A装置中的反应发生时，开关R处于关闭状态．
避免图1装置吸收反应产生的部分二氧化碳气体
【数据处理】
（6）称得的纯碱样品质量为10.8g，实验前、后C装置的总质量分别为75.2g和79.6g，纯碱的纯度为98.1% 98.1%（计算结果保留小数点后一位）．

14．自从歼-20去年首次试飞被曝光以来，中国的新一代战机便成为全世界关注的焦点．人们首先发现，不仅歼-20炫酷的外形让人眼前一亮，而且其机身一改以往颜色，变成了灰黑色．这灰黑色就是其能隐形的关键，它能吸收雷达发出的雷达波，主要成分是有机物M（分子式：C₆H₄S₄ M燃烧的化学方程式为：C₆H₄S₄+11O₂→6CO₂+4SO₂+2H₂O）．某化学兴趣小组为验证其组成元素，并探究其分子结构进行了下列实验：

将少量样品放入A的燃烧管中，通入足量O₂，用电炉加热使其充分燃烧，并将燃烧产物依次通入余下装置．（夹持仪器的装置已略去）
说明：1．A中CuO的作用是将有机物中的C元素全部氧化成CO₂．
     2．品红溶液用于检验SO₂会褪色，KMnO₄溶液用于吸收SO₂并且不与CO₂反应
     3．SO₂也能使澄清石灰水变浑浊
（1）装置B的目的是验证有机物中含氢元素，则B中盛装的试剂可为：无水硫酸铜．
（2）D中盛放的试剂是：c（填序号）．可供选择的试剂：
a．NaOH溶液  b．品红溶液  c．KMnO4溶液 d．饱和石灰水
（3）能证明有机物含碳元素的现象是：E中品红溶液不褪色，F中溶液变浑浊．
（4）装置I、II不能互换的理由是：气体通过Ⅱ时，会带出水蒸气，干扰氢元素的验证．
（5）指出装置F的错误没有排气管，会使容器内气压变大造成危险．

13．小红和她的同学学习了金属活动性及稀硫酸的一些性质后，对铜与浓硫酸能否发生反应产生了兴趣，并进行了如下探究：
【提出问题】铜与浓硫酸能否发生反应？
【建立猜想】
猜想Ⅰ：铜与浓硫酸不能反应；猜想Ⅱ：铜与浓硫酸能反应，且可能生成氢气．
【实验探究】
实验Ⅰ：在一支试管中加入一小片铜，再加入少量的浓硫酸，放置一段时间，试管中无现象；
实验Ⅱ：再给上述试管加热，试管中产生有刺激性气味的气体，将反应后的溶液小心地注入到盛有少量水的烧杯中，溶液呈现出明显的蓝色．
【分析猜想】
（1）溶液呈蓝色，说明生成了硫酸铜
（2）根据实验现象及已有的知识推断，产生的气体不可能是氢气，很可能是一种含硫元素的气体．
【查阅资料】
（1）常见的含硫元素的气体有二氧化硫和硫化氢．
（2）二氧化硫和二氧化碳相似，都能和氢氧化钠等碱溶液反应生成盐和水．
（3）二氧化硫能使品红溶液褪色，加热，又能恢复原来的红色，硫化氢不能使品红溶液褪色．
（4）二氧化硫和硫化氢均有毒．
【实验探究】为了检验产生的有刺激性气味的气体的成分，小红和她的同学进一步实验：将产生的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热，溶液又恢复了红色．
【实验结论】（1）在常温下，铜与浓硫酸不能反应
（2）在加热条件下铜与浓硫酸反应产生的气体是二氧化硫
【拓展延伸】为了防止污染空气，小红和她的同学采用氢氧化钠溶液来吸收多余的气体，请写出该反应的化学方程式SO₂+2NaOH═Na₂SO₃+H₂O．

12．某化工厂排出的废水透明、澄清、略显蓝色．一同学取少量废水，用盐酸酸化，有白色沉淀生成（不溶于稀硝酸）．过滤，将所得的滤液分成两份，一份滤液中加入稀硫酸，也有白色沉淀生成（不溶于稀硝酸）；另一份滤液中加入足量NaOH溶液，产生蓝色沉淀．已知白色的Fe（OH）₂固体在潮湿的空气中可生成红褐色的Fe（OH）₃：该同学设计了一个从废水中除去重金属离子的实验方案如下：

试回答：
（1）固体A中一定含有的物质为Fe、Ag、Cu（写化学式）．
（2）B溶液中的溶质一定含有Ba²⁺、Fe²⁺（写离子符号）．

11．有下列几种物质：a．盐酸 b．熟石灰 c．纯碱 d．食盐；请选择合适的标号（a～d）填空．
（1）常用降低土壤酸性的是b；
（2）做馒头时用于除去面团发酵生成的酸的是c．

10．为得到纯净的物质，某同学设计下表中的除杂方法，其中方法正确的是（　　）

	物质	所含杂质	除去杂质的方法
A	CaCl₂	HCl	加入过量 CaCO₃，过滤
B	H₂SO₄	HNO₃	加入适量Ba（NO₃）₂溶液，过滤
C	NaCl	Na₂CO₃	加人适量的Ca（OH）₂溶液、过滤
D	Na₂SO₄溶液	CuSO₄	加入过量氢氧化钠溶液，过滤

0 166691 166699 166705 166709 166715 166717 166721 166727 166729 166735 166741 166745 166747 166751 166757 166759 166765 166769 166771 166775 166777 166781 166783 166785 166786 166787 166789 166790 166791 166793 166795 166799 166801 166805 166807 166811 166817 166819 166825 166829 166831 166835 166841 166847 166849 166855 166859 166861 166867 166871 166877 166885 211419