题目内容

12．某化工厂排出的废水透明、澄清、略显蓝色．一同学取少量废水，用盐酸酸化，有白色沉淀生成（不溶于稀硝酸）．过滤，将所得的滤液分成两份，一份滤液中加入稀硫酸，也有白色沉淀生成（不溶于稀硝酸）；另一份滤液中加入足量NaOH溶液，产生蓝色沉淀．已知白色的Fe（OH）2固体在潮湿的空气中可生成红褐色的Fe（OH）3：该同学设计了一个从废水中除去重金属离子的实验方案如下：
试回答：
（1）固体A中一定含有的物质为Fe、Ag、Cu（写化学式）．
（2）B溶液中的溶质一定含有Ba2+、Fe2+（写离子符号）．

分析 由题中的框图可知：已知红褐色固体是氢氧化铁Fe（OH）3，可知X是金属铁，铁把银、铜置换出来，故固体A为Ag、Cu、Fe；又由于加入过量的铁和出现的白色沉淀，所以B溶液中一定有Fe（NO3）2和Ba（NO3）2．根据常见的不溶于稀硝酸的白色沉淀是氯化银和硫酸钡，进行分析．

解答 解：根据“用盐酸酸化，有白色沉淀生成（不溶于稀硝酸）”，可知反应生成不溶于硝酸的白色沉淀是氯化银；根据“加入稀硫酸，也有白色沉淀生成（不溶于稀硝酸）”，则可知反应生成不溶于硝酸的白色沉淀是硫酸钡；根据“加入足量NaOH溶液，产生蓝色沉淀”，则可知有铜离子．
由题中的图知：废水加过量固体X，然后向滤液中加氢氧化钠，产生白色沉淀又变成红褐色沉淀由题中信息知白色沉淀是氢氧化亚铁，红褐色沉淀是氢氧化铁．可知金属X是铁，废水中含有银离子、钡离子和铜离子，铁可将银离子和铜离子置换出来，还有过量的铁．故固体A中一定含有的物质为Fe、Ag、Cu；
根据离子共存知识，用已经肯定存在的离子进行验证，只要不反应证明可以共存于体系，则推测B溶液中的溶质一定含有Ba2+、Fe2+．
故答案为：
（1）Fe、Ag、Cu；（2）Ba2+、Fe2+；

点评 只有熟练掌握酸碱盐的化学性质才能快速准确的做出这类题的正确答案，本题综合性强，有利于培养学生分析实验解决实验的能力．

练习册系列答案
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2．结合图示回答问题．

（1）写出图中标示的仪器名称：①长颈漏斗，②集气瓶．
（2）实验室用KClO3制取O2，应选用的发生装置为A（填字母序号，下同），收集干燥的O2装置可选用C，写出该反应的化学方程式2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．
（3）实验室用大理石和稀盐酸制取CO2的实验装置中，F装置相对于B装置具有的优点是可随时控制反应发生和停止，写出该反应的化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．图G所示装置可用来测量生成CO2的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是：防止二氧化碳溶于水、与水反应，植物油上方原有的空气对实验结果无（填“有”或“无”）明显影响．
3．下列实验操作正确的是（　　）
A．
过滤		B．
检查气密性		C．
加热试管中液体		D．
滴加液体
20．下列溶液属于碱溶液的是（　　）
A．pH大于7的溶液B．碱性溶液
C．使酚酞试液变红的溶液D．氢氧根离子是唯一阴离子的溶液
7．请用下列描述物质的词语填空（每空只填一个选项）
A、还原性   B、腐蚀性    C、吸水性    D、酸碱性    E、可燃性
①在使用浓酸、浓碱等物品时，应防止沾到皮肤或衣服上，因为它们有B．
②固体氢氧化钠常用作干燥剂，因为它具有C．
③当煤矿时中瓦斯（主要成分是甲烷）达到一定浓度时，遇明火会爆炸，因为甲烷具有E．
17．草酸（H2C2O4）是一种固体，常用于制CO，受热时发生如下反应：
H2C2O4═CO↑+CO2↑+H2O．根据下面装置，先得到纯净的CO，再验证CO具有还原性，将反应产生的气体依次通过下图装置时，回答下列问题：
Ⅰ、A中应盛的药品是NaOH溶液，B中应盛的药品是浓H2SO4．
Ⅱ、E处瘪气球的作用是收集尾气．
Ⅲ、C中发生反应的方程式是CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2．
Ⅳ、实验完毕后，首先应撤去酒精灯，并继续通CO，到玻璃管冷却为止．
4．如图表示了x、y、z事物间的从属关系，下列选项中不符合图中事物间从属关系的是（　　）
XYZ
A氧化物化合物纯净物
B基因DNA染色体
C中和反应复分解反应氧化还原反应
D质子原子核原子
A．AB．BC．CD．D
1．没有生成其他物质的变化叫物理变化，生成其他物质的变化叫化学变化，也叫化学反应．它们的本质区别是是否生成了其他物质．
2．鉴别物质时通常先用物理方法，再用化学方法．现需鉴别三包失去标签的白色固体粉末，他们可能是CaCO3、Na2SO4、NaCl，请按下表完成实验设计（药品可自选）
实验步骤实验现象和结论
步骤一（物理方法）
步骤二（化学方法）

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