8．实验表明浓硫酸与焦炭在加热的条件下能发生反应．经查阅资料得知:①SO2可使澄清石灰水变浑浊, ②SO2可使品红溶液的红色褪去.而CO2不能, ③SO2可与酸性的KMnO4溶液反应——青夏教育精英家教网——

8．实验表明浓硫酸与焦炭在加热的条件下能发生反应．经查阅资料得知：
①SO₂可使澄清石灰水变浑浊；
②SO₂可使品红溶液的红色褪去，而CO₂不能；
③SO₂可与酸性的KMnO₄溶液反应使其褪色，而CO₂不能；
④CuSO₄为白色粉末，遇水可生成胆矾．在对该反应的产物的探究中需用下列A、B、C装置：

请根据提供的信息回答下列问题：
（1）浓硫酸与焦炭在加热的条件下发生如下反应：
C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ X↑+2SO₂↑+2H₂O 则生成物X的化学式为CO₂．
（2）若要证明产物中有水，则要用A装置（填装置的编号）．
（3）若按B、A、C的顺序组装，不能证明产物H₂O．
（4）若要证明这三种产物，正确的组装顺序是ABC，装置B中的品红Ⅰ的作用是证明产物中的SO₂，品红Ⅱ的作用是检验SO₂是否已完全反应．

7．常见的食品脱氧剂多为无机铁系脱氧剂，其主要成分为活性铁粉．脱氧中的一步主要反应为：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃ （红褐色固体）
（1）某同学自制脱氧剂（2g铁粉、0.5g活性炭、0.5g食盐）进行如下两个实验：
实验Ⅰ：

请回答：操作Ⅰ的名称是过滤；溶液丙中含有的溶质是FeSO₄、NaCl、H₂SO₄（写化学式）
实验Ⅱ：将乙烘干后进行如下实验，物质之间的转化关系如下图（部分产物略去）．

①反应①的条件是高温；
②金属A与B的活动性：A＞B（填“＞”“＜”或“﹦”）；
③区别溶液C与溶液D物质的方法是观察溶液颜色，浅绿色为FeSO₄溶液，蓝色为CuSO₄溶液；
④向溶液C中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀产生．其化学方程式为CuSO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+CuCl₂，反应③的化学方程式为：CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄．

6．物质之间发生化学反应时，常伴随有明显的现象，但有些化学反应却看不到明显的现象．以下是同学们在学习过程中，为证明某些反应确实发生而从不同的角度设计的实验方案．
（1）为研究二氧化碳与氢氧化钠是否发生反应，甲小组的同学设计的如图1四种方案，你认为不可行的是CD．（选填字母编号）．

（2）为证明NaOH溶液与H₂SO₄溶液发生了中和反应，乙小组同学和丙小组同学分别设计了如图2两个不同的实验方案．
①乙小组同学设计如图2所示的实验证明二者之间确实发生了反应，所用的试剂有NaOH溶液、H₂SO₄溶液、CuSO₄溶液．乙小组同学选择的试剂A的名称是足量的硫酸溶液或足量的稀硫酸（并用“少量”、“足量”等指明试剂的用量）；CuSO₄溶液与NaOH溶液的化学方程式为2NaOH+CuSO₄=Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓．
②丙小组同学设计的实验方案是：先用pH试纸测定NaOH溶液的pH，再滴加H₂SO₄溶液，并不断振荡溶液，同时测定混合溶液的pH，如果测得的pH逐渐变小且小于7，则证明NaOH溶液与H₂SO₄溶液发生了化学反应．请简述该实验方案中强调“测得pH小于7”的理由是因为稀释氢氧化钠溶液时，碱性减弱，溶液的pH变小，但是不能等于或小于7，如果pH小于7，说明氢氧化钠和盐酸发生了化学反应（意思基本表达到位即可）．

5．某同学对一种无色溶液进行鉴定实验，试根据他实验报告中的步骤和现象，填写相应的实验结论．（该溶液只含一种溶质）

实验步骤	实验现象	结论
第一步：取该溶液少许，向其中加少量铁粉	出现气泡，铁粉逐渐消失，溶液变成浅绿色	该溶液一定显酸性
第二步：再取该溶液少许，向其中加入硝酸钡Ba（NO₃）₂溶液，再加入足量的稀硝酸	有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸．	白色沉淀为BaSO₄

（1）原无色溶液是H₂SO₄（写化学式）溶液．
（2）写出第二步实验中涉及的化学反应方程式：H₂SO₄+Ba（NO）₃═BaSO₄↓+2HNO₃．

4．有一瓶溶液，可能含Na⁺、Ba²⁺、H⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-、OH^- 中的几种，现进行如下实验：
（1）取试样溶液加入试管中，滴入酚酞试液，溶液呈红色；
（2）滴入BaCl₂溶液，有白色沉淀产生，过滤；
（3）在沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀全部溶解，并产生气泡．则溶液中一定含有的离子是CO₃^2-；一定没有的离子是H⁺SO₄^2-Ba²⁺．

3．某同学对酸碱盐的知识进行了以下的梳理．
（1）填写下表空格中的化学式：

氯化钾	氯化钙	氯化钠	氯化镁	氯化铝	氯化锌	氯化亚铁	氯化铜
KCl	CaCl₂	NaCl	MgCl₂	AlCl₃	ZnCl₂	FeCl₂	CuCl₂

反思：根据以上盐中的金属元素的排列，可以得出是依据金属的活动性顺序归纳整理的．
（2）为理解稀盐酸和氢氧化钠两者之间发生反应的微观实质，绘制了如图．请你在如图的圆圈中填入适当的化学式或离子符号：

2．锂元素（元素符号为Li）及其所形成的化合物，在通讯和航空航天领域中具有极其重要的用途．它的化合物氢氧化锂（LiOH）是一种易溶于水的白色固体，有辣味，具有强碱性和腐蚀性．
（1）氢氧化锂属于碱（填“酸”、“碱”、“盐”或金属氧化物）．
（2）写出氢氧化锂与硫酸（H₂SO₄）反应的化学方程式2LiOH+H₂SO₄═Li₂SO₄+2H₂O；

	OH^-	CO₃^2-	SO₄^2-	NO₃^-
Ba²⁺	溶	不	不	溶
Cu²⁺	不	不	溶	溶
Li⁺	溶	微溶	溶	溶

（3）上表是部分物质的溶解性表，运用此溶解性表并结合你对复分解反应发生条件的理解，从表中选出一种盐，该盐能和LiOH发生复分解反应，请你写出该反应的化学方程式：2LiOH+CuSO₄═Li₂SO₄+Cu（OH）₂↓．

1．某同学为了证明某白色晶体是（NH₄）₂SO₄，他设计了两步程序：
第一步：为了证明铵根离子的存在，操作步骤是：取少量样品溶解后，加入NaOH溶液，加热后，用用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验，当观察到红色石蕊试纸变蓝色现象时，证明有铵根离子存在．
第二步：为了证明硫酸根离子的存在，该同学设计了三种方案：①先加入BaCl₂溶液，再加稀硫酸；②加入过量盐酸酸化了的BaCl₂溶液；③先加过量的盐酸酸化再加BaCl₂溶液．
你认为上述三种方案中最合理的一种方案是③，简述理由检验SO₄^2-时，应考虑Ag⁺的可能存在对SO₄^2-鉴定的干扰，故检验前加过量的盐酸酸化以排除含有Ag⁺的可能，并书写证明硫酸根离子存在的化学反应方程式（NH₄）₂SO₄+BaCl₂═2NH₄Cl+BaSO₄↓．

20．生活离不开科学，科学与我们生活息息相关，用下列生活中常见物质来完成以下各题：A．甲烷 B．生石灰 C．熟石灰 D．乙醇 E．淀粉 F．蛋白质 G．硝酸铵
用物质的字母序号填空：属于有机物的是ADEF；属于盐的是G；属于氮肥的是G．

将质量相等的铁片插入装有相同质量的稀H₂SO₄，FeSO₄溶液、CuSO₄溶液中，随着反应的进行中，三种溶液的质量变化如图所示，则a、b、c三条线表示的溶液为（　　）

	A．	CuSO₄、FeSO₄、H₂SO₄		B．	FeSO₄、CuSO₄、H₂SO₄
	C．	H₂SO₄、FeSO₄、CuSO₄		D．	H₂SO₄、CuSO₄、FeSO₄

0 166241 166249 166255 166259 166265 166267 166271 166277 166279 166285 166291 166295 166297 166301 166307 166309 166315 166319 166321 166325 166327 166331 166333 166335 166336 166337 166339 166340 166341 166343 166345 166349 166351 166355 166357 166361 166367 166369 166375 166379 166381 166385 166391 166397 166399 166405 166409 166411 166417 166421 166427 166435 211419