题目内容

7．常见的食品脱氧剂多为无机铁系脱氧剂，其主要成分为活性铁粉．脱氧中的一步主要反应为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 （红褐色固体）
（1）某同学自制脱氧剂（2g铁粉、0.5g活性炭、0.5g食盐）进行如下两个实验：
实验Ⅰ：

请回答：操作Ⅰ的名称是过滤；溶液丙中含有的溶质是FeSO4、NaCl、H2SO4（写化学式）
实验Ⅱ：将乙烘干后进行如下实验，物质之间的转化关系如下图（部分产物略去）．

①反应①的条件是高温；
②金属A与B的活动性：A＞B（填“＞”“＜”或“﹦”）；
③区别溶液C与溶液D物质的方法是观察溶液颜色，浅绿色为FeSO4溶液，蓝色为CuSO4溶液；
④向溶液C中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生．其化学方程式为CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2，反应③的化学方程式为：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4．

分析 Ⅰ、过滤可以把不溶于水的物质除去，活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味等．根据反应过程可以判断溶液中的溶质，写出金属阳离子的符号．
Ⅱ、①氧化铁和活性炭在高温条件下反应能生成铁和二氧化碳．
②根据活泼性强的金属可以把不如他活泼的金属从它的盐溶液中置换出来进行分析．
③可以通过颜色来判断具体的物质．
④根据硫酸铜与氯化钡的反应可以书写化学方程式、根据硫酸铜与氢氧化钠的反应写出反应的化学方程式．

解答 解：Ⅰ由实验的过程可知，操作Ⅰ是将固液分开，名称是过滤；溶液丙中含有的溶质有：反应生成的硫酸亚铁，原来的氯化钠，还有没有反应的硫酸．
Ⅱ①氧化铁和活性炭在高温条件下反应能生成铁和二氧化碳．
②A能够置换出盐溶液中的B，说明A比B活泼．
③由于硫酸盐亚铁和硫酸铜的颜色不同，所以区别溶液C与溶液D物质的方法是：观察溶液颜色，浅绿色为FeSO4溶液，蓝色为CuSO4溶液．
④硫酸铜和氯化钡反应能生成硫酸钡沉淀和氯化铜，反应的化学方程式分别为：CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2；
硫酸铜和氢氧化钠反应能生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式分别为：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4；
故答案是：（1）过滤； FeSO4、NaCl、H2SO4；
①高温；
②＞；
③观察溶液颜色，浅绿色为FeSO4溶液，蓝色为CuSO4溶液（或分别取两种溶液，分别加入NaOH溶液，最后有红褐色沉淀的是FeSO4溶液，有蓝色沉淀的是CuSO4溶液） 若区别的是FeCl2和CuCl2，方法正确也给分）；
④CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2，CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4．

点评 本题主要考查实验探究方面的知识，解答时要掌握物质之间相互作用时的反应情况，特别是要能够根据物质的性质方面的知识来判断具体的物质，并且能够根据质量守恒定律的内容正确的书写反应的化学方程式．

练习册系列答案
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17．下列化学方程式书写正确的是（　　）
A．氧化汞受热分解     HgO2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Hg+O2↑
B．红磷在氧气中燃烧   P+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$P2O5
C．铁丝在氧气中燃烧   3Fe+2O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4
D．电解水             2H2O═2H2↑+O2↑
18．如图是电解水实验的示意图：
（1）现象确定A端接电池负极；B端接电池正极；
（2）B试管里的气体用带火星的木条来检验；A试管里的气体的检验方法：用燃着的木条检验，气体被点燃，发出淡蓝色的火焰，则证明该气体是氢气；反应的文字表达式为氢气+氧气$\stackrel{点燃}{→}$水
（3）该实验所发生反应的文字表达式为水$\stackrel{通电}{→}$氢气+氧气；该实验证明水是由氢、氧两种元素组成的．
（4）在电解水的过程中，保持不变的粒子是氢原子和氧原子．
（5）水变成水蒸气是因为水分子间的间隔变大（填“大”或“小”），该变化属于物理变化（填“物理”或“化学”）．
15．如果将物质按单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物分类，如图中甲、乙、丙是三种不同类别的物质，且相连物之间均能发生化学反应，下列说法符合图示要求的是（　　）
A．当X为氧气时，甲、乙、丙可以为氢气、红磷、甲烷
B．当甲、乙、丙分别为酸、碱、盐时，X一定不可能为碳酸钠
C．当X为稀盐酸时，甲、乙、丙可以为铜、氢氧化铜、硝酸银
D．当甲为氯化铵时，X可以为氢氧化钾
2．锂元素（元素符号为Li）及其所形成的化合物，在通讯和航空航天领域中具有极其重要的用途．它的化合物氢氧化锂（LiOH）是一种易溶于水的白色固体，有辣味，具有强碱性和腐蚀性．
（1）氢氧化锂属于碱（填“酸”、“碱”、“盐”或金属氧化物）．
（2）写出氢氧化锂与硫酸（H2SO4）反应的化学方程式2LiOH+H2SO4═Li2SO4+2H2O；
OH-CO32-SO42-NO3-
Ba2+溶不不溶
Cu2+不不溶溶
Li+溶微溶溶溶
（3）上表是部分物质的溶解性表，运用此溶解性表并结合你对复分解反应发生条件的理解，从表中选出一种盐，该盐能和LiOH发生复分解反应，请你写出该反应的化学方程式：2LiOH+CuSO4═Li2SO4+Cu（OH）2↓．
12．自来水生产中常通入适量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应如：Cl2+H20=HCl+HClO，市场上有一些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水（蒸馏水）出售．你能用来鉴别纯净水真伪的试剂是（　　）
A．酚酞试液B．稀硫酸C．硝酸银溶液D．氢氧化钠溶液
19．某兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验．请你与他们一起完成以下探究活动：
【对固体猜想】
猜想I：全部是NaOH
猜想Ⅱ：全部是Na2CO3
猜想Ⅲ：部分是NaOH，部分是Na2CO3．
【实验和推断】
实验步骤实验现象
①取少量白色固体于试管中，加水至全部溶解．无色溶液
②向溶液中滴加适量物质X的溶液．现象A
③再向试管中滴加几滴酚酞试液．现象B
（1）若现象A为有气泡产生，则加入的X溶液是稀盐酸，说明氢氧化钠已经变质．
（2）若X是Ca（OH）2溶液，现象A有白色沉淀，现象B为无色酚酞试液变红色，该实验不能（填“能”或“不能”）说明样品中有NaOH，原因加入Ca（OH）2溶液会带入OH-离子或与Na2CO3反应可以生成NaOH，对实验产生干扰．
（3）若猜想Ⅲ成立，则X是CaCl2溶液．
【反思应用】
（4）保存NaOH溶液的方法是密封保存．
16．下列微粒中核外电子总数为10的是A
A、Na+          B、Cl-         C、Ar        D、H2O．
17．如图为物质的分类关系，①与②是并列关系，③包含在②中，若②是化合物，①则可能是（　　）
A．氯化钠B．氧化铁C．空气D．铜

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