Question

5．某同学对一种无色溶液进行鉴定实验，试根据他实验报告中的步骤和现象，填写相应的实验结论．（该溶液只含一种溶质）

实验步骤	实验现象	结     论
第一步：取该溶液少许，向其中加少量铁粉	出现气泡，铁粉逐渐消失，溶液变成浅绿色	该溶液一定显酸性
第二步：再取该溶液少许，向其中加入硝酸钡Ba（NO3）2溶液，再加入足量的稀硝酸	有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸．	白色沉淀为BaSO4

（1）原无色溶液是H₂SO₄（写化学式）溶液．
（2）写出第二步实验中涉及的化学反应方程式：H₂SO₄+Ba（NO）₃═BaSO₄↓+2HNO₃．

Answer 1

分析 由题意可知：向无色溶液中加入少量铁粉后，出现气泡，铁粉逐渐消失，溶液变成浅绿色，该溶液一定显酸性；
向酸的溶液中加入Ba（NO₃）₂溶液，再加入足量的稀硝酸，产生白色沉淀，白色沉淀不溶于硝酸，说明该酸的溶液中含有SO₄^2-，该沉淀为BaSO₄，该酸为硫酸．

解答 解：由题意可知：向无色溶液中加入少量铁粉后，出现气泡，铁粉逐渐消失，溶液变成浅绿色，该溶液一定显酸性；
向酸的溶液中加入Ba（NO₃）₂溶液，再加入足量的稀硝酸，产生白色沉淀，白色沉淀不溶于硝酸，说明该酸的溶液中含有SO₄^2-，该沉淀为BaSO₄，该酸为硫酸，化学方程式为：H₂SO₄+Ba（NO）₃═BaSO₄↓+2HNO₃．
故答案为：酸；BaSO₄；
（1）H₂SO₄；
（2）H₂SO₄+Ba（NO）₃═BaSO₄↓+2HNO₃

点评 本题主要考查硫酸的鉴定方法，特别在鉴定SO₄^2-时，先加入稀硝酸，要排除CO₃^2-等其它离子的干扰．