题目内容

6．物质之间发生化学反应时，常伴随有明显的现象，但有些化学反应却看不到明显的现象．以下是同学们在学习过程中，为证明某些反应确实发生而从不同的角度设计的实验方案．
（1）为研究二氧化碳与氢氧化钠是否发生反应，甲小组的同学设计的如图1四种方案，你认为不可行的是CD．（选填字母编号）．

（2）为证明NaOH溶液与H2SO4溶液发生了中和反应，乙小组同学和丙小组同学分别设计了如图2两个不同的实验方案．
①乙小组同学设计如图2所示的实验证明二者之间确实发生了反应，所用的试剂有NaOH溶液、H2SO4溶液、CuSO4溶液．乙小组同学选择的试剂A的名称是足量的硫酸溶液或足量的稀硫酸（并用“少量”、“足量”等指明试剂的用量）；CuSO4溶液与NaOH溶液的化学方程式为2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓．
②丙小组同学设计的实验方案是：先用pH试纸测定NaOH溶液的pH，再滴加H2SO4溶液，并不断振荡溶液，同时测定混合溶液的pH，如果测得的pH逐渐变小且小于7，则证明NaOH溶液与H2SO4溶液发生了化学反应．请简述该实验方案中强调“测得pH小于7”的理由是因为稀释氢氧化钠溶液时，碱性减弱，溶液的pH变小，但是不能等于或小于7，如果pH小于7，说明氢氧化钠和盐酸发生了化学反应（意思基本表达到位即可）．

分析 （1）二氧化碳与氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，反应没有现象，无法判断反应的进行．二氧化碳是气体，生成物中没有气体，可以借助压强的变化来判断．解答本题时，认真观察图示，分析实验装置设计的原理及依据、设计思路等，能否以此判定二氧化碳与氢氧化钠是否发生反应；
（2）①根据氢氧化钠能够和硫酸反应，再滴加硫酸铜溶液不会产生沉淀说明氢氧化钠反应了分析；
③根据氢氧化钠溶液加水会使溶液的pH变小，但不会等于或小于7进行分析．

解答 解：（1）B、装置中的烧瓶充满了二氧化碳气体，通过胶头滴管加入少量的氢氧化钠，二氧化碳与氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，瓶内压强减小，形成喷泉，现象明显，故方案可行；
A、瓶内的二氧化碳与氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，压强减小，在大气压的作用下，U形管内水柱左侧升高甚至进入瓶中，现象明显，故方案可行；
C、二氧化碳与氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，反应没有现象，无法判断反应的进行，故方案不可行；
D、通入二氧化碳时，二氧化碳被左侧的锥形瓶中石灰水吸收了，右锥形瓶内没有现象，因此不能判断二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，故方案不可行；
故选CD；
（2）①氢氧化钠和足量的稀硫酸反应后会消失，因此滴加硫酸铜溶液不会产生蓝色沉淀，因为氢氧化钠和硫酸铜反应会产生氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的方程式为：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓；
②因为稀释氢氧化钠溶液时，碱性减弱，溶液的pH变小，但是不能等于或小于7，如果pH小于7，说明氢氧化钠和硫酸发生了化学反应，氢氧化钠消失，最后的溶液显酸性，可以证明氢氧化钠发生了化学反应；
故答案为：①足量的硫酸溶液或足量的稀硫酸；2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓；
②因为稀释氢氧化钠溶液时，碱性减弱，溶液的pH变小，但是不能等于或小于7，如果pH小于7，说明氢氧化钠和硫酸发生了化学反应（意思基本表达到位即可）．

点评 本题属于实验方案评价题，主要考查了二氧化碳与氢氧化钠的反应及氢氧化钠和硫酸反应的知识，解题的关键是：认真观察图示，获取相关信息，结合二氧化碳与氢氧化钠的反应的知识，分析实验的目的、原理，设计思路，现象是否明显等，从而对方案进行评价．

练习册系列答案
相关题目
16．请根据下面的实验装置图和所给的药品，回答下列问题：

（1）指出图中标有数字的仪器的名称：①长颈漏斗②锥形瓶．
（2）实验室制取并收集氧气时应选择A或C和D或E相连接；制取并收集氢气时应选择C和D或F相连接；
制取并收集二氧化碳气体时应选择C和E相连接．
（3）实验室制取氢气的化学方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．
（4）若用做氢气还原氧化铜的实验，选择B装置，所观察到的现象是黑色变红色、试管口有水珠．
17．用适当的数字或符号填空
（1）2个氮原子2N                  （2）2个硫离子2S2-
（3）1个铵根离子NH4+                 （4）5个二氧化碳分子5CO2
（5）保持水的化学性质的最小粒子H2O    （6）常温下为液态的金属Hg
（7）氧气O2                        （8）二氧化硫SO2
（9）五氧化二磷P2O5                   （10）四氧化三铁Fe3O4．
14．要完成下列变化，通过一步反应不能实现的是（　　）
A．Fe2O3→FeB．BaCl2→Ba（NO3）2C．CuO→Cu（OH）2D．AgNO3→Ag
1．某同学为了证明某白色晶体是（NH4）2SO4，他设计了两步程序：
第一步：为了证明铵根离子的存在，操作步骤是：取少量样品溶解后，加入NaOH溶液，加热后，用用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验，当观察到红色石蕊试纸变蓝色现象时，证明有铵根离子存在．
第二步：为了证明硫酸根离子的存在，该同学设计了三种方案：①先加入BaCl2溶液，再加稀硫酸；②加入过量盐酸酸化了的BaCl2溶液；③先加过量的盐酸酸化再加BaCl2溶液．
你认为上述三种方案中最合理的一种方案是③，简述理由检验SO42-时，应考虑Ag+的可能存在对SO42-鉴定的干扰，故检验前加过量的盐酸酸化以排除含有Ag+的可能，并书写证明硫酸根离子存在的化学反应方程式（NH4）2SO4+BaCl2═2NH4Cl+BaSO4↓．
11．在烧杯中分别盛放相等质量的下列物质，暴露在空气中一段时间后，质量增加、溶质质量分数减小的是（　　）
A．浓盐酸B．浓硫酸C．氯化钠溶液D．浓硝酸
18．某校科学兴趣小组的同学用纯锌粒与稀盐酸反应制氢气时，发现产生气泡的速度较慢．就采用补加浓度更大的盐酸来提高反应速度，但不小心误加了CuSO4溶液，结果产生气泡的速度也大大加快，于是他们对此问题进行实验探究．
【提出问题】：此反应速度明显加快的原因是什么？
【作出猜想】：①加入的CuSO4溶液中的SO42-使反应速度加快
②加入的CuSO4溶液中的H2O使反应速度加快
③加入的CuSO4溶液中的Cu2+使反应速度加快
④加入CuSO4溶液后，锌置换出的少量铜使反应速度加快
你认为最不可能的猜想是②（填序号）．
【实验验证】：用a、b、c、d四支干净试管取等质量且过量的纯锌粒后，再分别向试管中加入同体积同溶质质量分数的稀盐酸．
请完成下表：
实验步骤实验主要现象实验结论
1向a试管中加入少量NaCl晶体产生气泡速度不变钠离子对反应速度无影响
2向b试管中加入少量硫酸钠晶体产生气泡速度不变猜想①不成立
3向c试管中加入少量Cu粉产生气泡速度明显加快猜想④成立
4向d试管中加入少量CuSO4粉末产生气泡速度，与第3步c试管的速度几乎一样快猜想③成立
【得出结论】：在锌和稀盐酸反应时，加入可溶性铜盐，可加快化学反应速度．
15．城悄然出现“纸火锅”（如图）．“纸火锅”是用纸代替金属材料做容器来盛放汤料，当酒精燃烧时纸不会被点燃．关于此现象，下列解释合理的是（　　）
A．空气不充足，纸不会燃烧
B．纸被水淋湿，纸的着火点降低
C．水蒸发时吸收热量，温度达不到纸的着火点
D．酒精燃烧时产生热量少，温度达不到纸的着火点
16．某方便食品的主要配料如下，其中维生素含量最丰富的是（　　）
A．小麦粉B．植物油C．牛肉D．胡萝卜
E．胡萝卜         

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网