Question

2．锂元素（元素符号为Li）及其所形成的化合物，在通讯和航空航天领域中具有极其重要的用途．它的化合物氢氧化锂（LiOH）是一种易溶于水的白色固体，有辣味，具有强碱性和腐蚀性．
（1）氢氧化锂属于碱（填“酸”、“碱”、“盐”或金属氧化物）．
（2）写出氢氧化锂与硫酸（H₂SO₄）反应的化学方程式2LiOH+H₂SO₄═Li₂SO₄+2H₂O；

	OH-	CO32-	SO42-	NO3-
Ba2+	溶	不	不	溶
Cu2+	不	不	溶	溶
Li+	溶	微溶	溶	溶

（3）上表是部分物质的溶解性表，运用此溶解性表并结合你对复分解反应发生条件的理解，从表中选出一种盐，该盐能和LiOH发生复分解反应，请你写出该反应的化学方程式：2LiOH+CuSO₄═Li₂SO₄+Cu（OH）₂↓．

Answer 1

分析 （1）根据氢氧化锂的组成分析解答；
（2）酸碱盐之间要发生复分解反应需符合复分解反应的条件，即有沉淀、气体或水生成．

解答 解：（1）氢氧化锂是由氢氧根离子与金属离子组成的，故氢氧化锂是碱；
（2）氢氧化锂与硫酸反应生成硫酸锂和水；
（3）LiOH溶液与表中离子组成的 一种盐的溶液反应，此盐与LiOH接触需要生成沉淀，此盐可为CuSO₄或Cu（NO₃）₂，LiOH与CuSO₄反应能生成Cu（OH）₂沉淀和Li₂SO₄；LiOH与Cu（NO₃）₂反应能生成Cu（OH）₂沉淀和LiNO₃；
故答案为：（1）碱；  （2）2LiOH+H₂SO₄═Li₂SO₄+2H₂O；
（3）2LiOH+CuSO₄═Li₂SO₄+Cu（OH）₂↓．

点评 本题考查了复分解反应的条件以及物质间的反应，完成此题，可以依据已有的知识结合表格内容进行．了解化学性质与物理性质的差别及其应用．