4．现有一包固体粉末.可能是NaOH.Na2CO3.Na2SO4.CuSO4.NaCl中的一种或几种.为确定其组成.取适量试样进行下列实验．请根据实验现象判断:(1)取试样溶于水.得到无色澄清溶液.由——青夏教育精英家教网——

4．现有一包固体粉末，可能是NaOH、Na₂CO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、NaCl中的一种或几种，为确定其组成，取适量试样进行下列实验．请根据实验现象判断：
（1）取试样溶于水，得到无色澄清溶液，由此得出固体粉末中一定没有硫酸铜；
（2）取上述溶液适量，滴加过量的Ba（NO₃）₂溶液，出现白色沉淀，经过滤得固体A和滤液B；再向A中加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡．经过滤得滤液C．则此固体粉末中一定有：硫酸钠、碳酸钠，形成沉淀的一个方程式：Na₂CO₃+Ba（NO₃）₂=BaCO₃↓+2NaNO₃或 Na₂SO₄+Ba（NO₃）₂=BaSO₄↓+2NaNO₃；
（3）取步骤（2）实验后的滤液C，加入稀硝酸、硝酸银溶液，无现象，由此该同学得出此固体粉末中不含NaCl，你认为此结论是否正确是（填“是”或“否”）；
（4）对于是否含有NaOH，取滤液B于试管中，接下操作是：加入酚酞试液，出现溶液变红则含氢氧化钠．

3．水是生命之源，也是人类最宝贵的资源、用你学过的化学知识回答下列问题：
（1）生石灰加入沸水中，水能持续保持沸腾，其原因是氧化钙与水反应放热；
（2）欲除去水中不溶性杂质，需进行过滤操作，该操作过程中玻璃棒所起的作用是引流；
（3）检验水是硬水还是软水，可用的物质是肥皂水，生活中使硬水软化的常用方法是加热煮沸；
（4）在完成电解水实验时，发现正极产生了15ml气体，则负极产生的气体为氢气，体积是30mL；
（5）“火立熄”是一种新型的家用灭火用品．“火立熄”接触到火焰3～5秒后炸开，释放的粉末覆盖在燃烧物上，同时放出不可燃气体，使火焰熄灭．“火立熄”的灭火原理是B（填字母）．
A、清除可燃物 B、使燃烧物与氧气隔绝 C、降低燃烧物的着火点．

2．（1）煤燃烧会释放出SO₂等污染物，这些气体在空气中反应后的生成物溶于雨水，形成酸雨，酸雨对下列物品有损害的是ABD（填字母序号）；A、大理石塑像 B、玻璃 C、花草树木
（2）要想把上题中的SO₂变废为宝，可把二氧化硫尾气、石灰石、空气、碳酸氢铵、氨气和氯化钾等为原料可以合成有重要应用价值的硫酸钾等物质．合成流程如图所示：

①写出反应II的总反应的化学方程式：CaSO₄+NH₄HCO₃+NH₃═CaCO₃↓+（NH₄）₂SO₄；
②上述流程中可循环使用的物质是CaCO₃；
③反应II的温度需控制在60～70℃，其理由是防止NH₄HCO₃受热分解；
④上述流程中的副产物NH₄Cl可做氮肥（写出在农业生产中的一种用途）．

1．下列四组溶液，仅用组内物质就能鉴别出来的是（　　）

	A．	K₂CO₃、FeCl₃、KOH、H₂SO₄		B．	NaCl、MgCl₂、K₂SO₄、CuSO₄
	C．	NH₄HCO₃、Ba（OH）₂、H₂SO₄、NaNO₃		D．	K₂CO₃、Na₂SO₄、BaCl₂、NaOH

20．烧杯中盛有x溶液，逐滴加入（或通入）y物质，烧杯内液体的pH变化如图所示．则符合该变化的一组是（　　）

	A．	x：Ca（OH）₂；y：稀CO₂（适量）		B．	x：稀H₂SO₄；y：BaCl₂溶液（少量）
	C．	x：NaOH溶液；y：HCl（过量）		D．	x：稀NaOH；y：H₂O

19．分类是学习化学的方法之一，下列物质是按单质、碱、混合物的顺序排列的是（　　）

	A．	氧气、纯碱、空气		B．	氢气、硫酸、石灰水
	C．	水、烧碱、生铁		D．	铜丝、熟石灰、石油

18．硝酸铵（NH₄NO₃）中有关N的化合价判断正确的是（　　）

两个N原子均为-3

第一个N原子为+1

第二个N原子为+3

第二个N原子为+5

17．下列物品材料为有机合成材料的是（　　）

胃酸过多须服用抗酸药物（能与盐酸反应）．如图为铝碳酸镁说明书的部分内容．兴趣小组对该药物开展如下探究．
Ⅰ．该药物抗酸作用的探究
资料表明，铝碳酸镁[其主要成分的化学式为AlMg（OH）₃CO₃]与盐酸反应的化学方程式为：AlMg（OH）₃CO₃+5HCl═MgCl₂+AlCl₃+4H₂O+CO₂↑
（1）将反应产生的气体通入澄清石灰水，将观察到的现象是澄清石灰水变浑浊，该反应的化学方程式为Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．
（2）该物质中含有Al³⁺、Mg²⁺、OH^-和CO₃^2-．结合该物质与盐酸反应的化学方程式分析，该药物起抗酸作用（降低胃液酸性）的微粒是OH^-、CO₃^2-（填微粒符号）．
Ⅱ．服用方法的探究
该抗酸药为什么要求“嚼碎后服用”？小红猜想可能是“对于相同质量的药片，嚼碎后服用，将消耗更多的胃酸”，小明则认为“嚼碎后药物将与胃液中的盐酸反应快”．
（3）显然，小红猜想是错误的．原因是嚼碎后药片质量没有增加．
（4）小明设计了如下实验来证明自己的猜想：
【实验1】将一片完整的药片放入试管中，向其中加入5mL 5%的稀盐酸；
【实验2】将一片完整的药片研碎后放入试管中，向其中加入5mL 5%的稀盐酸．对比实验1和实验2，小明观察到的现象为实验2比实验1反应更快，证明了他的猜想正确．
Ⅲ．主要成分含量的探究
（5）兴趣小组取6片药片粉碎后放入试管中，向其加入足量的稀盐酸，充分反应后放出气体0.88g．试通过计算，每片药物中含有AlMg（OH）₃CO₃的质量是多少？（结果保留到0.1）（已知：药物所含其他成分不与稀盐酸反应；AlMg（OH）₃CO₃的相对分子质量为162）

如图为探究化学反应前后物质总质量关系的实验装置图．请根据要求回答：
（1）将图甲所示滴管中的盐酸滴入盛有大理石的小试管中，有气泡产生，该反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（2）实验过程中，该体系（如图甲）中发生的化学反应有多个（填“一个”或“多个”）．
（3）待完全反应，天平保持平衡（如图乙）．从微粒的观点解释化学反应前后物质总质量保持不变的原因是：反应物的原子（填“分子”或“原子”）重新组合转变成生成物的过程．
（4）该装置中的锥形瓶为何要塞上橡胶塞？答：防止产生的气体逸散影响实验结果．
（5）小明认为：实验时，即使锥形瓶中未盛装石灰水，实验前后天平也将会保持平衡．老师在赞许小明观点的同时，指明了如果不使用石灰水可能会存在一定问题．该问题是可能导致瓶内气压增大，橡皮塞弹出，影响实验测定．
（6）你也可以设计新的实验方案证明物质间能发生化学反应（必须有明显现象）且反应前后物质总质量保持不变．现只有铁、稀硫酸、酚酞试液、氢氧化钠溶液四种试剂及相关仪器．请根据提供的试剂，按要求填空：
①若选择铁，还需要选择的另一种试剂是稀硫酸．
②若选用稀硫酸和氢氧化钠为试剂，是否还需选择其它试剂？若需要，指出所需的试剂．若不需要，请说明理由．答：需要，酚酞试液．

0 165972 165980 165986 165990 165996 165998 166002 166008 166010 166016 166022 166026 166028 166032 166038 166040 166046 166050 166052 166056 166058 166062 166064 166066 166067 166068 166070 166071 166072 166074 166076 166080 166082 166086 166088 166092 166098 166100 166106 166110 166112 166116 166122 166128 166130 166136 166140 166142 166148 166152 166158 166166 211419