题目内容

18．硝酸铵（NH4NO3）中有关N的化合价判断正确的是（　　）
A．两个N原子均为-3B．第一个N原子为+1C．第二个N原子为+3D．第二个N原子为+5

分析 根据硝酸铵的化学式为NH4NO3，利用物质的类别和原子团的化合价来进行计算．

解答 解：因硝酸铵是盐类化合物，是由阴阳离子构成的，铵根离子带1个单位的正电荷，硝酸根离子带1个单位的负电荷，则铵根的化合价为+1价，硝酸根的化合价为-1价，在铵根中，H元素的化合价为+1价，设N元素的化合价为x，则x+（+1）×4=+1，解得x=-3，即铵根中氮元素的化合价为-3价；
在硝酸根中，氧元素的化合价为-2价，设N元素的化合价为y，则y+（-2）×3=-1，解得y=+5，即硝酸根中氮元素的化合价为+5价；
故选D

点评 本题考查元素化合价的计算，比较复杂，学生解答的难点是往往将N元素的化合价理解为一种，利用化合物中正负化合价的代数和为0来直接计算，而错选B，学生应熟悉常见原子团的化合价．

练习册系列答案
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8．完成下列各反应的化学方程式
（1）氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气：2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑
（2）通电分解水：2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
（3）碳在氧气中燃烧：C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2
（4）高锰酸钾受受热分解制取氧气2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑
（5）向过氧化氢溶液中加入二氧化锰制取氧气2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
9．2015年3月28日是本年度的“地球一小时”（Earth Hour）活动日，为响应全球应对气候变化主题，今年“地球一小时”在中国将继续聚焦当前最急迫、最受关注的环境议题--雾霾，发出“能见蔚蓝”的倡议．下列做法不符合这一主题的是（　　）
A．汽车限购限行B．采用焚烧的方法处理农作物的秸秆
C．广泛使用太阳能和风能等清洁能源D．禁止燃放烟花炮竹
6．同学们发现NaOH溶液与NaHCO3溶液混合后无明显现象，产生疑问：两种物质是否发生了化学反应？在老师的帮助下，他们通过以下探究过程证明NaHCO3溶液与NaOH溶液发生了反应．
（1）实验装备
①查阅资料：NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O
②用一定溶质的质量分数的NaHCO5、NaOH和Na2CO3三种溶液进行如下实验，为设计实验方案提供参考．
NaHCO3溶液NaOH溶液Na2CO3溶液
加入稀盐酸现象Ⅰ无明显变化产生气泡
加入澄清石灰水溶液变浑浊无明显变化现象Ⅱ
加入CaCl2溶液无明显变化溶液变浑浊溶液变浑浊
加热溶液至沸腾，将
气体通入澄清石灰水		澄清石灰水
变浑浊		澄清石灰水
无明显变化		澄清石灰水
无明显变化
表中的现象Ⅰ为有气泡产生；现象Ⅱ对应反应的化学方程式为Ca（OH）2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓；
（2）实验过程
[实验1]证明反应生成了Na2CO3
同学们选用上表实验中的药品，设计了如图所示实验，先在NaHCO3溶液中加入A溶液，无明显现象，再滴加NaOH溶液，溶液变浑浊，则A溶液是CaCl2溶液；

有同学提出这个实验不足以证明有Na2CO3生成，其理由是CaCl2 和NaOH反应生成Ca（OH）2，氢氧化钙是微溶物，在溶液中也产生沉淀．为了证明有Na2CO3生成，需要继续进行的操作是取少量反应后滤渣加入足量的稀盐酸，若产生无色气体证明有Na2CO3生成，反之则没有；
[实验2]证明反应后NaHCO3不存在
同学们参考上表中的实验，又设计了一个实验，虽然没有观察到明显的实验现象，但可以证明反应发生了，该实验方案是取少量反应后的溶液加热至沸腾，将气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，证明有：NaHCO3存在，反之则没有；
（3）实验反思：
通过实验1和实验2说明，对于没有明显现象的化学反应，可以从两个不同的角度证明反应的发生，这两个角度是一是可以通过检验反应物证明反应发生，二是可以通过检验产物证明反应发生．
13．兴趣小组同学向盛有生石灰的烧杯中加入碳酸钠溶液，搅拌、过滤、洗涤、干燥后得到固体A和溶液B，并对固体A和溶液B进行探究．上述实验中发生的反应有：①CaO+H2O═Ca（OH）2；②Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH（写化学方程式）；
Ⅰ．固体A成分的探究及测定
[猜想]①固体A中只有CaCO3；②固体A中含有CaCO3和Ca（OH）2；含有Ca（OH）2的理由是Ca（OH）2微溶于水．
[实验]取少量固体A于试管中加足量水，振荡、静置，向上层清液中滴加硫酸铜溶液，出现蓝色沉淀，猜想②成立．
[组成测定]取8.7g固体A于试管中，加足量稀盐酸至固体完全溶解，收集到纯净CO2 2.2g，则固体A中CaC
O3和Ca（OH）2的质量比为50：37．
Ⅱ．溶液B的成分探究[猜想]①溶液B中的溶质是NaOH；②溶液B中的溶质是NaOH和Na2CO3；③溶液B中的溶质是NaOH和Ca（OH）2．
根据对固体A成分的探究，小组同学认为猜想③正确，其理由是固体A中含有Ca（OH）2．
[实验]取少量溶液B于试管中，滴加Na2CO3溶液，产生白色沉淀，证明猜想③正确．
3．水是生命之源，也是人类最宝贵的资源、用你学过的化学知识回答下列问题：
（1）生石灰加入沸水中，水能持续保持沸腾，其原因是氧化钙与水反应放热；
（2）欲除去水中不溶性杂质，需进行过滤操作，该操作过程中玻璃棒所起的作用是引流；
（3）检验水是硬水还是软水，可用的物质是肥皂水，生活中使硬水软化的常用方法是加热煮沸；
（4）在完成电解水实验时，发现正极产生了15ml气体，则负极产生的气体为氢气，体积是30mL；
（5）“火立熄”是一种新型的家用灭火用品．“火立熄”接触到火焰3～5秒后炸开，释放的粉末覆盖在燃烧物上，同时放出不可燃气体，使火焰熄灭．“火立熄”的灭火原理是B（填字母）．
A、清除可燃物 B、使燃烧物与氧气隔绝 C、降低燃烧物的着火点．
10．铁及其化合物在生活中有重要的作用．请回答下列问题：
（1）在盛有氧气的集气瓶中点燃细铁丝发生剧烈燃烧的化学方程式是3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4；
（2）已知铁能与氯化铁反应生成氯化亚铁．将生锈的铁钉放入盐酸中，充分反应后有铁剩余，写出发生置换反应的化学方程式：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，溶液中的金属阳离子是Fe2+（用符号表示）；
（3）用化学方程式表示高炉炼铁中，焦炭的作用是C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2、CO2+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO；
（4 ）把铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，反应结束后有固体剩余，下列说法正确的是A（填字母序号）．
A、剩余固体肯定含有银
B、剩余固体肯定含有银和铜
C、反应后的溶液中一定有硝酸亚铁和硝酸铜
D、反应后的溶液中一定有硝酸银和硝酸铜．
7．化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关．请写出符合下列要求的物质的化学式．
（1）人体胃液中含有的酸是HCl．（2）最理想的高能燃料H2．
（3）生铁的主要成分是Fe．（4）用于生产洗涤剂的纯碱Na2CO3．
8．一包黑色粉末可能由氧化铜、炭粉中的一种或两种组成为探究其组成，某化学兴趣小组的学生进行实验研究．
学生掌握的知识：
碳粉具有可燃性：在氧气中完全燃烧，该反应的化学方程式C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2，生成物的检验方法是在火焰上方倒扣一个冷而干燥的烧杯，一会迅速正方，倒入澄清的石灰水，如石灰水变浑，则气体是二氧化碳．
碳粉具有还原性：能与氧化铜反应，该反应的化学方程式C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑．
学生查找的资料：碳与氧化铜都不溶于水，但氧化铜能溶于酸溶液，与盐酸反应生成蓝色氯化铜溶液和水．
[提出假设]①黑色粉末可能是氧化铜②黑色粉末可能是木炭粉③黑色粉末可能是氧化铜和木炭粉的混合物．
[设计实验]
同学甲：将干燥的CO与A中的黑色粉末反应，并检验其产物．在给黑色固体加热前，应先通入CO，目的是把装置中的空气排出．装置中的气球起防止污染环境作用．若黑色粉末变红色，同学甲推断黑色粉末一定含有氧化铜，可能含有碳粉．
同学乙：关闭弹簧夹X，给排尽空气后的盛有黑色粉末的硬质玻璃管加热．一段时间后，若黑色粉末不变色，澄清石灰水也不变浑浊，请你帮助同学乙推断黑色粉末可以是木炭粉，也可以是氧化铜．
同学丙：取少量粉末于试管中，再加入过量盐酸试剂，发现固体全部溶解，溶液呈蓝色．同学丙推断黑色粉末一定只含有氧化铜．该实验的化学反应方程式是CuO+2HCl═CuCl2+H2O．

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