Question

2．（1）煤燃烧会释放出SO₂等污染物，这些气体在空气中反应后的生成物溶于雨水，形成酸雨，酸雨对下列物品有损害的是ABD（填字母序号）；A、大理石塑像 B、玻璃 C、花草树木
（2）要想把上题中的SO₂变废为宝，可把二氧化硫尾气、石灰石、空气、碳酸氢铵、氨气和 氯化钾等为原料可以合成有重要应用价值的硫酸钾等物质．合成流程如图所示：

①写出反应II的总反应的化学方程式：CaSO₄+NH₄HCO₃+NH₃═CaCO₃↓+（NH₄）₂SO₄；
②上述流程中可循环使用的物质是CaCO₃；
③反应II的温度需控制在60～70℃，其理由是防止NH₄HCO₃受热分解；
④上述流程中的副产物NH₄Cl可做氮肥（写出在农业生产中的一种用途）．

Answer 1

分析 （1）根据酸雨的危害进行解答；
（2）根据方程式的写法考虑；根据反应物中和生成物中都有的物质考虑．

解答 解：（1）酸雨对植物、大理石建筑和金属材料危害严重；
（2）①反应物是CaSO₄、NH₄HCO₃、NH₃生成物是CaCO₃和（NH₄）₂SO₄，碳酸钙后面标上沉淀符号．
②由图示可知反应物有二氧化硫、碳酸钙、空气；反应过程中生成物有：二氧化碳、硫酸钙、碳酸钙、氯化铵、硫酸钾，所以在反应物中和生成物中都有的物质是碳酸钙，所以流程中可循环使用的物质是碳酸钙；
③碳酸氢钠受热易分解，为防止NH₄HCO₃受热分解，所以反应Ⅱ的温度需控制在60～70℃；
④上述流程中的副产物NH₄Cl可做氮肥．
故答案为：
（1）ABD；
（3）①CaSO₄+NH₄HCO₃+NH₃═CaCO₃↓+（NH₄）₂SO₄；②CaCO₃； ③防止NH₄HCO₃受热分解；④氮肥

点评 本题难度不大，掌握常见化学物质的性质和用途、理解并能灵活运用质量守恒定律、根据微观示意图正确判断所涉及分子的构成是正确解答本题的关键．