Question

4．现有一包固体粉末，可能是NaOH、Na₂CO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、NaCl中的一种或几种，为确定其组成，取适量试样进行下列实验．请根据实验现象判断：
（1）取试样溶于水，得到无色澄清溶液，由此得出固体粉末中一定没有硫酸铜；
（2）取上述溶液适量，滴加过量的Ba（NO₃）₂溶液，出现白色沉淀，经过滤得固体A和滤液B；再向A中加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡．经过滤得滤液C．则此固体粉末中一定有：硫酸钠、碳酸钠，形成沉淀的一个方程式：Na₂CO₃+Ba（NO₃）₂=BaCO₃↓+2NaNO₃或 Na₂SO₄+Ba（NO₃）₂=BaSO₄↓+2NaNO₃；
（3）取步骤（2）实验后的滤液C，加入稀硝酸、硝酸银溶液，无现象，由此该同学得出此固体粉末中不含NaCl，你认为此结论是否正确是（填“是”或“否”）；
（4）对于是否含有NaOH，取滤液B于试管中，接下操作是：加入酚酞试液，出现溶液变红 则含氢氧化钠．

Answer 1

分析 （1）根据硫酸铜溶液呈蓝色分析
（2）根据碳酸钠与硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀，硫酸钠与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀，碳酸钡溶于酸，而硫酸钡不溶于酸进行分析；
（3）根据氯离子与银离子结合生成不溶于稀硝酸的氯化银沉淀分析
（4）根据氢氧化钠溶液呈碱性分析．

解答 解：（1）试样溶于水，得到无色澄清溶液，因为硫酸铜溶于水溶液呈蓝色，所以固体粉末中一定没有硫酸铜；
（2）取溶液适量，滴加过量的Ba（NO₃）₂溶液，出现白色沉淀，硝酸钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，硝酸钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，碳酸钠与稀硝酸反应产生二氧化碳气体，硫酸钡与稀硝酸不反应，向沉淀A中加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡．则固体中一定含有碳酸钠和硫酸钠；形成沉淀的化学方程式为：
Na₂CO₃+Ba（NO₃）₂=BaCO₃↓+2NaNO₃；  Na₂SO₄+Ba（NO₃）₂=BaSO₄↓+2NaNO₃
（3）取步骤（2）实验后的滤液C，加入稀硝酸、硝酸银溶液，无现象，说明溶液C中不含氯离子，由于整个实验过程中没有另外加入氯离子，所以可以得出固体粉末中不含NaCl，此结论是正确的．
（4）滤液B中一定含有硝酸钠，若加入酚酞试液，溶液变红，则固体中一定含有氢氧化钠．
故答案为：（1）硫酸铜（2）硫酸钠、碳酸钠Na₂CO₃+Ba（NO₃）₂=BaCO₃↓+2NaNO₃或Na₂SO₄+Ba（NO₃）₂=BaSO₄↓+2NaNO₃
（3）是；
（4）酚酞试液，溶液变红  氢氧化钠

点评 在解此类题时，首先根据题中的现象确定一定存在或一定不存在的物质，对于检验离子是不能引入后面还要检验的离子