6．活性氧化锌（ZnO）是一种面向21世纪的新型高功能精细无机产品，近几年有关该物质的制备成为化工行业研究的热点．某校化学兴趣小组的同学参观了某厂用粗ZnO制备活性ZnO的生产流程，做如下探究．
制备活性氧化锌
一种由粗ZnO（含FeO、CuO）制备活性ZnO的流程如下：

查阅资料：A．粗ZnO中常含杂质FeO、CuO
B．反应3是为了制得碱式碳酸锌，碱式碳酸锌经焙烧可制得活性ZnO
C．已知：几种物质沉淀时的pH如下表：
物质Fe（OH）2Fe（OH）3Zn（OH）2Cu（OH）2
开始沉淀时pH6.341.486.25.2
完全沉淀时pH9.73.28.06.4
Fe（OH）2是一种絮状沉淀，不易除去，处理时常将其转化为Fe（OH）3而除去．
请问答下列问题：
（1）溶解前将氧化锌粗品粉碎成细颗粒，目的是增大反应物的接触面积或加快溶解速率．
（2）写出在粗ZnO样品中加硫酸发生反应的化学方程式：ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O（选写一个）．
（3）反应1的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，并完全沉淀Fe（OH）3，为了暂不形成Cu（OH）2、Zn（OH）2，该步骤需控制溶液pH的范围是3.2到5.2．
（4）操作A的名称是过滤，该过程中使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗．
（5）反应2中加入锌发生的反应属于置换反应（填化学反应基本类型）．
（6）B溶液的溶质是（NH4）2SO4，检验其中是否含NH4+的方法为取样滴加氢氧化钠溶液，微热，（或加熟石灰研磨）用湿润的红色石蕊试纸放在容器的上方，若试纸变蓝，则表明含铵根离子．
5．化学不仅为人类生活创造了物质基础，还为人类社会可持续发展作出了巨大贡献．
（1）钢铁是人类生产和生活中非常重要的材料，但每年因锈蚀而损失的数量是巨大的，钢铁锈蚀的条件是同时与氧气和水接触，铁锈（主要成分为Fe2O3）可用稀盐酸将其除去，写出该反应的化学方程式：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．
（2）合金在生活中应用广泛．下列有关合金的说法正确的是D（填字母）．
A合金的熔点一般比它的成分金属高
B合金的硬度一般比它的成分金属低
C组成合金的元素种类相同，合金的性能就一定相同
D．合金与各成分金属相比，具有许多优良的物理、化学或机械性能
（3）煤、石油和天然气并称为三大化石燃料，煤燃烧会释放出SO2等污染物，这些气体在空气中反应后的生成物溶于雨水形成酸雨．酸雨对下列物品有损害的是ABD（填字母）．
A大理石塑像    B铝制门窗     C玻璃    D．花草树木
（4）要想把上题中的SO2变废为宝，可把二氧化硫尾气、石灰石、空气、碳酸氢铵、氨气和氯化钾等为原料合成有重要应用价值的硫酸钾等物质．合成流程如下图所示：

①写出反应Ⅱ的总反应的化学方程式：CaSO4+NH4HCO3+NH3═CaCO3↓+（NH4）2SO4．
②上述流程中可循环使用的物质是CaCO3．
③反应Ⅱ的温度需控制在60℃～70℃，其理由是防止NH4HCO3受热分解．
4．水是生命之源，是自然界中重要的物质．完成下列有关水的知识．
（1）水属于（填“属于”或“不属于”）人体的六大类营养素．
（2）净化水的过程中，会使用到活性炭，主要是利用其吸附作用．
（3）生活中硬水和软水通常可用肥皂水鉴别．
（4）碘水或碘酒在生活中既可以是消毒品，也可检验某食品中是否含淀粉．
（5）配制稀硫酸时，仰视读取量筒中的浓硫酸体积，所配稀硫酸的质量分数偏大（填“偏大”或“偏小”）．
3．现有一包由6.4g铜粉和6.5g锌粉混合而成的粉末，将它加入到一定量的AgNO3溶液中，完全反应后得到的金属为a种，溶液中的溶质为b种．下列说法正确的是（　　）
A．若a=1，则b=2
B．a+b可能大于4
C．反应后金属的质量不可能超过21.6g
D．当得到的金属质量为20 g时，a一定等于3
2．某晚会现场采用LED节能光源，GaP（磷化镓）是光源材料，其中Ga为+3价，则P元素的化合价为（　　）
A．-5B．-3C．+3D．+5
1．干电池内的黑色固体含有MnO2、ZnCl2、NH4Cl、C（少量）等物质．化学小组欲通过以下如图1流程分离并回收部分物质，回答下列问题；

（1）玻璃棒在操作I中的作用是搅拌，加速溶解．
（2）实验室完成过滤操作所需要的仪器有铁架台、玻璃棒以及ac（填图2字母序号），玻璃棒的作用是引流．在过滤时，采用了图3所示的装置，你认为这样做的优点是抽气，使瓶中压强降低，加大过滤速率．滤液C仍然浑浊，则造成浑浊的原因可能是AB（填字母）．
A．滤纸破损
B．过滤过程中滤液的液面超过了滤纸的边缘
C．滤纸没有紧贴漏斗内壁
（3）固体B常用作催化剂，则B是MnO2（填化学式）．灼烧一般要在坩埚中进行，将热坩埚从三角架上取下要用坩埚钳（填仪器名称）．此处在空气中充分灼烧的目的是将C转化为气体CO2而除去．
（4）区分E和F可以用氢氧化钠溶液，微热，产生有刺激性气味的气体，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，则该物质为NH4Cl．
20．A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示．
（1）曲线C一定不（填“一定”“可能”或“一定不”）是熟石灰的溶解度曲线．
（2）t3℃时，将60g A物质加入到100g水中，充分搅拌后，所得溶液的质量为150g，溶质质量分数为33.3%．
（3）当A物质中含有少量B物质时，可以用降温结晶的方法提纯A物质．
（4）将t2℃时C的饱和溶液降温，溶液的溶质质量分数将不变（填“减小”“增大”或“不变”）．
19．自来水是我国目前主要的生活饮用水，下表是我国颁布的生活饮用水水质标准的部分内容．
项目标准
感官指标无异味、异臭等
化学指标pH6.5-8.5，铜＜1.0mg•L-1，氟化物＜1.0mg•L-1，游离氯≥0.3mg•L-1等
（1）感官指标表现的是自来水的物理（填“物理”或“化学”＞性质；化学指标中的铜、铁是指元素（填“元素”或“单质”）；若化学指标中的pH=8时，表明自来水呈碱性（填“酸性”“碱性”或“中性”）．
（2）若要测定自来水的酸碱性强弱，最适宜的是B（填字母）．
A．酚酞溶液    B．pH试纸    C石蕊溶液
（3）自来水厂常用的消毒剂有二氧化氯（ClO2）、漂白粉[Ca（ClO）2]、“84消毒液”（NaClO）等．工业上制取漂白粉的化学方程式为2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，制取“84消毒液”是将氯气通入烧碱溶液中，反应原理与漂白粉的制取相似，请写出该反应的化学方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
（4）实验室用自来水制取蒸馏水的方法是D．
A吸附    B沉淀    C过滤    D．蒸馏
（5）长期饮用蒸馏水不利于（填“利于”或“不利于”）人体健康．
18．写出下列反应的化学方程式：
（1）紫黑色固体受热制取氧气：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（2）小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．
（3）金属钠与水反应生成烧碱和氢气：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
17．下列说法正确的是（　　）
A．pH越小，溶液的酸性越弱
B．pH小于7的雨水是酸雨
C．胃酸过多的病人在空腹时不宜多喝柠檬汁
D．用广范试纸测出某溶液的pH=3.7
 0  165820  165828  165834  165838  165844  165846  165850  165856  165858  165864  165870  165874  165876  165880  165886  165888  165894  165898  165900  165904  165906  165910  165912  165914  165915  165916  165918  165919  165920  165922  165924  165928  165930  165934  165936  165940  165946  165948  165954  165958  165960  165964  165970  165976  165978  165984  165988  165990  165996  166000  166006  166014  211419 

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