题目内容

20．A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示．
（1）曲线C一定不（填“一定”“可能”或“一定不”）是熟石灰的溶解度曲线．
（2）t3℃时，将60g A物质加入到100g水中，充分搅拌后，所得溶液的质量为150g，溶质质量分数为33.3%．
（3）当A物质中含有少量B物质时，可以用降温结晶的方法提纯A物质．
（4）将t2℃时C的饱和溶液降温，溶液的溶质质量分数将不变（填“减小”“增大”或“不变”）．

分析 根据题目信息和溶解度曲线可知：A、B两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而C的溶解度随温度的升高而减少；曲线C一定不是熟石灰的溶解度曲线，因为熟石灰属于微溶物质；t3℃时，A的溶解度是50g，因此将60gA物质加入到100g水中，充分搅拌后，所得溶液的质量=50g+100g=150g；溶质质量分数=$\frac{50g}{150g}×100%≈33.3%$；当A物质中含有少量B物质时，可以用降温结晶的方法提纯A物质，因为A的溶解受温度的影响变化比B大；将t2℃时，C的饱和溶液降温，溶液的溶质质量分数将不变，因为C的溶解度随温度的升高而减少．

解答 解：（1）曲线C一定不是熟石灰的溶解度曲线，因为熟石灰属于微溶物质；故答案为：一定不　
（2）t3℃时，A的溶解度是50g，因此将60gA物质加入到100g水中，充分搅拌后，所得溶液的质量=50g+100g=150g；溶质质量分数=$\frac{50g}{150g}×100%≈33.3%$；故答案为：150   33.3%   
（3）当A物质中含有少量B物质时，可以用降温结晶的方法提纯A物质，因为A的溶解受温度的影响变化比B大，故答案为：降温　
（4）将t2℃时，C的饱和溶液降温，溶液的溶质质量分数将不变，因为C的溶解度随温度的升高而减少；故答案为：不变

点评 本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中．

练习册系列答案
相关题目
10．下列有关量的描述正确的是（　　）
A．空气中氧气的质量分数约为21%
B．电解水中两极得到的气体体积比V正：V负为2：1
C．用10mL筒量量取9.25mL蒸馏水
D．一个氢原子的质量为1.67×10-27kg
11．对下列现象或做法的解释不正确的是（　　）
A．洒到地面上的酒会使房间充满酒味，说明分子在不断运动
B．膨化食品变得不再松脆，是因为食品可能吸收了空气中的水分
C．用洗洁精洗去餐具上的油污，是因为洗洁精具有乳化作用
D．消防队员用高压水枪喷水灭火，是因为水能降低可燃物的着火点
8．通过常见盐知识的学习，我们知道Na2CO3和NaHCO3有一些相似的化学性质．

（1）甲同学为了探究它们的水溶液都显碱性，用两只干净的试管各取两种溶液少许，分别用玻璃棒蘸取少许溶液滴在PH试纸上，然后与标准比色卡比较，PH＞7．
（2）乙同学用如图甲所示的装置来探究它们和酸反应的情况．实验时，关闭分液漏斗的活塞，将气球内的固体粉末同时倒入瓶中，瓶中有大量气泡产生，气球①②均胀大，且②比①胀大的速度快．此时，打开分液漏斗的活塞，还可能观察到气球变瘪．乙同学设计该实验的目的是：
①探究Na2CO3和NaHCO3与酸反应的气体产物．
②探究Na2CO3和NaHCO3与酸反应的速率．
装置A在整个实验过程中可能发生的反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．
以上两个反应的基本类型都属于复分解反应．
（3）丙同学为了进一步验证乙同学的第②个实验目的，设计了如图乙所示的实验装置
①实验时，同时完全捏扁两滴管的胶头，观察到两装置中导管内的液面均上升，装置A中导管内液面上升的速度比装置B的慢．
②为了达到实验目的，除两胶头滴管大小要完全相同以外，滴管中稀盐酸的质量分数和体积都要相等．
③长玻璃管的作用是显示液体上升的速率，从而判断碳酸氢钠、碳酸钠和酸反应的速率．
④两位同学采用的实验方法是对比实验法．
15．我们的生活中处处充满了化学知识．下列做法不合理的是（　　）
A．为去除皮蛋的涩味，食用时加入一定量的醋
B．米汤检验加碘食盐中的碘酸钾
C．热的纯碱溶液洗涤餐具上的油污
D．车船表面喷涂油漆以防生锈
5．化学不仅为人类生活创造了物质基础，还为人类社会可持续发展作出了巨大贡献．
（1）钢铁是人类生产和生活中非常重要的材料，但每年因锈蚀而损失的数量是巨大的，钢铁锈蚀的条件是同时与氧气和水接触，铁锈（主要成分为Fe2O3）可用稀盐酸将其除去，写出该反应的化学方程式：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．
（2）合金在生活中应用广泛．下列有关合金的说法正确的是D（填字母）．
A合金的熔点一般比它的成分金属高
B合金的硬度一般比它的成分金属低
C组成合金的元素种类相同，合金的性能就一定相同
D．合金与各成分金属相比，具有许多优良的物理、化学或机械性能
（3）煤、石油和天然气并称为三大化石燃料，煤燃烧会释放出SO2等污染物，这些气体在空气中反应后的生成物溶于雨水形成酸雨．酸雨对下列物品有损害的是ABD（填字母）．
A大理石塑像    B铝制门窗     C玻璃    D．花草树木
（4）要想把上题中的SO2变废为宝，可把二氧化硫尾气、石灰石、空气、碳酸氢铵、氨气和氯化钾等为原料合成有重要应用价值的硫酸钾等物质．合成流程如下图所示：

①写出反应Ⅱ的总反应的化学方程式：CaSO4+NH4HCO3+NH3═CaCO3↓+（NH4）2SO4．
②上述流程中可循环使用的物质是CaCO3．
③反应Ⅱ的温度需控制在60℃～70℃，其理由是防止NH4HCO3受热分解．
12．正确的操作能保证化学实验的顺利进行．下列属于操作正确的是（　　）
A．将氢氧化钠固体直接放在托盘天平的托盘上称量
B．点燃一氧化碳气体前，应先检验气体的纯度
C．为了节约药品，实验过程中剩余的药品应放回原瓶
D．蒸馏时，应使温度计水银球在液面以下
9．溶液的微粒构成决定其性质，溶液的宏观组成是其成分计算的依据．
（1）氯化钠晶体是由Na+、Cl-（填微粒符号）构成的．氯化钠溶于水，溶液导电能力显著增强，是因为其溶液中含有自由移动的离子；
（2）用溶质质量分数为15%的氯化钠溶液来配制500g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要15%的氯化钠溶液200克；
（3）粗食盐的杂质主要是氯化镁，工业上常把粗盐晶体粉碎后用饱和食盐水浸洗，再滤出食盐．浸洗前后，食盐水中氯化钠的质量不变；氯化镁的质量增加．（填“增加”、“减少”或“不变”）
10．“PM2.5”是指直径小于或等于2.5微米的颗粒，主要来自矿物燃料的燃烧和扬尘，对人体健康和空气质量的影响很大．下列说法中不正确的是（　　）
A．PM2.5易导致人体呼吸系统疾病
B．PM2.5在空气中不受重力作用
C．若PM2.5进入人体的肺静脉，则其在心脏的四个腔直径会最先进入左心房
D．工业废气处理后再排放对PM2.5的治理能起到积极作用

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