18．我们学习了实验室制取O2和CO2的方法.相信你能够回答下列间题．(1)实验室制取O2可以选择多种药品.当选择高锰酸钾时.发生反应的化学方程式为:2KMnO4$\frac{\underline{\——青夏教育精英家教网——

我们学习了实验室制取O₂和CO₂的方法，相信你能够回答下列间题．
（1）实验室制取O₂可以选择多种药品，当选择高锰酸钾时，发生反应的化学方程式为：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
如果要收集纯度比较高的O₂，最好用排水法收集．比较用过氧化氢溶液和用氯酸钾制取O₂的方法，二者的共同点是BC．
A．发生装置相同 B．都可用MnO₂作催化剂
C．反应的基本类型相同 D．完全反应后剩余固体成分相同
（2）李丽同学设计了实验室制取CO₂装置（如图所示），装置中出现了一个错误，你的纠正方法是
用向上排空气法收集CO₂．锥形瓶中发生反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．铜丝上下抽动起到的作用是使反应随时停止和发生．
如果将铜丝网改成铁丝网，收集到的CO₂中还会含有H₂．

17．现有六种物质：①干冰②盐酸、③酒精、④氮气、⑤石墨
请选择相应物质的序号填空：
（1）空气中含量最多的气体是④．
（2）实验室中常用的燃料是③．
（3）可用于人工降雨的是①．
（4）可用于制铅笔芯的是⑤．
（5）人体胃液中含有的酸是②．

16．下列化学反应中属于置换反应类型的是（　　）

	A．	3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄		B．	2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑
	C．	C+2 CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑		D．	Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O

15．蛋白质是重要的营养物质，它由多种氨基酸（如丙氨酸、甘氨酸等）构成，甘氨酸的化学式为 H₂N-CH₂-COOH．请回答下列问题
（1）一个甘氨酸分子中总共有10个原子；
（2）甘氨酸中碳、氢、氮、氧元素的质量比为24：5：14：32；
（3）甘氨酸中碳元素的质量分数为32%；
（4）每克蛋白质完全氧化约放出18KJ的能量，成人每天摄取60g～70g的蛋白质，若有10%的蛋白质完全被氧化，则放出的能量约为108～126KJ．

14．化学兴趣小组为了探究化学实验室的一种黑色粉末和一瓶标签破损的无色溶液（如图1所示）可能是什么物质，大胆猜想并设计实验进行验证．
【发现问题】当把黑色粉末与无色溶液混合时即产生气泡．
【查阅资料】初中实验室常见的黑色粉末有CuO、MnO₂、Fe₃0₄、铁粉、炭粉等．
【提出假设】黑色粉末是MnO₂，无色溶液是H₂O₂．（只写一种假设）
【设计实验】①向盛有少许黑色粉末的试管中加入适量的无色溶液；②检验试管中产生的气体（写出操作方法）用带火星的木条伸入试管中．
【实验现象】带火星的木条复燃．
【实验结论】①该反应的化学方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
②此气体是O₂，原假设成立．

【讨论】若要制取该气体，应从图2中选择发生反应的装置为B（填序号）．

13．氢氧化钠溶液与稀盐酸发生中和反应时观察不到明显现象，为了确定其反应是否发生，某班同学设计了不同的实验方案进行探究：
（1）方案一：向装有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中滴几滴酚酞试液，不断滴入稀盐酸，用玻璃棒搅拌．如果实验现象是溶液由红色变为无色，就可以证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了化学反应，其反应的化学方程式是2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O．
（2）方案二：向装有一定量稀盐酸的试管中滴加氢氧化钠溶液，振荡后再向其中滴加碳酸钠溶液，如果有气泡产生，则说明氢氧化钠溶液与稀盐酸没有发生化学反应．你认为此结论正确吗？不正确，理由是硫酸剩余也会产生气泡．
（3）下列实验方案中，能证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了反应的是A（填序号）
A．PH试纸测定氢氧化钠溶液的PH值，然后滴加稀盐酸，PH值逐渐减小，最终小于7
B．向一定量氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸后，再滴加硫酸铜溶液，有蓝色沉淀生成．

12．化学就在我们身边，它与生产、生活和科技密切相关．
（1）改良土壤有利于农作物生长．化学兴趣小组的同学们测定出某块农田的土壤pH＜7，则土壤呈酸性，要改良此土壤应该施加适量的熟石灰．
（2）为了及时发现煤气泄漏，常在煤气中加入少量有特殊气味的乙硫醇（化学式为C₂H₅SH）作指示气体，乙硫醇可以燃烧，该反应的化学方程式为：2C₂H₅SH+9O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$4CO₂+2X+6H₂O．请推断X的化学式为SO₂．
（3）2005年诺贝尔化学奖授予了在“烯烃复分解反应”研究方面作出贡献的三位科学家．“烯烃复分解反应”是指在金属钼（Mo）、钌（Ru）等催化剂的作用下，分子断裂并重新组合的过程．其中催化剂钼是在高温条件下用还原剂从MoO₃中还原出来的．请写出用碳还原MoO₃的化学方程式3C+2MoO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Mo+3CO₂↑．

11．某温度下A物质饱和溶液中溶质质量分数为20%，则该温度下此物质的溶解度是（　　）

10．下列有关洗涤问题的说法不正确的是（　　）

	A．	洗洁精可使餐具上的油污乳化
	B．	汽油可溶解衣服上的油渍
	C．	水能洗去铁器上的铁锈
	D．	用稀盐酸可洗去试剂瓶内壁附着的碳酸钙

9．下列金属各2g，分别于足量稀盐酸反应，生成氢气最多的是（　　）

0 165593 165601 165607 165611 165617 165619 165623 165629 165631 165637 165643 165647 165649 165653 165659 165661 165667 165671 165673 165677 165679 165683 165685 165687 165688 165689 165691 165692 165693 165695 165697 165701 165703 165707 165709 165713 165719 165721 165727 165731 165733 165737 165743 165749 165751 165757 165761 165763 165769 165773 165779 165787 211419