题目内容

9．下列金属各2g，分别于足量稀盐酸反应，生成氢气最多的是（　　）
A．AlB．MgC．FeD．Zn

分析 根据选项中元素的相对原子质量和它们与稀盐酸反应的化学方程式，计算出2g这些金属分别与足量稀盐酸反应生成氢气的质量，再进行比较即可．

解答 解：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
   24             2
   2g
所以2g镁生成$\frac{1}{6}$克氢气；
Fe+2HCl=MgCl2+H2↑
56             2
 2g    
所以2g铁生成$\frac{1}{14}$g氢气    
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65             2
2g
所以2g锌生成$\frac{4}{65}$克氢气；
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
 54              6
  2g
所以2g铝生成$\frac{2}{9}$克氢气；
经过比较可知，$\frac{2}{9}$＞$\frac{1}{6}$＞$\frac{1}{14}$＞$\frac{4}{65}$，所以铝放出的氢气最多．
故选：A．

点评 本题主要考查考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．

练习册系列答案
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19．【发现问题】研究性学习小组中的小张同学在学习中发现：通常检验CO2用饱和石灰水；吸收CO2用浓NaOH溶液．
【实验探究】在体积相同盛满CO2的两集气瓶中，
分别加入等体积的饱和石灰水和浓NaOH溶液．
实验装置和现象如右图所示．
【现象结论】甲装置中产生的实验现象产生白色沉淀，通常用石灰水而不用NaOH溶液检验CO2的原因二氧化碳与氢氧化钙反应现象明显，与氢氧化钠反应没有明显现象；乙装置中的实验现象是气球胀大，吸收CO2较多的装置是乙，所以吸收CO2用浓NaOH溶液．
20．现有①四氧化三铁，②干净的石灰水，③铁粉，④高锰酸钾受热完全分解的残留固体，⑤液态氧，⑥水，⑦氯化钾，⑧海水等物质（均填序号）．
（1）其中属于混和物的是②④⑧；  
（2）属于氧化物的是①⑥；
（3）由原子直接构成的物质是③．
17．“物质鉴别”是初中化学的一项重要学习内容，你认为下列鉴别方法可行的是（　　）
A．气体鉴别：用闻气味方法区别一氧化碳和二氧化碳
B．化肥鉴别：用加水溶解的方法区别氮肥和钾肥
C．合成材料鉴别：用燃烧的方法区别羊毛纤维和合成纤维
D．酸碱盐鉴别：用稀盐酸区别氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液
4．实验室常用下列装置来制取氧气：

（1）写出图中有标号仪器的名称：a酒精灯、b铁架台；
（2）用双氧水和二氧化锰来制取氧气时，可选用的发生装置是B（填序号）；
（3）用高锰酸钾制取氧气时，发生反应的文字表达式为高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气；
（4）用E装置收集氧气的依据是氧气的密度比空气大，检验氧气是否集满的方法是将带火星的木条放在集气瓶口，看是否复燃；
（5）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气．常温下NH3是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小．NH3极易溶于水．制取并收集NH3，应该从上图中选择的发生装置是A，收集装置是D；（填序号）
（6）在医院里给病人输氧时，在氧气钢瓶和病人吸氧器之间连接一个类似右图所示的装置，在装置中盛放大约半瓶蒸馏水，导气管a（填“a”或“b”）端连接在供氧气的钢瓶上．
14．化学兴趣小组为了探究化学实验室的一种黑色粉末和一瓶标签破损的无色溶液（如图1所示）可能是什么物质，大胆猜想并设计实验进行验证．
【发现问题】当把黑色粉末与无色溶液混合时即产生气泡．
【查阅资料】初中实验室常见的黑色粉末有CuO、MnO2、Fe304、铁粉、炭粉等．
【提出假设】黑色粉末是MnO2，无色溶液是H2O2．（只写一种假设）
【设计实验】①向盛有少许黑色粉末的试管中加入适量的无色溶液；②检验试管中产生的气体（写出操作方法）用带火星的木条伸入试管中．
【实验现象】带火星的木条复燃．
【实验结论】①该反应的化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
②此气体是O2，原假设成立．

【讨论】若要制取该气体，应从图2中选择发生反应的装置为B（填序号）．
1．小明同学欲通过化学实验证明“质量守恒定律”，确定以“稀盐酸与碳酸钙反应”为研究对象，设计的实验装罝如图所示．
（1）根据实验目的，小明应该测量的数据是反应前、后（填“只有反应前”“只有反应后”“反应前、后”之一）整个反应装罝（包括锥形瓶、气球和药品）的质量．
（2）实验步骤如下：
①按如图方式放好仪器，使天平平衡，记录称量数据．
②将碳酸钙粉末全部倒入锥形瓶中，观察到锥形瓶中液体里出现的现象之一是有气泡产生，，发生反应的化学方程式是CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
③当反应结束时，气球已经完全鼓起，小明发现天平的指针巳经向右偏了．小明又重新称量，记录了数据．
他感到困惑：其他操作均正常，实验现象与数据为何与预测结果不符？你认为出现该实验现象的合理解释最应该是下列各项中的C　（填序号）．
A．该反应前后原子的种类、数目变少
B．该反应生成物的总质量小于反应物的总质量
C．空气的浮力作用干扰了实验结果
D．生成气体的反应不遵守质量守恒定律．
18．学好化学能使我们更好地认识各种现象，更轻松、合理地解决实际问题．回答下列问题：
（1）家里炒菜时油锅着火，最好的灭火方法是用锅盖盖灭；
（2）有的胃病患者胃酸过多，常服用一些含氢氧化铝的药物，有关反应的化学方程式为3HCl+Al（OH）3═AlCl3+3H2O．．
（3）烧煤气（主要成分为CO）的家用燃气灶，改烧天然气后，空气进气管的直径应增大．
1．某化学探究小组的同学在学校仓库里找到一块废弃的生铁暖气片，其表面有银粉漆（铝粉）涂层．该组同学取一小块生铁暖气片，用砂纸打磨除净涂层，制成生铁样品，为测定此样品中铁质量分数，他们将样品放入烧杯中，再加入足量的稀盐酸，至不再有气泡产生为止．各步称量数据如表：（稀盐酸的挥发可忽略不计）
除净涂层后的生铁样品质量/g11.5
烧杯的质量/g32.5
所加稀盐酸的质量/g200.0
反应后烧杯及所盛物质的总质量/g243.6
请回答下列问题：
（1）反应中产生气体的质量是0.4g．
（2）计算该生铁样品中铁的质量分数（写出计算步骤，计算结果精确到0.1%）．
（3）以下操作中，对该样品中铁的质量分数的测定结果，没有影响的是B（填写序号）．
A、加入的稀盐酸不足量
B、将打磨干净涂层的生铁样品磨成粉末
C、假设涂层中的铝粉已完全转化为氧化铝，且样品表面涂层未打磨干净．

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