19．你玩过“盖房子的游戏吗?如图所示.游戏规则是根据“上下相邻的物质间均可发生化学反应.且左边上下相邻物质间反应均有沉淀生成.右边上下相邻物质间反应均有气体产生来堆物质．根据上述游戏规则适合图中——青夏教育精英家教网——

你玩过“盖房子”的游戏吗？如图所示，游戏规则是根据“上下相邻的物质间均可发生化学反应，且左边上下相邻物质间反应均有沉淀生成，右边上下相邻物质间反应均有气体产生”来堆物质．根据上述游戏规则适合图中②④⑥三处物质是（　　）

	②	④	⑥
A	Na₂CO₃溶液	K₂CO₃溶液	铜
B	NH₄Cl溶液	小苏打	苛性钠
C	CuCl₂溶液	纯碱	镁
D	Na₂SO₄溶液	石灰水	铁

18．镁与NH₄Cl溶液反应，不仅有一种盐生成，还有气泡产生．为确定气体的成分，进行下列实验探究．
（一）探究：气体可能是HCl、O₂、NH₃、H₂中的一种或几种．
（二）实验：
（1）甲同学为确定是否含有HCl，他将气体通入酸化的硝酸银溶液中，无明显现象，则该气体中无HCl（填“有”或“无”）．
（2）乙同学认为只有O₂，则可用带火星的木条来检验．实验证明乙同学的观点不正确．
（3）丙同学为判断是否含有H₂，同时确定气体成分，通过查阅资料得知：2NH₃+3CuO═3Cu+N₂+3H₂O，于是他设计了如下图实验装置：
（三）实验现象与结论：A中观察到酚酞试剂变红，证明有NH₃；B中玻璃管内观察到黑色铜网逐渐变红，证明有H₂．
（四）实验反思
（4）大家认为丙同学在加热之前，应对气体先验纯以确保安全．
（5）写出Mg与NH₄Cl溶液反应的化学方程式Mg+2NH₄Cl=MgCl₂+2NH₃↑+H₂↑．

几种常见物质之间的相互转化关系如图所示（每个字母各代表一种物质，每个箭号各表示一个化学反应，部分反应物、生成物及反应条件略去）．已知五种物质均由C、H、O中部分元素组成，A和B所含元素相同，D和E所含元素相同，X为单质，A为有毒气体，B和D可以发生化合反应．
（1）E的名称是过氧化氢，A的一种用途是冶炼金属．
（2）写出X→D转化的化学方程式：2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O．
（3）实现A→B转化的化学反应类型不一定（填“一定”或“不一定”）属于化合反应．

16．20℃时，将等质量的a、b两种不含结晶水的固体物质，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图1；然后升温到50℃时，现象如图2；a、b两种物质的溶解度曲线如图3．由这一过程可知（　　）

	A．	图1中甲溶液溶质质量分数比乙溶液大
	B．	图2中甲、乙溶液一定都是饱和溶液
	C．	图3中表示甲的溶解度曲线是M
	D．	30℃时，甲、乙溶液溶质质量分数不相等

15．利用如图给定的仪器组成一套实验装置，可测定金属镁的相对原子质量（已知标准状况下每22.4L氢气的质量为2g，假设气体的体积可看作标准状况下测得，每件仪器只能使用一次，气流从左到右）．

（1）各种仪器连接的先后顺序（用小写字母表示）应是a、h、g、b、c、f、e、d．
（2）连接好仪器后，要进行的操作有如下几步，其先后顺序是③②④①．
①待仪器B中的物质恢复到适当的温度时，测得量筒C中水的体积为V₁mL；
②擦除镁条表面的氧化膜，将其置于天平上称量，得质量为m g，并将其投入试管B中有孔隔板上；
③检查装置的气密性；
④旋开装置A上分液漏斗的活塞，使其中的水顺利流下，当镁完全溶解时再关闭这个活塞，这时广口瓶A中共放入水V₂mL；
（3）根据实验数据可算出金属镁的相对原子质量，其数学表达式为$\frac{22400m}{{V}_{1}-{V}_{2}}$．
（4）若出现下列情况，则会使所测相对原子质量数据偏大的是CD；会使所测相对原子质量数据偏小的是AB．
A．试管B的温度未冷却到室温就读出量筒C中水的体积 B．镁条中含有杂质铝
C．镁条中含有与硫酸不反应的杂质 D．没有除去镁条表面的氧化膜．

14．春节过年时期，亲戚朋友应酬多，为交通安全，严格执行酒驾重罚规定．少量饮酒有利身体健康，过量喝酒或酗酒就会带来很大的危害．下例说法不正确的是（　　）

	A．	酒精的主要成分是乙醇，它是一种有机物
	B．	工业酒精中含有甲醇，饮用有害
	C．	酗酒会引起酒精中毒
	D．	酒精饮品中乙醇浓度越高越好

13．我国青海湖采集的天然碱样品可表示为aNa₂CO₃?bNaHCO₃?cH₂O（a、b、c为最简整数比）．小红同学为测定其组成，称取该天然碱样品16.6g进行如下实验：
已知：（1）碳酸钠比较稳定，加热时不分解；
（2）2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Na₂CO₃↑+CO₂↑+H₂O
（3）图中B处为两个单向阀：推注射器时A₁关闭，A₂处打开；拉注射器时，A₁打开进空气，A₂关闭．
（一）实验步骤 ①组装好装置，检查气密性 ②反复推拉注射器 ③称量E、F的质量④关闭弹簧夹，加热D处试管直到反应不再进行 ⑤打开弹簧夹，再次反复缓缓推拉注射器 ⑥再次称量E、F的质量．

（二）问题探究：
（1）E中的药品为浓硫酸，E的作用是吸收水蒸气．C、F、G中装有碱石灰（CaO与NaOH的固体混合物），则C的作用是除去空气中的二氧化碳、水蒸气等杂质气体．
（2）实验步骤②与③能否颠倒不能（填“能”或“不能”）．若不进行步骤⑤的操作，则所测得的碳酸氢钠质量分数偏小（填“偏大”、“偏小”、“无影响”），该操作中推注射器时缓缓的目的是使生成的二氧化碳、水蒸气吸收充分．
（3）据下表数据计算可得：天然碱的化学式中a：b：c=2：1：2．

反应前	反应后
E的质量为100.0g	E的质量为102.25g
F的质量为50.0g	F的质量为51.1g

910℃以下纯铁晶体的基本结构单元如图1所示，910℃以上转变为图2所示的结构单元，在两种晶体中最邻近的铁原子间距离相同．
（1）在910℃以下的纯铁晶体中，与铁原子等距离且最近的铁原子数为8个，在910℃以上的纯铁晶体中，与铁原子等距离且最近的铁原子数为12个．
（2）纯铁晶体在晶型转变前后，二者基本结构单元的边长之比为（910℃以下与910℃以上之比）$\frac{\sqrt{6}}{3}$．
（3）转变温度前后两者的密度之比（910℃以下与910℃以上之比）$\frac{3\sqrt{6}}{8}$．

11．高氯酸铵（NH₄ClO₄）是复合火箭推进剂的重要成分，实验室可通过下列反应制取NaCl0₄（液）+NH₄Cl（液）$\frac{\underline{\;90℃\;}}{\;}$NH₄ClO₄（液）+NaCl（液）
（1）若NH₄Cl用氨气和浓盐酸代替，上述反应不需要外界供热就能进行，其原因是氨气和浓盐酸反应放出热量．
（2）反应得到的混合溶液中NH₄ClO₄和NaCl的质量分数分别为0.30和0.15（相关物质的溶解度曲线见图1）．从混合溶液中获得较多NH₄ClO₄晶体的实验操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、冰水洗涤（填操作名称）干燥．

（3）样品中NH₄ClO₄的含量可用蒸馏法进行测定，蒸馏装置如图2所示（加热和仪器固定装代已略去），实验步骤如下：
步骤1：按图2所示组装仪器，检查装置气密性．
步骤2：准确称取样品a g（约0.5g）于蒸馏烧瓶中，加入约150mL水溶解．
步骤3：准确量取40.00mL约0.1mol•L^-1H₂SO₄ 溶解于锥形瓶中．
步骤4：经滴液漏斗向蒸馏瓶中加入20mL 3mol•L^-1NaOH 溶液．
步骤5：加热蒸馏至蒸馏烧瓶中剩余约100mL溶液．
步骤6：用新煮沸过的水冲洗冷凝装置2～3次，洗涤液并入锥形瓶中．
步骤7：向锥形瓶中加入酸碱指示剂，用c mol•L^-1NaOH标准溶液滴定至终点，消耗NaOH标准溶液V₁mL
步骤8．将实验步骤1-7重复2次
①步骤3中，准确量取40.00ml H₂SO₄溶液的玻璃仪器是酸式滴定管．
②步骤1-7中确保生成的氨被稀硫酸完全吸收的实验是1、5、6（填写步骤号）．
③为获得样品中NH₄ClO₄的含量，还需补充的实验是用氢氧化钠标准溶液滴定硫酸溶液的浓度．

10．常温下，取下列固体各1g，分别与9g水混合，所得溶液中溶质质量分数最小的是（　　）

CuSO₄•5H₂O

0 165380 165388 165394 165398 165404 165406 165410 165416 165418 165424 165430 165434 165436 165440 165446 165448 165454 165458 165460 165464 165466 165470 165472 165474 165475 165476 165478 165479 165480 165482 165484 165488 165490 165494 165496 165500 165506 165508 165514 165518 165520 165524 165530 165536 165538 165544 165548 165550 165556 165560 165566 165574 211419