题目内容
10．常温下，取下列固体各1g，分别与9g水混合，所得溶液中溶质质量分数最小的是（ ）| A． | Na2O | B． | SO3 | C． | CaO | D． | CuSO4•5H2O |
分析 根据四个选项放入水中以后A、B、C三个物质都与水发生化合反应，生成新的溶质，D中的CuSO4•5H2O放入水中以后溶质变成CuSO4，分别利用新溶质的质量及特点进行判断即可．
解答 解：四个选项放入水中以后A、B、C三个物质都与水发生化合反应，生成新的溶质，利用质量守恒定律可知新的溶质都会大于1克，D中的CuSO4•5H2O放入水中以后溶质变成CuSO4质量会小于1克，而这些溶液的质量都是10克，但是氧化钙溶于水生成的氢氧化钙属于微溶物形成的溶质质量分数会很小．
故选：C．
点评 本题是对一些特殊物质的溶解性进行的考查，这类题目往往设计很多较明显的障碍使学生易于出错．
练习册系列答案
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7．某钢铁厂用于炼铁的石灰石主要成分是CaCO3，课外小组同学取来该石灰石样品24g，粉碎后，将125g一定溶质质量分数的稀盐酸分5次加入到该样品中，所测数据如下（杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水）：
（1）石灰石样品中CaCO3的质量为20g；
（2）第四次恰好完全反应；
（3）求最后所得溶液中CaCl2的质量分数（写出计算过程，结果保留到0.1%）．
| 次数 | 一 | 二 | 三 | 四 | 五 |
| 加入稀盐酸的质量/g | 25 | 25 | 25 | 25 | 25 |
| 剩余固体的质量/g | 19 | 14 | 9 | 4 | 4 |
（2）第四次恰好完全反应；
（3）求最后所得溶液中CaCl2的质量分数（写出计算过程，结果保留到0.1%）．
1．向盛有少量氢氧化铜的试管中加入适量盐酸，充分反应后，再加入过量铁粉，反应完成后过滤，滤渣中含有的物质是（ ）
| A． | 铜粉 | B． | 铁粉 | C． | 铜粉和铁粉 | D． | 氢氧化铜和铁粉 |
18．下列有关CO2和CO的知识归纳，错误的是（ ）
| A． | 组成：1个二氧化碳分子比1个一氧化碳分子多1个氧原子 | |
| B． | 性质：都是无色无味的气体；都能溶于水，都能燃烧 | |
| C． | 用途：CO2用于灭火，“干冰”可用于人工降雨等；CO可作燃料、冶炼金属等 | |
| D． | 危害：CO2会造成“温室效应”；CO极易与血液中的血红蛋白结合引起中毒 |
5．学习科学知识有时需要联想和类比，卢瑟福研究发现的原子结构模型称为太阳系模型，如果把太阳系中绕太阳公转的八大行星看做原子中的八个核外电子的话，那么（ ）
| A． | “太阳”相当于一个原子 | B． | “太阳”中肯定有八个质子 | ||
| C． | “太阳”中肯定有八个中子 | D． | 太阳系相当于一个碳原子 |
2．化学变化中，同种元素可以在不同物质中“旅行”，下列转化关系中不符合“甲?乙?丙”“旅行”路线的是（ ）
| 甲 | 乙 | 丙 | 旅行元素 | |
| A | Cu | Cu（NO3）2 | Cu（OH）2 | Cu |
| B | O2 | CO2 | H2CO3 | O |
| C | H2 | H2O | Ca（OH）2 | H |
| D | CaO | Ca（OH）2 | CaCO3 | Ca |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
20．配制硝酸钾溶液时得到下表数据，根据表中数据分析，不正确的是（ ）
| 序号 | 温度/℃ | 水的质量/克 | 所加硝酸钾的质量/克 | 所得溶液的质量/克 |
| ① | 28 | 10 | 4 | 14 |
| ② | 28 | 10 | 6 | 14 |
| ③ | 60 | 10 | 8 | 18 |
| A． | ①②所得溶液溶质的质量分数相等 | |
| B． | ③所得溶液一定是硝酸钾的饱和溶液 | |
| C． | 28℃时10克水中最多能溶解硝酸钾4克 | |
| D． | 60℃时等质量水中能溶解的硝酸钾比28℃时多 |