3．在牙膏中.常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂.生产轻质碳酸钙主要流程如下:(1)反应①的化学方程式CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑.基本反应类型是分——青夏教育精英家教网——

3．在牙膏中，常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂，生产轻质碳酸钙主要流程如下：

（1）反应①的化学方程式CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑，基本反应类型是分解反应．
（2）反应②的化学方程式CaO+H₂O═Ca（OH）₂，属于放热（填“吸热”或“放热”）反应．
（3）反应③的化学方程式CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．

2．有A、B、C、D四种元素，已知A是地壳中含量第二多的非金属元素，B元素原子失去电子后只剩一个质子，C元素的单质可使带火星的木条复燃，D元素的原子核外有三个电子层，最外层电子数是第一层电子数的3倍．请回答：
（1）A元素的名称硅元素；
（2）B元素组成单质的符号H₂；
（3）n个C离子nS^2-；
（4）C、D元素组成的化合物的化学式SO₂或SO₃．

1．写出下列反应的化学方程式：
（1）一氧化碳还原氧化铜CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂；
（2）甲烷燃烧CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O；
（3）酒精燃烧C₂H₅OH+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂+3H₂O．

2．请根据所学知识，用适当的元素符号、化学式或化学方程式填空．
（1）真金不怕火炼Au；
（2）能使游泳池水变蓝的物质CuSO₄；
（3）建筑材料CaCO₃或Ca（OH）₂；
（4）空气中的助燃气体O₂；
（5）改良酸性土壤所用物质Ca（OH）₂；
（6）酸雨中的主要成分H₂SO₄；
（7）氧化亚铁FeO；
（8）含氯离子的沉淀物AgCl；
（9）孔雀石中的主要成分Cu₂（OH）₂CO₃；
（10）蜡烛燃烧的化学方程式石蜡+O₂$\stackrel{点燃}{→}$H₂O+CO₂．

1．小明和小艳在实验室配制石灰水，小明同学将两药匙熟石灰样品放入小烧杯中，向其中加入一定量的蒸馏水，充分搅拌后发现烧杯底部仍有不溶性的固体，于是他认为熟石灰样品已经变质．小艳同学不同意他的判断，你认为小艳同学的理由是氢氧化钙的溶解度很小或加水量不足．
针对该熟石灰样品的成分同学们展开了讨论，请你参与讨论并完成实验报告．
【提出问题】该熟石灰样品的主要成分是什么？
【作出猜想】甲同学猜想是Ca（OH）₂；乙同学猜想是CaCO₃；
你认为还可能是Ca（OH）₂和CaCO₃．
【实验与结论】请你通过实验验证你的猜想：

实验步骤	实验现象	实验结论
取少量的熟石灰样品于烧杯中，加适量的水充分溶解后过滤．向滤液中加入适量酚酞溶液；向滤出固体中加入适量稀盐酸溶液．	溶液变为红色；固体溶解，有气泡产生（只答出有气泡产生也可）．	猜想正确

【拓展与应用】小组同学反思了熟石灰变质的原因，认识到实验室应密封保存熟石灰．

20．无土栽培是一种在营养液中培育植物的农业高新技术，有良好的发展前景．某课外实验小组要配制100g溶质质量分数是1.4%的硝酸钾溶液用于配制营养液．现有如下仪器：玻璃棒、漏斗、10ml量筒、50ml量筒、100ml量筒、胶头滴管、试管夹、铁架台、烧杯、药匙、酒精灯、托盘天平

（1）请你帮助该同学选择实验所需的仪器：烧杯、药匙、托盘天平、玻璃棒，还应有：100ml量筒、胶头滴管．
（2）配制主要步骤是：
①计算：需要硝酸钾的质量是1.4g，水的体积是98.6mL（水的密度1g/cm³）；②称量：称取硝酸钾1.4g，量取一定量体积的水；
③溶解：把量取的水倒入盛硝酸钾的烧杯中，用玻璃棒搅拌．若硝酸钾没有全部溶解，则此时溶液的溶质质量分数要小于1.4%（填“大于”、“小于”、“等于”）；
④装瓶：把得到的溶液倒入试剂瓶，贴上标签，放到指定位置．

19．我国“神七”载人航天飞船发射成功．金属锂（元素符号为Li）在通讯和航空航天、领域中具有极其重要的用途．它的化合物氢氧化锂（LiOH）是一种易溶于水的白色固体，有辣味，具有强碱性和腐蚀性．
（1）“强碱性和腐蚀性”属于氢氧化锂的（填“物理”或“化学”）化学性质．
（2）LiOH中锂元素的化合价为+1．
（3）载人航天飞船中通常用LiOH代替NaOH来吸收航天员呼吸产生的CO₂，则LiOH与CO₂反应的化学方程式2LiOH+CO₂=Li₂CO₃+H₂O．

18．已知在水溶液中，乙醇（C₂H₅OH）不发生电离，溴化氢（HBr）电离产生氢离子（H⁺）和溴离子（Br^-），氢氧化钠电离产生钠离子和氢氧根离子．请回答下列问题：
（1）根据这三种溶液的组成推断，医用酒精（含乙醇75%的水溶液）显中性（填“酸性”、“中性”或“碱性”）；
（2）写出上述物质之间发生中和反应的化学方程式HBr+NaOH═NaBr+H₂O；
（3）氢氧化钠溶液中存在的微粒有（用化学符号表示）H₂O、Na⁺、OH^-．

如图是向氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸，并用PH试纸监测其酸碱度，恰好完全反应的微观过程示意图．写出该反应的化学方程式：NaOH+HCl=NaCl+H₂O，该反应的实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水，反应后溶液的pH=7，你认为反应后的溶液能否导电能（填“能”或“不能”）．当PH=10时溶液中溶质为NaCl、NaOH（填化学式，下同）；当PH=7时溶质为NaCl；当PH=3时溶液中的溶质为NaCl、HCl．

16．现有H⁺，OH^-，NO₃^-，Fe³⁺四种离子，请写出它们可能组成的酸、碱、盐氧化物的化学式，填在相应的位置．
酸HNO₃、碱Fe（OH）₃、盐Fe（NO₃）₃、氧化物H₂O．

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