题目内容
17．
如图是向氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸，并用PH试纸监测其酸碱度，恰好完全反应的微观过程示意图．写出该反应的化学方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O，该反应的实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水，反应后溶液的pH=7，你认为反应后的溶液能否导电能（填“能”或“不能”）．当PH=10时溶液中溶质为NaCl、NaOH（填化学式，下同）；当PH=7时溶质为NaCl；当PH=3时溶液中的溶质为NaCl、HCl．
分析 氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，属于中和反应，反应后溶液的pH=7；中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水；反应后的溶液是氯化钠溶液，含有自由移动的钠离子和氯离子，能导电；当PH=10时呈碱性，氢氧化钠过量，当PH=7时呈中性，恰好反应，当PH=3时呈酸性，盐酸过量，据此分析．
解答 解：氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，属于中和反应，反应后溶液的pH=7；中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水；反应后的溶液是氯化钠溶液，含有自由移动的钠离子和氯离子，能导电；当PH=10时呈碱性，氢氧化钠过量，溶液中溶质为NaCl、NaOH；当PH=7时呈中性，恰好反应，溶液中溶质为NaCl；当PH=3时呈酸性，盐酸过量，溶液中的溶质为NaCl、HCl．
故答案为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；氢离子和氢氧根离子反应生成水；7；能；NaCl、NaOH；NaCl；NaCl、HCl．
点评 本题着重考查了中和反应实验，了解中和反应的实质，才能结合题意灵活解答．
练习册系列答案
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7．下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）
（1）以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是氯化钠；
（2）50℃时，KNO3的溶解度是85.5 g/100g水；
（3）20℃时，饱和NaCl溶液中的溶质与溶液的质量比为：9：34
（4）KNO3溶液中含有少量NaCl时，可通过冷却饱和溶液的方法提纯；
（5）在40℃时，将不饱和的KNO3溶液转变成饱和溶液，可以通过降低温度 的方法．
| 温度（℃） | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 | 100 |
| KNO3 | 13.3 | 20.9 | 32 | 45.8 | 64 | 85.5 | 110 | 138 | 169 | 202 | 246 |
| NaCl | 35.7 | 35.8 | 36 | 36.3 | 36.6 | 37 | 37.3 | 37.8 | 38.4 | 39 | 39.8 |
（2）50℃时，KNO3的溶解度是85.5 g/100g水；
（3）20℃时，饱和NaCl溶液中的溶质与溶液的质量比为：9：34
（4）KNO3溶液中含有少量NaCl时，可通过冷却饱和溶液的方法提纯；
（5）在40℃时，将不饱和的KNO3溶液转变成饱和溶液，可以通过降低温度 的方法．
8．下列反应中，既不是化合反应，又不是分解反应的是（ ）
| A． | 碳+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化碳 | B． | 碳酸→水+二氧化碳 | ||
| C． | 石蜡+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化碳+水 | D． | 氢气+氧气$\stackrel{点燃}{→}$水 |
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如图是次仁同学水的电解方法检验水的组成：