我国“神七载人航天飞船发射成功．金属锂在通讯和航空航天.领域中具有极其重要的用途．它的化合物氢氧化锂是一种易溶于水的白色固体.有辣味.具有强碱性和腐蚀性．(1)“强碱性和腐蚀性属于氢氧化锂的化学性质．(2)LiOH中锂元素的化合价为+1．(3)载人航天飞船中通常用LiOH代替NaOH来吸收航天员呼吸产生的CO2.则LiOH与CO2� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

19．我国“神七”载人航天飞船发射成功．金属锂（元素符号为Li）在通讯和航空航天、领域中具有极其重要的用途．它的化合物氢氧化锂（LiOH）是一种易溶于水的白色固体，有辣味，具有强碱性和腐蚀性．
（1）“强碱性和腐蚀性”属于氢氧化锂的（填“物理”或“化学”）化学性质．
（2）LiOH中锂元素的化合价为+1．
（3）载人航天飞船中通常用LiOH代替NaOH来吸收航天员呼吸产生的CO₂，则LiOH与CO₂反应的化学方程式2LiOH+CO₂=Li₂CO₃+H₂O．

分析（1）物质的化学性质是需要通过化学变化才能表现出来的性质；
（2）LiOH中，氢氧根的化合价为-1价，根据化合价的规律“化合物中化合价的代数和为零”，则可求锂元素的化合价；
（3）由题意，用LiOH代替NaOH来吸收航天员呼吸产生的CO₂，则反应物为CO₂、LiOH，生成物为Li₂CO₃、H₂O，故根据质量守恒定律，可以书写化学方程式．

解答解：（1）氢氧化锂[LiOH]具有强碱性和腐蚀性，需要通过化学反应才能表现出来，属于化学性质；
（2）氢氧根的化合价为-1价，根据化合价的规律“化合物中化合价的代数和为零”，则设锂元素的化合价为x，
则x+（-1）=0，故x=+1，故LiOH中锂元素的化合价为+1价；
（3）由题意，知反应物为CO₂、LiOH，生成物为Li₂CO₃、H₂O，故根据质量守恒定律，可以书写化学方程式CO₂+2LiOH=Li₂CO₃+H₂O．
故答案为：（1）化学；（2）+1；（3）2LiOH+CO₂=Li₂CO₃+H₂O

点评本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，由题意，找出反应物和生成物、反应条件，根据质量守恒定律，正确书写化学方程式；还要了解化学性质与物理性质的差别及其应用．

练习册系列答案

成龙计划课时一本通系列答案

名师导学系列答案

南通密卷系列答案

培优计划赢在起跑线系列答案

情景导学系列答案

同步测评卷系列答案

名师导航完全大考卷系列答案

阳光小伙伴课时提优作业本系列答案

1课3练学科王系列答案

状元之路课时作业与单元测评系列答案

相关题目

9．化工生产中需要对原料提纯，以利于提高产品质量．经测定某氯化钠样品中混有硫酸钠，为了除杂质并制得纯净的氯化钠固体，在实验室研究中某学生设计方案如下：

回答下列问题．
（1）操作②能否用硝酸钡溶液？说明理由不能用硝酸钡溶液，会引入新的硝酸钠杂质无法出去；
（2）进行操作②后，如何判断硫酸钠已除尽，方法是向上层清液中滴加氯化钡溶液，看是否有沉淀生成；②中会有一种白色沉淀生成，该沉淀能不能溶于硝酸？不能
（3）操作③的目的是使钡离子完全沉淀，写出③中发生的化学反应方程式：Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl；
（4）此设计方案是否严密，说明理由不严密，过量的碳酸钠没有除去．

10．下列物质中由分子构成的是①②④，由原子构成的是③⑤⑥，由离子构成的是⑦（填序号）①水②二氧化碳③金刚石④氧气⑤铁⑥氦气⑦氯化钠．

7．有下列六种物质中：①二氧化碳 ②冰水共存物 ③医用75%的酒精 ④氢气 ⑤液态空气 ⑥氯化钠（用物质序号填空）
（1）属于混合物的是③⑤；
（2）属于纯净物的是①②④⑥．

14．下列物质属于溶液的是（　　）

2．有A、B、C、D四种元素，已知A是地壳中含量第二多的非金属元素，B元素原子失去电子后只剩一个质子，C元素的单质可使带火星的木条复燃，D元素的原子核外有三个电子层，最外层电子数是第一层电子数的3倍．请回答：
（1）A元素的名称硅元素；
（2）B元素组成单质的符号H₂；
（3）n个C离子nS^2-；
（4）C、D元素组成的化合物的化学式SO₂或SO₃．

9．俄国化学家门捷列夫在总结前人经验的基础上，通过艰辛的努力，终于提出了现代元素周期表的雏形．下表为元素周期表的部分示意图，横行为“周期”，竖列为“族”请利用下表回答相关问题．

（1）用符号表示：带两个单位负电荷的离子O^2-（或S^2-）（写一种）；
Mg²⁺的电子排布和氖原子的电子排布完全相同．
（2）由这部分元素周期表你能发现并归纳很多规律，请你模仿例子写出另外两个规律．
例如：在同一个周期中从左向右随着原子序数的增加，原子的最外层电子数也依次递增；
①在同一周期中，各原子的电子层数相同；
②同一周期中由金属逐渐过渡到非金属．
（3）图甲是两种元素在周期表中的信息，图乙是氟原子的原子结构示意图．请完成下列问题：

①图甲方框的横线上填的是Ca，图乙方框横线上的数字是7；
②图甲所示两种元素形成化合物的化学式为CaF₂．
（4）下列粒子的结构示意图，表示原子的是D；表示阳离子的是B；表示阴离子的是ACE；属于同种元素的是BD．

6．某实验小组同学为测氯酸钾样品的纯度，取一定质量的该样品与1克二氧化锰混合，总质量为6克，依次加热该混合物t₁、t₂、t₃、t₄时间后，分别冷却称量剩余固体质量，记录有关数据如下表：

加热时间	t₁	t₂	t₃	t₄
剩余固体质量	4.24克	4.16克	4.08克	4.08克

请回答下列问题：
（1 ）氯酸钾完全反应的时是t₃．
（2）完全反应后生成氧气的质量是多少？
（3）样品中氯酸钾的纯度是多少？

在一次用餐中，同学们对燃料“固体酒精”产生了好奇，于是对其成分进行研究．
【查阅资料】
（1）该固体酒精是用酒精、氯化钙和氢氧化钠按一定的质量比混合制成．
（2）氯化钙、氯化钡溶液均呈中性．
【提出问题】
（1）酒精中是否含有碳元素？
（2）固体酒精中的氢氧化钠是否变质？
【实验探究】
（1）按如图所示实验，发现澄清石灰水变浑浊，可得出酒精中含有碳元素的结论．此结论合理（填“合理”或“不合理”）．
（2）取少量固体酒精于烧杯中，加足量的水充分溶解后静置，发现烧杯底部有白色沉淀．取沉淀于试管中加稀盐酸，有气泡产生．写出产生气体的化学方程式：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O．
分析实验并结合资料得出氢氧化钠已变质．
（3）为进一步确定氢氧化钠的变质程度，分组探究．
①甲组取烧杯上层清液于两支试管中，按如下进行探究．

方案
现象	溶液变红	产生白色沉淀
结论	清液中有氢氧化钠	清液中有碳酸钠

②乙组认为甲组实验不能证明清夜中一定有氢氧化钠，理由是碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色．
他们另取烧杯中上层清夜，加足量氯化钡溶液，充分反应后滴加酚酞溶液，酚酞溶液变红．
【实验结论】经讨论一致认为固体酒精中的氢氧化钠部分变质．
【反思交流】乙组实验中加足量氯化钡溶液的目的是除去溶液中的Na₂CO₃，排除其对NaOH检验的干扰．
【拓展应用】要除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质，可选择适量的AC．
A．Ba（OH）₂溶液 B．CaCl₂溶液 C．Ca（OH）₂溶液．