我国“神七载人航天飞船发射成功．金属锂在通讯和航空航天.领域中具有极其重要的用途．它的化合物氢氧化锂是一种易溶于水的白色固体.有辣味.具有强碱性和腐蚀性．(1)“强碱性和腐蚀性属于氢氧化锂的化学性质．(2)LiOH中锂元素的化合价为+1．(3)载人航天飞船中通常用LiOH代替NaOH来吸收航天员呼吸产生的CO2.则LiOH与CO2� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

19．我国“神七”载人航天飞船发射成功．金属锂（元素符号为Li）在通讯和航空航天、领域中具有极其重要的用途．它的化合物氢氧化锂（LiOH）是一种易溶于水的白色固体，有辣味，具有强碱性和腐蚀性．
（1）“强碱性和腐蚀性”属于氢氧化锂的（填“物理”或“化学”）化学性质．
（2）LiOH中锂元素的化合价为+1．
（3）载人航天飞船中通常用LiOH代替NaOH来吸收航天员呼吸产生的CO₂，则LiOH与CO₂反应的化学方程式2LiOH+CO₂=Li₂CO₃+H₂O．

分析（1）物质的化学性质是需要通过化学变化才能表现出来的性质；
（2）LiOH中，氢氧根的化合价为-1价，根据化合价的规律“化合物中化合价的代数和为零”，则可求锂元素的化合价；
（3）由题意，用LiOH代替NaOH来吸收航天员呼吸产生的CO₂，则反应物为CO₂、LiOH，生成物为Li₂CO₃、H₂O，故根据质量守恒定律，可以书写化学方程式．

解答解：（1）氢氧化锂[LiOH]具有强碱性和腐蚀性，需要通过化学反应才能表现出来，属于化学性质；
（2）氢氧根的化合价为-1价，根据化合价的规律“化合物中化合价的代数和为零”，则设锂元素的化合价为x，
则x+（-1）=0，故x=+1，故LiOH中锂元素的化合价为+1价；
（3）由题意，知反应物为CO₂、LiOH，生成物为Li₂CO₃、H₂O，故根据质量守恒定律，可以书写化学方程式CO₂+2LiOH=Li₂CO₃+H₂O．
故答案为：（1）化学；（2）+1；（3）2LiOH+CO₂=Li₂CO₃+H₂O

点评本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，由题意，找出反应物和生成物、反应条件，根据质量守恒定律，正确书写化学方程式；还要了解化学性质与物理性质的差别及其应用．

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9．化工生产中需要对原料提纯，以利于提高产品质量．经测定某氯化钠样品中混有硫酸钠，为了除杂质并制得纯净的氯化钠固体，在实验室研究中某学生设计方案如下：

回答下列问题．
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10．下列物质中由分子构成的是①②④，由原子构成的是③⑤⑥，由离子构成的是⑦（填序号）①水②二氧化碳③金刚石④氧气⑤铁⑥氦气⑦氯化钠．

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14．下列物质属于溶液的是（　　）

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①在同一周期中，各原子的电子层数相同；
②同一周期中由金属逐渐过渡到非金属．
（3）图甲是两种元素在周期表中的信息，图乙是氟原子的原子结构示意图．请完成下列问题：

①图甲方框的横线上填的是Ca，图乙方框横线上的数字是7；
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6．某实验小组同学为测氯酸钾样品的纯度，取一定质量的该样品与1克二氧化锰混合，总质量为6克，依次加热该混合物t₁、t₂、t₃、t₄时间后，分别冷却称量剩余固体质量，记录有关数据如下表：

加热时间	t₁	t₂	t₃	t₄
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请回答下列问题：
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（3）样品中氯酸钾的纯度是多少？

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【查阅资料】
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（2）氯化钙、氯化钡溶液均呈中性．
【提出问题】
（1）酒精中是否含有碳元素？
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【实验探究】
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分析实验并结合资料得出氢氧化钠已变质．
（3）为进一步确定氢氧化钠的变质程度，分组探究．
①甲组取烧杯上层清液于两支试管中，按如下进行探究．

方案
现象	溶液变红	产生白色沉淀
结论	清液中有氢氧化钠	清液中有碳酸钠

②乙组认为甲组实验不能证明清夜中一定有氢氧化钠，理由是碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色．
他们另取烧杯中上层清夜，加足量氯化钡溶液，充分反应后滴加酚酞溶液，酚酞溶液变红．
【实验结论】经讨论一致认为固体酒精中的氢氧化钠部分变质．
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【拓展应用】要除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质，可选择适量的AC．
A．Ba（OH）₂溶液 B．CaCl₂溶液 C．Ca（OH）₂溶液．