8．工业上常用NaOH溶液处理铝土矿(主要成分Al2O3).反应的化学方程式Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O．现对204t含Al2O3 80%的某种铝土矿进行处理.理论上需要消耗溶质质量——青夏教育精英家教网—

8．工业上常用NaOH溶液处理铝土矿（主要成分Al₂O₃），反应的化学方程式Al₂O₃+2NaOH═2NaAlO₂+H₂O．现对204t含Al₂O₃ 80%的某种铝土矿进行处理（杂质不参与反应），理论上需要消耗溶质质量分数为50%的NaOH溶液多少？

7．海洋蕴藏着丰富的资源，下面是利用海水的一些实例．

（1）海水制盐，海水制取的粗盐中含有泥沙、氯化镁和氯化钙等杂质，为得到较纯的氯化钠，将粗盐溶于水，然后进行如下操作：先加入过量的NaOH溶液；再通入过量的Na₂CO₃溶液；使氯化镁和氯化钙转化为沉淀，进行过滤操作，向得到的溶液中加稍过量的盐酸，最后蒸发溶液就得到较纯的氯化钠，加过量的盐酸对制得的氯化钠纯度无（填“有”或“无”）影响．
（2）海水淡化：如图是一个简易的蒸馏法淡化海水的装置，烧杯中可放入冷水，以提高蒸馏水的冷藏效率，证明得到的水是淡水（不含盐分）的方法是将水样蒸干，无残留物．
（3）海水制镁，从海水中提取金属镁的过程如图2所示，写出图2转化过程中发生中和反应的化学方程式Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O，海水中本身就含有氯化镁，则①、②两步的作用是A．
A．制得纯净的MgCl₂ B．提高生产的效率 C．降低生产的成本．

6．20℃时，将等质量不含结晶水的甲、乙固体分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2（不考虑水分蒸发），甲、乙固体的溶解度曲线如图3，下列说法错误的是（　　）

	A．	图1中，乙一定是饱和溶液
	B．	图2中，两溶液中溶质的质量分数一定相等
	C．	图3中，M表示甲的溶解度曲线
	D．	图2中，两溶液降温至30℃一定都不会析出晶体

5．如图是初中化学常见的几个实验操作，其中错误的是（　　）

4．某校化学兴趣小组的同学对一包白色固体粉末很感兴趣，老师告诉他们这包粉末可能含有硝酸钡、氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜中的一种或几种．为确定这包固体物质的组成，兴趣小组的同学进行了如下实验：
Ⅰ．取少许样品放入烧杯中，加适量的水充分溶解，得到无色溶液和白色沉淀．
Ⅱ．过滤步骤Ⅰ所得混合物，将滤渣放入试管中，加入足量稀硝酸，观察到滤渣全部溶解，并有气泡冒出．
请你根据以上信息推断：
（1）该固体粉末中一定含有的物质是Ba（NO₃）₂、Na₂CO₃ （写化学式．下同）；一定不含有的物质是CuSO₄、Na₂SO₄；可能含有的物质是NaCl．
（2）写出步骤Ⅰ中产生白色沉淀的化学方程式Na₂CO₃+Ba（NO₃）₂═BaCO₃↓+2NaNO₃；
（3）为了进一步证明可能含有的物质是否存在，小新同学设计了如下实验方案：取适量步骤Ⅰ所得无色溶液放入试管中，再滴入足量硝酸银溶液，观察到有白色沉淀生成，小新同学得出结论可能含有的物质一定有．同学们一致认为小新同学这种方案不可行．原因是若步骤Ⅰ中碳酸钠有剩余，则加入硝酸银也会产生白色沉淀．
（4）请你帮助小新同学对实验做些改进来验证可能存在的物质存在，你的改进是取适量步骤Ⅰ所得无色溶液放入试管中，先滴加足量的稀硝酸至不再产生气泡，再滴入足量硝酸银溶液，观察到有白色沉淀生成．

3．

实验室制取气体的实验装置如图，请回答问题：
（1）选择D作为实验室制取气体的发生装置的依据是反应物的状态是固体和液体，反应条件是常温，请你写出一个适合该装置制取气体的化学反应方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．此外，该装置还可以制取氢气、二氧化碳气体．
（2）用C装置收集气体不纯可能是因为没有等到导管口的气泡均匀连续冒出就开始收集气体了．用A和B装置收集气体时，导管要伸到集气瓶底部，防止空气排不净收集到的气体不纯．

2．在实验室，用6%的氯化钠溶液（密度是1.04g/cm³），配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液．
（1）计算：需6%的氯化钠溶液的质量是25g，体积是24mL（取整数），水的质量是25g．
（2）接下来所要进行的操作是量取，混匀．用到的主要仪器有量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒．
（3）量取所需的水的操作中，若仰视量取水，则所配制的溶液的质量分数会偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

1．

如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线
（1）t₂℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲＞乙＞丙．
（2）要使用丙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可将溶液的温度降低．
（3）t₁℃时，将10g甲物质放入50g水中充分溶解．所得到的溶液是饱和溶液（填“是”或者“不是”．）
（4）t₁℃时分别将三种物质的饱和溶液降温到0℃，溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是丙＞乙＞甲．

20．为减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料，经研究发现，氨气燃烧的产物没有污染，生成空气中最多的气体和人体中最多的物质，且释放大量的能量，有一定的应用前景．在这一反应中，生成物是N₂、H₂O（写化学式），它们的计量数的比是1：3，基本反应类型是置换反应．

19．下列实验操作能达到实验目的是（　　）

	A．	取少量溶液，滴加无色酚酞溶液验证氯化钠溶液
	B．	将铁丝浸入硫酸铜溶液和硝酸银溶液比较铁、铜、银三种金属的金属活动性
	C．	将铁制品长时间浸没在稀硫酸中以除去铁制品表面的铁锈
	D．	将粗盐研碎、溶解、过滤、蒸发以除去粗盐中的难溶性杂质

0 164665 164673 164679 164683 164689 164691 164695 164701 164703 164709 164715 164719 164721 164725 164731 164733 164739 164743 164745 164749 164751 164755 164757 164759 164760 164761 164763 164764 164765 164767 164769 164773 164775 164779 164781 164785 164791 164793 164799 164803 164805 164809 164815 164821 164823 164829 164833 164835 164841 164845 164851 164859 211419

试题分类