题目内容

7．海洋蕴藏着丰富的资源，下面是利用海水的一些实例．

（1）海水制盐，海水制取的粗盐中含有泥沙、氯化镁和氯化钙等杂质，为得到较纯的氯化钠，将粗盐溶于水，然后进行如下操作：先加入过量的NaOH溶液；再通入过量的Na2CO3溶液；使氯化镁和氯化钙转化为沉淀，进行过滤操作，向得到的溶液中加稍过量的盐酸，最后蒸发溶液就得到较纯的氯化钠，加过量的盐酸对制得的氯化钠纯度无（填“有”或“无”）影响．
（2）海水淡化：如图是一个简易的蒸馏法淡化海水的装置，烧杯中可放入冷水，以提高蒸馏水的冷藏效率，证明得到的水是淡水（不含盐分）的方法是将水样蒸干，无残留物．
（3）海水制镁，从海水中提取金属镁的过程如图2所示，写出图2转化过程中发生中和反应的化学方程式Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，海水中本身就含有氯化镁，则①、②两步的作用是A．
A．制得纯净的MgCl2   B．提高生产的效率   C．降低生产的成本．

分析 （1）根据过滤可以把溶液中的不溶性物质除去，盐酸中的氯化氢加热会发生挥发进行分析；
（2）根据水蒸气在温度降低时，会液化成水，可以将蒸馏水蒸干，观察是否有固体残留进行分析；
（3）根据氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，加入石灰乳，然后再加盐酸可以提高氯化镁的纯度进行分析．

解答 解：（1）要除去粗盐中含有的杂质，可以加过量的NaOH溶液除去氯化镁，加过量的Na2CO3溶液除去氯化钙，通过过滤把不溶于水的物质除去；加过量的盐酸除去过量的碳酸钠，通过蒸发除去盐酸，所以对制得的氯化钠纯度无影响；
（2）水蒸气在温度降低时，会液化成水，可以将蒸馏水蒸干，观察是否有固体残留，所以简易的蒸馏法淡化海水的装置，烧杯中可放入冷水，以提高蒸馏水的冷藏效率，证明得到的水是淡水（不含盐分）的方法是：将水样蒸干，无残留物；
（3）氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，加入石灰乳，然后再加盐酸可以提高氯化镁的纯度，所以海水中本身就含有氯化镁，则①、②两步的作用是A．
故答案为：（1）过滤，无；
（2）冷水，将水样蒸干，无残留物；
（3）Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，A．

点评 在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中所给的提示进行解答．

练习册系列答案
相关题目
17．请根据下列仪器装置图，回答有关问题：

（1）仪器a的名称为试管．
（2）可用于实验室制取二氧化碳的发生装置是C（填字母序号），在安装好仪器、加入试剂前，应该进行的操作是检查装置气密性（填操作名称），写出实验室制取二氧化碳的反应方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
（3）可用于实验室制取氧气的发生装置是A（填字母序号）；将装置D（填字母序号）和F连接可以收集氧气并测其体积，则收集氧气装置的气体进口是⑤（填数字序号），写出该反应的化学方程式2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．
（4）若用排空气法收集一瓶氧气验满的方法是把带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明已经收集满．
18．化学就在我们身边，从①H2SO4、②Ca（OH）2、③NaCl、④CaCO3、⑤CH4五种物质中学出与下列用途对应物质的序号填写在空白处：
（1）可用作金属制品除锈的是①
（2）我国“西气东输”的气体主要成分是⑤
（3）欲除去溶液中含有的少量盐酸，在不用酸碱指示剂的条件下应加入的试剂是④．
15．下列有关人体生理活动的叙述中错误的是（　　）
A．胃液中少量的盐酸可以帮助消化
B．香烟烟气中的CO会使血红蛋白携氧能力降低
C．无机盐和水虽不能提供能量，却是人体必需的
D．摄入过量油脂容易使人肥胖，进食时不能摄入脂肪
2．在实验室，用6%的氯化钠溶液（密度是1.04g/cm3），配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液．
（1）计算：需6%的氯化钠溶液的质量是25g，体积是24mL（取整数），水的质量是25g．
（2）接下来所要进行的操作是量取，混匀．用到的主要仪器有量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒．
（3）量取所需的水的操作中，若仰视量取水，则所配制的溶液的质量分数会偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
12．我市拥有丰富的资源，开发利用这些宝贵的资源有力地促进了我市经济的发展．
（1）从海水中提取出的粗盐中除了NaCl外，还含有泥沙等杂质．图1中，操作1的名称是溶解；在过滤操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗（填仪器名称）；在加热蒸发过程中，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热．

（2）牙膏中，常用轻质碳酸钙粉末做摩擦剂，人们通常用石灰石来制备，主要生产流程如下：

①在“煅烧炉”中发生反应的化学方程式是CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑．
②在“沉淀池”中生石灰与水反应的化学方程式是CaO+H2O=Ca（OH）2．
19．写出下列反应的化学方程式
（1）镁条在氧气中燃烧2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO
（2）碳酸分解H2CO3=H2O+CO2↑
（3）二氧化硫通入足量的氢氧化钠溶液2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O．
16．有一包白色固体粉末，可能含有CuSO4、Na2SO4、（NH4）2CO3、BaCl2、NH4NO3、KCl中的一种或几种．现做如下实验：
①向白色固体粉末中加足量的水溶解，搅拌后过滤得白色固体和无色滤液；
②向得到的白色固体中加稀盐酸，白色固体不溶解；
③将无色滤液分成两份，向其中的一份滤液中加氢氧化钠溶液并加热，产生了使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；
④向另一份滤液中加入硝酸银溶液，产生了不溶于稀硝酸的白色沉淀．
根据上述实验现象判断：
（1）白色固体中一定不含CuSO4和（NH4）2CO3，一定含有Na2SO4、BaCl2和NH4NO3．
（2）有同学根据④中的现象认为一定有KCl，你认为是否正确否（填“是”或“否”），理由：因为Na2SO4和BaCl2反应生成了NaCl．
（3）写出①中化学反应方程式Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓．
（4）写出③中化学反应方程式NaOH+NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaNO3+H2O+NH3↑．
17．（1）现有A、B、C是那种物质的浓溶液，适用于海水晒盐原理进行结晶的是B
（2）若将t2℃三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，则三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是B＞A＞C．
（3）t2℃时，把300gA物质的饱和溶液降温到20℃．析出晶体的质量为20g，此时所得溶液为饱和（填“饱和”和“不饱和”溶液）；
（4）要配制100g溶质质量分数为28.6%的A溶液，配制时溶液的温度需要控制的范围是≥20℃．

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