下列实验操作能达到实验目的是( )A．取少量溶液.滴加无色酚酞溶液验证氯化钠溶液B．将铁丝浸入硫酸铜溶液和硝酸银溶液比较铁.铜.银三种金属的金属活动性C．将铁制品长时间浸没在稀硫酸中以除去铁制品表面的铁锈D．将粗盐研碎.溶解.过滤.蒸发以除去粗盐中的难溶性杂质题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

19．下列实验操作能达到实验目的是（　　）

	A．	取少量溶液，滴加无色酚酞溶液验证氯化钠溶液
	B．	将铁丝浸入硫酸铜溶液和硝酸银溶液比较铁、铜、银三种金属的金属活动性
	C．	将铁制品长时间浸没在稀硫酸中以除去铁制品表面的铁锈
	D．	将粗盐研碎、溶解、过滤、蒸发以除去粗盐中的难溶性杂质

分析 A、根据氯化钠溶液显中性，不能使酚酞试液变红进行解答；
B、根据铁丝浸入CuSO₄溶液，铁丝表面会有铜析出，铁丝浸入AgNO₃溶液中，铁丝表面有银析出，进行分析得出结论；
C、根据稀硫酸能和氧化铁反应生成硫酸铁和水，同时稀硫酸也能和铁反应生成硫酸亚铁和氢气进行解答；
D、根据用过滤的方法去除难溶性的杂质进行解答．

解答解：A、氯化钠溶液显中性，不能使酚酞试液变红，所以不能用滴加无色酚酞溶液的方法验证NaCl溶液，故A错误；
B、铁丝浸入CuSO₄溶液，铁丝表面会有铜析出，说明金属铁的活动性大于铜，铁丝浸入AgNO₃溶液中，铁丝表面有银析出，说明金属铁的活动性大于银，从而说明铁的活动性最强，但不能比较铜和银的金属活动性强弱，故B错误；
C、稀硫酸能和氧化铁反应生成硫酸铁和水，同时稀硫酸也能和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，所以不能将铁制品长时间浸泡在足量的稀硫酸中，故C错误；
D、用过滤的方法去除难溶性的杂质，所以除去粗盐中的难溶性杂质的方法是将粗盐溶解、过滤、蒸发结晶的方法得到精盐，故D正确．
故选项为：D．

点评本题难度不大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体设计时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断．

练习册系列答案

	A．	氧气用于航天		B．	稀有气体用于闪光灯
	C．	二氧化碳用作化工产品的原料		D．	聚氯乙烯塑料薄膜大棚

（2）铝的化学性质比较活泼，但铝制品却具有很好的抗腐性能，原因是铝在空气中与氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜，阻止铝进一步氧化；
（3）铁锅易生锈，通常用完后擦干并保持干燥，校园内铁制车棚易生锈，防止生锈的方法是刷油漆；
（4）在高温下，利用焦炭和氧气反应生成的一氧化碳可把铁从铁矿石里还原出来，用化学方程式表示炼铁的反应原理Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．

14．鸡蛋主要由蛋壳、蛋壳膜、蛋白、蛋黄等几个部分组成，如图1，其中蛋壳的主要成分是CaCO₃，里面覆盖一层蛋壳膜．我校兴趣小组的同学为此开展了以下探究活动：
【提出问题1】
（1）鸡蛋白中主要的营养成分是蛋白质；
【查阅资料】
a、CaCO₃灼烧分解生成氧化钙和一种无毒的氧化物．
b、蛋壳中的其它成分不参加反应．
c、NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑，Ba（OH）₂+CO₂═BaCO₃↓+H₂O，
d、已知仪器a装有10%的稀盐酸，其他成分均不与HCl反应，装置内试剂均足量．
【提出问题2】
蛋壳中的CaCO₃含量是多少呢？小华拟将该蛋壳放在空气中充分灼烧完成测定；小明拟通过蛋壳与稀盐酸反应完成测定．请你参与他们的探究．
【设计方案】他们分别称取12.0g蛋壳设计了以下不同的实验方案：
（2）小华的方案：
称取12.0g蛋壳研磨成粉末置于通风橱中，灼烧至质量不再减少，再称量剩余固体的质量为7.16g．则：减少的质量是CO₂（填化学式）的质量，经计算得蛋壳中的CaCO₃的质量分数为91.7%．
（3）小明的方案：小明设计了如图2所示的实验装置．

【实验步骤】
①按图2连接好装置后，并检验装置气密性；
②向B装置中加入蛋壳样品后，先通入空气一会儿；
③接下来的实验操作是关闭K₁，打开K₂，加入稀盐酸，直到没有气泡产生为止（填实验现象）；
④再通入空气一会儿，至装置C中不再产生沉淀为止；
⑤将装置C中的固液混合物过滤、洗涤、烘干后称量其质量；
⑥重复上述实验．
【实验数据】重复实验，3次数据记录如表：

实验次数	实验1	实验2	实验3
装置C中沉淀质量（g）	19.68	19.75	19.67

【实验分析及数据整理】
①上述数据能否用托盘天平称量不能．（填“能”或“不能”）
②若无A装置，直接通入空气，则测定结果将偏大．（填“偏大”、“偏小”或“不变”）
③实验重复3次的目的是减小实验误差．
④请利用3次实验数据的平均值，计算该蛋壳中的CaCO₃质量分数83.3%．
【实验反思】
下列各项措施中，能提高小明测定准确度的是Ⅱ（填序号）．
Ⅰ．在装置A、B之间增加盛有浓硫酸的洗气瓶
Ⅱ．缓缓滴加稀盐酸
Ⅲ．在装置B、C之间增加盛有饱和NaHCO₃的洗气瓶．

4．某校化学兴趣小组的同学对一包白色固体粉末很感兴趣，老师告诉他们这包粉末可能含有硝酸钡、氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜中的一种或几种．为确定这包固体物质的组成，兴趣小组的同学进行了如下实验：
Ⅰ．取少许样品放入烧杯中，加适量的水充分溶解，得到无色溶液和白色沉淀．
Ⅱ．过滤步骤Ⅰ所得混合物，将滤渣放入试管中，加入足量稀硝酸，观察到滤渣全部溶解，并有气泡冒出．
请你根据以上信息推断：
（1）该固体粉末中一定含有的物质是Ba（NO₃）₂、Na₂CO₃ （写化学式．下同）；一定不含有的物质是CuSO₄、Na₂SO₄；可能含有的物质是NaCl．
（2）写出步骤Ⅰ中产生白色沉淀的化学方程式Na₂CO₃+Ba（NO₃）₂═BaCO₃↓+2NaNO₃；
（3）为了进一步证明可能含有的物质是否存在，小新同学设计了如下实验方案：取适量步骤Ⅰ所得无色溶液放入试管中，再滴入足量硝酸银溶液，观察到有白色沉淀生成，小新同学得出结论可能含有的物质一定有．同学们一致认为小新同学这种方案不可行．原因是若步骤Ⅰ中碳酸钠有剩余，则加入硝酸银也会产生白色沉淀．
（4）请你帮助小新同学对实验做些改进来验证可能存在的物质存在，你的改进是取适量步骤Ⅰ所得无色溶液放入试管中，先滴加足量的稀硝酸至不再产生气泡，再滴入足量硝酸银溶液，观察到有白色沉淀生成．

11．

溶液在日常生产生活及科学研究中具有广泛的用途．现实验室需配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液．
（1）计算：配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为3g；
（2）称量：分别在托盘天平左右两盘放上纸片，调节平衡后，A（填字母编号）；
A．先移动游码到所需位置，再添加氯化钠直到天平平衡
B．先添加所需的氯化钠，再移动游码直到天平平衡
（3）量取：量取所需蒸馏水要用到的仪器是量筒、胶头滴管（填仪器名称）．
（4）溶解：将称量好的氯化钠和蒸馏水混合溶解，此处玻璃棒的作用是加速溶解．
（5）用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液（密度为1.04g/cm³）配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液，所需质量分数为6%的氯化钠溶液体积为24.0mL（计算结果保留到0.1）：加水的体积为25mL．

8．下列除杂的实验过程都正确的是（　　）

选项	物质	杂质	除杂质的方法
A	CaCl₂溶液	稀盐酸	加过量碳酸钙，过滤
B	K₂CO₃溶液	KCl	加适量稀盐酸
C	CaO	CaCO₃	加水，过滤
D	NaCl溶液	Na₂CO₃	加适量硝酸钙溶液，过滤

9．下列物品中的主要材料不属于有机合成材料的是（　　）

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