17．将相同质量的锌和铁分别加入质量相同的足量的硫酸铜溶液中.充分反应后溶液质量变化的关系为锌和硫酸铜反应溶液质量会增加.铁和硫酸铜反应溶液质量会减少．——青夏教育精英家教网——

17．将相同质量的锌和铁分别加入质量相同的足量的硫酸铜溶液中，充分反应后溶液质量变化的关系为锌和硫酸铜反应溶液质量会增加，铁和硫酸铜反应溶液质量会减少．

小红取实验时制CO₂反应后的废液50g（含有CaCl₂和HCl），逐滴加入碳酸钠溶液．他根据实验测得的数据绘出如图，其中纵坐标m是实验得到的沉淀或气体的质量，横坐标表示的是碳酸钠溶液质量
（1）废液中oa段表示的是生成的CO₂（填化学式）质量为1.1g
（2）废液中所含HCl的质量分数
（3）耗去碳酸钠溶液中溶质的质量．

在一次实验创新比赛中，小亮设计了如图所示装置，完成了多个简单实验，该装置具有药品用量少，实验现象明显，尾气不外逸等优点．
（1）若滴管甲中吸有浓氨水，乙中吸有无色酚酞试液，将甲、乙中的液体同时挤出，一段时间后，观察到无色酚酞试液变红，说明分子具有的性质是分子是不断运动的，使无色酚酞试液变红的物质是氨水；
（2）若甲中吸有水，乙中吸有稀硫酸，烧杯①中盛有石蕊试液染成紫色的干燥纸花，烧杯②中盛有碳酸钠粉末，为了验证使石蕊变色的物质是碳酸而不是二氧化碳，应采取的实验操作是先将乙滴管中的稀硫酸滴入烧杯2中，观察烧杯1中的纸花是否变色．再滴入甲滴管中的水，此时观察烧杯1中的纸花是否变色；
（3）若滴管甲中吸有水，烧杯②中盛有镁粉，先将甲中的水挤出，观察到气球明显鼓起，一段时间后恢复原状，再将乙中的液体挤出，气球又明显鼓起，由此判断，烧杯①中的物质是浓硫酸，滴管乙中的液体是稀盐酸．

14．现有两瓶失去标签的溶液，溶质分别可能是硝酸钠、硝酸铜、硝酸、硫酸钠、硫酸、硫酸钾中的一种，检验步骤如下：
Ⅰ、分别取少量混匀，无明显现象，溶液无色透明，经测定混合溶液显酸性，由此可推断这两瓶溶液中的溶质一定不是Cu（NO₃）₂（填化学式，下同）；
Ⅱ、向上述混合溶液中加入Ba（OH）₂溶液，产生白色沉淀，则这两瓶溶液中的溶质至少有H₂SO₄、Na₂SO₄、K₂SO₄中的一种；
试推断这两瓶溶液的溶质可能的组合有6种（填数字），请写出其中含阳离子种类最少的一种组合H₂SO₄、HNO₃．

13．汽车、电动车一般使用铅蓄电池，某铅蓄电池使用的酸溶液是质量分数为20%的稀硫酸，请完成下列问题：
（1）若用100g质量分数为98%的浓硫酸配制该稀硫酸时，需要蒸馏水的质量为390g；
（2）若用10%的氢氧化钠溶液洗涤31g铅蓄电池中残留的稀硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40g，洗涤后的溶液是中性，请计算：
①氢氧化钠中钠、氧、氢元素的质量比是23：16：1
②求洗涤后所得溶液溶质的质量分数．

12．用某种粗盐（成分为NaCl、CaCl₂、泥沙）进行提纯实验，同学们的实验步骤如图所示：

小王同学进行了仔细的思考：
（1）步骤①和②操作的依据是过滤；
（2）步骤②加入过量碳酸钠溶液的目的是除去杂质氯化钙，步骤③判断加入盐酸“适量”的方法是滴加盐酸至无气泡放出为止，反应的化学方程式为Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（3）实验前后质量分析：m不能确定n（填“＞”“=”或“不能确定”），原因是虽然氯化钙会转化成氯化钠，但是粗盐中也含有泥沙，新生成的氯化钠和泥沙、生成的碳酸钙质量不能确定．

11．汽油机是以汽油为燃料的一种内燃机，燃烧产物中含有大量对环境污染的物质．一种新型燃料的混合使用，使得上述问题有望得到缓解．已知一定量的新型燃料完全燃烧产生8.8克CO₂和5.4克H₂O，请判断该新型燃料可能是（　　）

C₆H₁₂O₆

A～H都是初中化学常见物质，反应②是缓慢氧化反应，B、C是单质，F的溶液呈黄色，A是一种白色固体，D、G有相同的阳离子，G、H有相同的阴离子，反应③有气体产生（部分反应物、生成物和反应条件没有给出），回答下列问题：
（1）E的化学式为Fe₂O₃，E转变成F所用的常用试剂的名称为盐酸；
（2）反应①化学方程式为2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，反应④化学方程式K₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2KOH．

9．某化工厂排放的废水中含有一定量的氢氧化钾，为了回收利用，欲用2%的稀盐酸测定废水中的氢氧化钾含量（废水中其他杂质不与盐酸反应），现取50g废水于锥形瓶中，逐滴加入2%的稀盐酸至恰好完全反应时，消耗稀盐酸7.3g，求废水中氢氧化钾的质量分数．

8．某校化学兴趣小组同学在实验室整理药品时，发现氢氧化钠溶液的试剂瓶未塞瓶塞，且试剂瓶口周围有一些白色固体，他们怀疑氢氧化钠已经变质，于是进行了如下实验探究．
【提出问题】氢氧化钠溶液是否变质？
【查阅资料】氯化钠溶液、氯化钡溶液呈中性．
【实验探究】小王、小李两同学分别设计了不同方案并加以实验．

	实验步骤	实验现象	结论
小王	用pH试纸测溶液的pH	溶液的pH＞7	说明氢氧化钠溶液没有变质
小李	取少量溶液于试管中，加入适量氯化钡溶液	A	说明氢氧化钠溶液已经变质

（1）小李同学认为小王同学的结论不科学，其理由是碳酸钠溶液也能使酚酞溶液变红．
（2）小李同学的实验中观察到实验现象A为有白色沉淀产生．该反应的化学方程式为BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl．
（3）小张同学认为该氢氧化钠溶液只是部分变质．为确定小张同学的猜想，应该对小李同学的实验进行如下改进：向试管中加入过量的氯化钡溶液，再向试管中滴加酚酞试液，通过观察溶液颜色变化来检验该溶液是否含有氢氧化钠．
（4）小王同学在测定溶液pH实验中，由于紧张先将pH试纸润湿后再去测氢氧化钠溶液的pH，你认为他测出该溶液的pH会偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
【反思】
（5）该氢氧化钠溶液变质的原因是2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O（用化学方程式表示）．
【拓展应用】
（6）要证明氢氧化钠溶液是否变质，你认为还可使用与小李实验所加试剂不同类别的试剂是HCl（填一种试剂即可，用化学式填写）．
（7）若要除去上述变质的氢氧化钠溶液中的杂质应加入适量的Ca（OH）₂（填化学式）溶液而除去．

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