题目内容
17．将相同质量的锌和铁分别加入质量相同的足量的硫酸铜溶液中，充分反应后溶液质量变化的关系为锌和硫酸铜反应溶液质量会增加，铁和硫酸铜反应溶液质量会减少．分析 根据铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，结合方程式中物质的关系分析溶液质量的变化．
解答 解：根据Fe+CuSO4=FeSO4+Cu可知：每56g铁置换出64g铜，因此溶液会减少8g，而由Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu可知：每65g锌置换出64g铜，因此溶液会增加1g；故答案为：锌和硫酸铜反应溶液质量会增加，铁和硫酸铜反应溶液质量会减少．
点评 本考点是有关化学方程式的计算题，属于文字叙述型计算题，也是无数据的计算．本题中可以根据题目给出的信息，进行有关的计算，并进行对比，得出结论，另外在进行计算时也要大胆的假设．
练习册系列答案
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所表示的粒子符号为Mg2+，它的最外层电子数为8．
，图中与其化学性质相似的元素是氧．
6．下列说法中，不正确的是（ ）
| A． | 如果不加入催化剂，过氧化氢就不会分解 | |
| B． | 自然界中的物质都在不断运动 | |
| C． | 增大氧气的浓度能促进可燃物的燃烧 | |
| D． | 任何纯净物都有固定的组成 |
7．用已知溶质质量分数的溶液可以测定未知溶液的质量分数，实验室有一瓶标签模糊的稀盐酸，某同学为了测定其溶质质量分数，进行了如下实验．
①取一洁净的锥形瓶称量，然后往其中加入一定量的稀盐酸，并滴入几滴紫色石蕊试液（质量忽略不计），重新称量）；
②往上述锥形瓶中逐滴加入溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶液，边滴加边振荡，当观察到溶液由红色恰好变为紫色时，停止滴加，再次称量，数据如下表：
（1）若要配制500克16%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体80克；
（2）本次实验中，实际消耗的氢氧化钠溶液质量为25克；
（3）请通过计算确定该瓶稀盐酸的溶质质量分数；
（4）另有同学做了同样实验，却得到了不同的结果，于是用精密pH试纸测得反应后锥形瓶内溶液的pH为8.2，则他测出的盐酸溶质质量分数偏大（选填“偏大”或“偏小”），造成这一偏差的原因是滴加的氢氧化钠溶液过量．
①取一洁净的锥形瓶称量，然后往其中加入一定量的稀盐酸，并滴入几滴紫色石蕊试液（质量忽略不计），重新称量）；
②往上述锥形瓶中逐滴加入溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶液，边滴加边振荡，当观察到溶液由红色恰好变为紫色时，停止滴加，再次称量，数据如下表：
| 锥形瓶 | 锥形瓶+稀盐酸 | 锥形瓶+反应后溶液 | |
| 质量（克） | 35.5 | 55.5 | 80.5 |
（2）本次实验中，实际消耗的氢氧化钠溶液质量为25克；
（3）请通过计算确定该瓶稀盐酸的溶质质量分数；
（4）另有同学做了同样实验，却得到了不同的结果，于是用精密pH试纸测得反应后锥形瓶内溶液的pH为8.2，则他测出的盐酸溶质质量分数偏大（选填“偏大”或“偏小”），造成这一偏差的原因是滴加的氢氧化钠溶液过量．