Question

15．在一次实验创新比赛中，小亮设计了如图所示装置，完成了多个简单实验，该装置具有药品用量少，实验现象明显，尾气不外逸等优点．
（1）若滴管甲中吸有浓氨水，乙中吸有无色酚酞试液，将甲、乙中的液体同时挤出，一段时间后，观察到无色酚酞试液变红，说明分子具有的性质是分子是不断运动的，使无色酚酞试液变红的物质是氨水；
（2）若甲中吸有水，乙中吸有稀硫酸，烧杯①中盛有石蕊试液染成紫色的干燥纸花，烧杯②中盛有碳酸钠粉末，为了验证使石蕊变色的物质是碳酸而不是二氧化碳，应采取的实验操作是先将乙滴管中的稀硫酸滴入烧杯2中，观察烧杯1中的纸花是否变色．再滴入甲滴管中的水，此时观察烧杯1中的纸花是否变色；
（3）若滴管甲中吸有水，烧杯②中盛有镁粉，先将甲中的水挤出，观察到气球明显鼓起，一段时间后恢复原状，再将乙中的液体挤出，气球又明显鼓起，由此判断，烧杯①中的物质是浓硫酸，滴管乙中的液体是稀盐酸．

Answer 1

分析 （1）根据分子的特点考虑；
（2）根据碳酸是由二氧化碳与水接触形成，先控制与水接触即可；
（3）根据气球膨胀可能由于产生气体或溶于水放热来考虑．

解答 解：（1）由于氨水和酚酞试液不在一个烧杯中，但酚酞试液变红了，说明氨气分子进入了酚酞试液中形成氨水，氨水显碱性能使酚酞试液变红，所以说明了氨分子在不断运动，才运动到酚酞试液中的，所以说明分子在不断运动；
（2）本题是验证使石蕊变色的物质是碳酸而不是二氧化碳，所以要先通过硫酸与碳酸钠反应产生二氧化碳，发现石蕊不变色，再滴加水变红，说明二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊试液变红；
（3）将甲中的液体挤出，观察到气球明显鼓起，一段时间后恢复原状，由于甲中滴管是水，所以该物质溶于水放出热量，溶于水放热的有浓硫酸、氢氧化钠固体、生石灰，所以烧杯①中可以是浓硫酸、氢氧化钠固体、生石灰； 将乙中的液体挤出，滴入烧杯②中的镁粉中，气球又明显鼓起，说明乙中的液体与镁发生了反应生成了气体或大量热，所以金属可与酸反应产生氢气，所以气球鼓起，所以滴管乙中的液体是稀盐酸或稀硫酸；
故答案为：（1）分子是不断运动的；氨水；（2）先将乙滴管中的稀硫酸滴入烧杯2中，观察烧杯1中的纸花是否变色．再滴入甲滴管中的水，此时观察烧杯1中的纸花是否变色；（3）浓硫酸或氢氧化钠固体或生石灰；稀盐酸或稀硫酸．

点评 解答本题关键要考虑气球鼓起的原因是压强增大，可能产生气体或溶于水放出热量，要熟记溶于水放热的常见物质．