11．金属和金属材料在全球有着广泛应用，许多金属与我们的生活息息相关．
（1）铝、铁、铜三种金属世界年产量由高到低的顺序是Fe＞Al＞Cu（用元素符号表示）
（2）我国早在春秋战国时期就开始炼铁、应用金属铁．请你用化学方程式表示高炉炼铁的化学反应原理Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（3）将铝丝浸入硫酸铜溶液中能形成美丽的“铜树”，发生反应的化学方程式为：2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu
（4）某同学为了验证银、铜、铁的活动性顺序，他把其中两种金属分别放入硫酸铜溶液中，即可验证这三种金属的活动性强弱．请根据选定的试剂写出上述实验中发生反应的一个化学方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．
（3）构建知识网络是一种重要的学习方法．如图是关于铁化学性质的知识网络（“→”表示一种物质转化为另一种物质）
①B、C是不同类别物质，则C可是氧化铁
②写出反应①的化学方程式3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4．
10．请用所学化学知识解释下列原理．
（1）生活中，燃煤往往做成蜂窝状的原因是增大与氧气的接触面积
（2）我们在初中化学里学过氧气、二氧化碳、氧气的实验室制取方法，请写出用复分解反应制取气体的化学方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
（3）铁制品易生锈，工业上常用盐酸除去铁表面的铁锈，试写出其中的反应原理Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
（4）如图所示，挤压胶头滴管中的液体，使之与瓶中固体接触，可使小气球鼓起来．请写出符合要求的化学方程式：
①分解反应2H2O2 $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑
②化合反应CaO+H2O═Ca（OH）2
③置换反应Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．
9．写出符合下列物质（或主要成分）的化学式
（1）草木灰的主要成分K2CO3    
（2）可用作温室气体肥料的是CO2
（3）西气东输中的气是指CH4    
（3）侯氏制碱法中的碱是Na2CO3
（4）液态氮肥NH3•H2O．
8．归纳、类推是学习化学的一种重要方法，以下归纳、推理正确的是（　　）
A．氯化钡与硝酸银溶液反应生成白色沉淀，则能使氯化钡溶液产生白色沉淀的一定是硝酸银
B．复分解反应生成了盐，则有盐生成的反应一定是复分解反应
C．活泼金属与盐酸反应生成了氢气，则能与盐酸反应生成的气体一定是氢气
D．析出晶体后的溶液与原溶液的溶质质量分数可能保持不变
7．生活需要化学，日常生活中这些做法正确的是（　　）
A．冬天用煤炉取暖，应关紧门窗B．长期饮用蒸馏水对身体健康有益
C．霉变的大米煮熟后可放心食用D．室内起火，不要急于打开所有门窗
6．下列有关分子、原子说法正确的是（　　）
A．任何物质都是由原子构成分子，分子构成物质
B．分子既保持物质的物理性质，也保持物质的化学性质
C．分子在化学变化中可以再分
D．二氧化碳分子是由碳原子和氧分子构成的
5．用98g的稀硫酸跟一定量的镁恰好完全反应，生成了0.4g氢气，计算：
（1）稀硫酸中硫酸的质量分数是多少？
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？（保留一位小数）
4．实验探究：稀盐酸中哪一种粒子（H2O、H+、Cl-）能使指示剂变色．
实验步骤：
（1）在甲试管中加入约2mL蒸馏水，滴入几滴紫色石蕊试液，观察现象．
（2）在乙试管中加入约2mL NaCl溶液，滴入几滴紫色石蕊试液，观察现象．
（3）在丙试管中加入约2mL 稀盐酸，滴入几滴紫色石蕊试液，观察现象．
通过上述实验，回答下列问题：
实验（1）看到的现象是溶液无变化，你得出的结论是H2O不能使石蕊变色；
实验（2）看到的现象是溶液无变化，你得出的结论是Cl-不能使石蕊变色；
实验（3）看到的现象是紫色石蕊试液变红，你得出的结论是H+使石蕊变色．
3．现在有盛一定量的饱和石灰水的试管，加热试管里液体，观察到石灰水变浑浊．若移去酒精灯，溶液恢复到原来的温度，有观察到浑浊又变澄清现象，该变化是物理变化．往澄清的石灰水中通入适量的二氧化碳，观察到澄清的石灰水变浑浊，该变化是化学变化．
2．镁、铁在日常生活中都有广泛的用途，如：
（1）镁在空气中燃烧时，能发出耀眼的白光，可用来制造镁闪光灯．其反应的化学方程式为：2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO；
（2）市场上出售的补血麦片中常含有微量颗粒细小的还原性铁粉．铁粉可与人体少量的胃液反应，从而起到“补血”的作用，其中有关反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．
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