题目内容
10．
请用所学化学知识解释下列原理．（1）生活中，燃煤往往做成蜂窝状的原因是增大与氧气的接触面积
（2）我们在初中化学里学过氧气、二氧化碳、氧气的实验室制取方法，请写出用复分解反应制取气体的化学方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
（3）铁制品易生锈，工业上常用盐酸除去铁表面的铁锈，试写出其中的反应原理Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
（4）如图所示，挤压胶头滴管中的液体，使之与瓶中固体接触，可使小气球鼓起来．请写出符合要求的化学方程式：
①分解反应2H2O2 $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑
②化合反应CaO+H2O═Ca（OH）2
③置换反应Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．
分析 根据已有的促进燃烧的方法解答，实验室制取二氧化碳的反应是复分解反应，根据气球鼓起是装置内的压强增大解答，可以是产生气体，也可以是温度升高，据此解答．
解答 解：（1）燃煤往往做成蜂窝状能增大与氧气的接触面积，促进燃烧，故填：增大与氧气的接触面积；
（2）实验室使用碳酸钙和稀盐酸制取二氧化碳的反应是复分解反应，故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁和水个，故填：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；
（4）气球鼓起是装置内的压强增大，
①过氧化氢分解生成水和氧气，产生气体，压强增大，故填：2H2O2 $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
②氧化钙与水反应放热，温度升高，压强增大，故填：CaO+H2O═Ca（OH）2；
③锌与稀硫酸反应生成氢气，压强增大，故填：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．
点评 本题考查的是常见的物质的性质以及与物理压强知识的结合，完成此题，可以依据已有的知识进行．
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1．在上化学课时，小明同学听化学老师讲，做蛋糕时常用到一种白色粉末状物质，它既能中和发酵过程中产生的酸，又能起发泡作用，这种白色粉末状物质是碳酸氢钠（NaHCO3）．他对此颇感兴趣，决定对其进行探究．于是他与化学兴趣小组的同学们一起进行如下探究：
实验1：探究碳酸氢钠溶液的酸碱性，取少量新配制的碳酸氢钠溶液于洁净的试管中，用pH试纸测得溶液的pH为10，由此可知碳酸氢钠溶液呈碱性．
实验2：小明认为蛋糕膨胀，是由于制作过程中
猜想①：二氧化碳可能是由碳酸氢钠与面团中的酸性物质反应产生的；
猜想②：二氧化碳可能是由碳酸氢钠受热分解产生的．
产生了大量的二氧化碳气体所致，他对二氧化碳的来源进行了两种猜想：
【小结】碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式是NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．
【应用】在炸油条时，通常在发酵后的面团中加入小苏打（NaHCO3）的目的是将面团发酵产生的酸除掉．
实验1：探究碳酸氢钠溶液的酸碱性，取少量新配制的碳酸氢钠溶液于洁净的试管中，用pH试纸测得溶液的pH为10，由此可知碳酸氢钠溶液呈碱性．
实验2：小明认为蛋糕膨胀，是由于制作过程中
猜想①：二氧化碳可能是由碳酸氢钠与面团中的酸性物质反应产生的；
猜想②：二氧化碳可能是由碳酸氢钠受热分解产生的．
产生了大量的二氧化碳气体所致，他对二氧化碳的来源进行了两种猜想：
| 实验步骤 | 实验现象 | 结论 | |
| 实 验 一 | 猜想①正确 | ||
| 实 验 二 | 取少量该白色粉末于试管中加热，并把生成的气体通入澄清石灰水中 | 猜想②正确 |
【应用】在炸油条时，通常在发酵后的面团中加入小苏打（NaHCO3）的目的是将面团发酵产生的酸除掉．
15．下列化学实验操作图或装置图中错误的是（ ）
| A． |  除去CO中的CO2 | B． |  过滤 | C． |  稀释浓硫酸 | D． |  称量固体 |
2．区分下列各组物质的两种方法都正确的是（ ）
| 选项 | 需要区分的物质 | 实验方法 |
| A | 涤纶线和羊毛线 | ①察颜色 ②点燃观察 |
| B | 硬水和软水 | ①肥皂水 ②过滤 |
| C | 稀硫酸和纯碱溶液 | ①气味 ②滴加无色酚酞溶液 |
| D | 木炭粉和铁粉 | ①磁铁吸引②加稀盐酸 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
，该元素的原子序数为11，该原子在化学反应中容易失去电子．
20．某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动．以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）．
【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中．
【学生板演】该反应的化学方程式H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O．
【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？
假设猜想】针对疑问，太家纷纷提出猜想．小明同学的猜想如下：
猜想一：只有Na2SO4 猜想二：有Na2SO4和H2SO4
猜想三：有Na2SO4和NaOH 猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH
小华同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的．不合理的猜想是猜想四．
【实验探究】（1）小红同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有NaOH．
（2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，进行如下三个方案的探究．
【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的．
【实验反思】（2）中存在两处明显错误，请大家反思．同学们经过反思发现了这两处错误：
（1）实验操作中的错误是pH试纸浸入溶液中．
（2）写出第二方案的化学方程式H2SO4+Na2CO3═Na2SO4+H2O+CO2↑
（3）实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是BaCl2与Na2SO4反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有H2SO4存在．
【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中．
【学生板演】该反应的化学方程式H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O．
【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？
假设猜想】针对疑问，太家纷纷提出猜想．小明同学的猜想如下：
猜想一：只有Na2SO4 猜想二：有Na2SO4和H2SO4
猜想三：有Na2SO4和NaOH 猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH
小华同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的．不合理的猜想是猜想四．
【实验探究】（1）小红同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有NaOH．
（2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，进行如下三个方案的探究．
| 实验方案 | 测溶液pH | 滴加Na2CO3溶液 | 滴加BaCl2溶液 |
| 实验操作 |  |  |  |
| 实验现象 | 试纸变色，对比比色卡，pH＜7 | 有气泡产生 | 产生白色沉淀 |
| 实验结论 | 溶液中有H2SO4 | 溶液中有H2SO4 | 溶液中有H2SO4 |
【实验反思】（2）中存在两处明显错误，请大家反思．同学们经过反思发现了这两处错误：
（1）实验操作中的错误是pH试纸浸入溶液中．
（2）写出第二方案的化学方程式H2SO4+Na2CO3═Na2SO4+H2O+CO2↑
（3）实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是BaCl2与Na2SO4反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有H2SO4存在．