Question

4．实验探究：稀盐酸中哪一种粒子（H₂O、H⁺、Cl^-）能使指示剂变色．
实验步骤：
（1）在甲试管中加入约2mL蒸馏水，滴入几滴紫色石蕊试液，观察现象．
（2）在乙试管中加入约2mL NaCl溶液，滴入几滴紫色石蕊试液，观察现象．
（3）在丙试管中加入约2mL 稀盐酸，滴入几滴紫色石蕊试液，观察现象．
通过上述实验，回答下列问题：
实验（1）看到的现象是溶液无变化，你得出的结论是H₂O不能使石蕊变色；
实验（2）看到的现象是溶液无变化，你得出的结论是Cl^-不能使石蕊变色；
实验（3）看到的现象是紫色石蕊试液变红，你得出的结论是H⁺使石蕊变色．

Answer 1

分析 石蕊试液遇酸性溶液变红色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变蓝．

解答 解：①因为酸能使紫色石蕊变红，中性物质不能使紫色石蕊变色，蒸馏水是由水分子构成的．所以在第一支洁净的试管里加入约2mL蒸馏水，滴人几滴紫色石蕊试液，观察到的现象是颜色无变化，说明H₂O分子不能使石蕊变色；
②氯化钠溶液呈中性，含有Na⁺Cl^-滴入几滴紫色石蕊试液不变色，说明这两种微粒都不能使紫色石蕊试液变色；
③盐酸能使紫色石蕊变红色，由前两个实验知H₂O分子和Cl^-都不能使紫色石蕊试液变红色，而在盐酸中只含有H⁺Cl^-和H₂O分子三种微粒，所以只有H⁺能使紫色石蕊试液变红色；
故答案为：
①溶液无变化；H₂O不能使石蕊变色；
②不能使石蕊变色；
③紫色石蕊试液变红； H⁺使石蕊变色

点评 本题以实验探究的方式来考查酸溶液使石蕊变红的原因，学生应注重实验中现象的观察，将现象和粒子结合来分析解决问题，从而得出正确的结论，学生应注重探究的学习过程．