Question

5．用98g的稀硫酸跟一定量的镁恰好完全反应，生成了0.4g氢气，计算：
（1）稀硫酸中硫酸的质量分数是多少？
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？（保留一位小数）

Answer 1

分析 根据氢气的质量可以计算单质镁的质量、硫酸的质量、生成的硫酸镁的质量，从而可以计算出稀硫酸中硫酸的质量分数、所得溶液中溶质的质量分数．

解答 解：设镁的质量为x，稀硫酸中硫酸的质量为y，生成的硫酸镁的质量为z
Mg+H₂SO₄=MgSO₄ +H₂↑
24       98   120     2    
x        y    z      0.4g
$\frac{24}{x}=\frac{98}{y}=\frac{120}{z}=\frac{2}{0.4g}$
x=4.8g，y=19.6g，z=24g
（1）稀硫酸中硫酸的质量分数是：$\frac{19.6g}{98g}×100%$20%；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是：$\frac{24g}{98g+4.8g-0.4g}×100%$=23.4%．
答：稀硫酸中硫酸的质量分数是20%；
反应后所得溶液中溶质的质量分数是23.5%．

点评 本题主要考查学生运用化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．