13．小华同学在实验操作考试时.抽到的题目是“二氧化碳的制取.收集和验满．(1)小华要制取二氧化碳.应该从以上药品选择石灰石和稀盐酸.理由是能连续反应.便于收集.制得的气体较纯净.不选择木炭和氧气的——青夏教育精英家教网—

（1）小华要制取二氧化碳，应该从以上药品选择石灰石和稀盐酸，理由是能连续反应，便于收集，制得的气体较纯净，不选择木炭和氧气的理由是有气体参加反应，气体产物不便收集．
（2）下图是小华实验时的主要步骤，这些步骤的正确顺序是（填字母，下同）cabd，其中，操作有误的是d．

（3）用制取二氧化碳的发生装置还可以制取氧气气体，原因是制取氧气的反应物状态和反应条件与制取CO₂相同．

12．2014年5月29日《环球时报》报道“我国科学家率先用铝合金和石墨烯（一种碳单质）该材料有望生产出“纸一样薄的手机”、“一分钟充满电的电池”等产品．下列关于“烯合金”的说法中一定不正确的是（　　）

11．在化学实验探究课上，化学老师交给化学兴趣小组一包可能含有Na₂SO₄、NaNO₂（亚硝酸钠）、NaCl（至少含有两种物质）的白色粉末，请你和同学们一起参与探究该白色粉末的主要成分．说明：生成物微溶当可溶．
（1）提出问题：该白色粉末的主要成分是什么？
（2）查阅资料：NaNO₂溶液显碱性，NaCl、Na₂SO₄溶液显中性
（3）提出猜想：
猜想Ⅰ：只含有NaCl、Na₂SO₄ 猜想Ⅱ：只含有NaCl、NaNO₂
猜想Ⅲ：只含有Na₂SO₄、NaNO₂ 猜想Ⅳ：含有NaCl、Na₂SO₄、NaNO₂
（4）设计方案并进行实验探究．该兴趣小组经实验探究得出猜想Ⅱ是正确的，请完成如下的实验报告：

实验操作	实验现象	结论

10．某研究性学习小组设计了测定纯碱样品（只含NaCl杂质）中碳酸钠质量分数的实验方案．请回答下列问题：
（1）碳酸根离子沉淀法．实验步骤：
①用托盘天平称取样品wg放入烧杯中加水溶解；
②加入足量BaCl₂溶液充分反应．证明反应后BaCl₂剩余的方法是静置，取少量上层清液，加入少量碳酸钠溶液，有白色沉淀生成，证明氯化钡剩余；
③过滤、洗涤、干燥、称量沉淀的质量为mg；
④计算出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数．
（2）指示剂变色法．实验步骤：
①用托盘天平称取样品10.6g放入烧杯中加水溶解；
②滴入几滴酚酞溶液；
③用滴管慢慢滴入10%的稀盐酸，并不断搅拌，至溶液颜色恰好变为无色为止，共用去了稀盐酸7.3g．请回答：
a．酚酞溶液的作用是判断是否恰好完全反应；
b．边滴加稀盐酸，边要用玻璃棒不断搅拌的目的是使反应物充分接触，完全反应．
c．反应的化学方程式为Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，10.6g样品中含碳酸钠的质量为1.06g，样品中碳酸钠质量分数为10%（用百分数表示）．
（3）测氯化钠法．请你完成下列实验方案：
①取一些样品放入烧杯中加水溶解：
②加入足量稀硝酸，再加入足量的硝酸银溶液；加入硝酸银溶液时发生反应的化学方程式是：AgNO₃+NaCl═AgCl↓+NaNO₃．
③过滤、洗涤、干燥、称量沉淀的质量为mg；
④计算出氯化钠的质量，再求样品中碳酸钠的质量分数．但实验后有同学发现，按上述操作步骤是不能计算出碳酸钠的质量分数，原因是开始没有称量样品的质量．

9．图1是实验室制取气体的常用装置．
（1）仪器X的名称是试管．
（2）实验室制取氧气时，能作为发生装置的有ABC（填字母，下同）．写出实验室制取氧气的其中一个化学方程式：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，或2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，若要控制反应速率，应选择的发生装置是C；若要收集较为纯净的氧气，应选择的收集装置是F．
（3））实验室制取并收集一瓶二氧化碳气体，收集一段时间后，将燃着的木条放在集气瓶口，若观察到火焰熄灭，则接下来应进行的操作是将导管移出集气瓶，盖上玻璃片．
（4）利用图2中G、H仪器可以组装一套实验室测量气体体积的装置，该装置导管的连接顺序是a、b、c．

8．

甲、乙两位同学做如下两个实验，请回答：
（1）甲同学用PH试纸测E溶液的酸碱度，存在明显的操作错误是把pH试纸浸入待测液E中，该错误操作会导致的后果是污染E溶液；
（2）乙同学用这种方法熄灭蜡烛火焰．灭火的原理是：使可燃物的温度降低到着火点以下．

7．合金是重要的金属材料．
（1）下列物品所使用的主要材料属于合金的是cd（填字母序号）．
a．青花瓷瓶 b．橡胶充气艇 c．不锈钢锅 d．铝窗
（2）黄铜是铜锌合金，黄铜渣中约含 Zn 7%、ZnO 31%、Cu 50%、CuO 5%，其余为杂质．处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如图（杂质不溶于水、不参与反应）：

①写出步骤Ⅰ中反应的化学方程式（要求写出2种反应，反应类型相同的看作同一种反应）为H₂SO₄+Zn═ZnSO₄+H₂↑；ZnO+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂O或CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O．
②步骤Ⅱ中加入过量Zn的目的是除去过量的稀硫酸和CuSO₄．
③下列说法正确的是ab
a．Ⅰ、Ⅱ、III中的操作均包含过滤
b．溶液A中ZnSO₄ 的质量大于CuSO₄
c．溶液C中溶质的质量分数小于溶液B
④你认为滤渣E和F应该如何处理：回收，用于提取金属铜．

6．

如图是A物质和B物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）从溶解度曲线图可获得的主要信息是（写2条）：
①A物质和B物质的溶解度都随着温度的升高而增大，
②30℃时，A物质和B物质的溶解度相等．
（2）40℃时，将40g B物质放入100g水中，形成的溶液是不饱和溶液（填“饱和”或“不饱和”），此时溶质质量分数是28.6%（精确到0.1%）；现将该溶液降温至20℃，析出固体0g．

5．

用如图所示装置，在常温下，分别进行研究燃烧条件和研究氧气性质的实验．已知：白磷的着火点为40℃，实验时打开导管中的开关．

内容步骤	【实验1】研究燃烧条件	【实验2】研究氧气性质
Ⅰ	烧杯中盛有80℃的热水，分别在燃烧匙和烧杯中导管口放置一小块白磷，塞紧瓶塞	烧杯中盛有NaOH溶液，燃烧匙中放入木炭，点燃木炭后迅速将燃烧匙伸入瓶中，塞紧瓶塞
Ⅱ	推入适量H₂O₂ 溶液	推入适量H₂O₂ 溶液

（1）实验1中，推入H₂O₂溶液前，燃烧匙和水中的白磷均不燃烧，燃烧匙中白磷不燃烧的原因是未达到白磷的着火点；烧杯中白磷未燃烧的原因是白磷没有与O₂接触；推入H₂O₂溶液后，观察到烧杯中的现象是导管口有气泡冒出，烧杯中的白磷燃烧．
（2）实验2中，推入H₂O₂溶液后，观察到木炭燃烧得更剧烈，由此得出氧气的性质是助燃；木炭熄灭后冷却一段时间，烧杯中的溶液能（填“能”或“否”）流入集气瓶．

4．水是生命之源，请回答下列有关水的问题：
（1）流溪河水属于混合物（填“纯净物”或“混合物”）；
（2）生活中使硬水软化的一种最常用方法是煮沸；
（3）若要测定某工业水样的酸碱度，最适宜的是B
A．无色酚酞试液 B．pH试纸 C．紫色石蕊试液
（4）把下列物质分别加入蒸馏水中，用玻璃棒搅拌，能形成无色溶液的是C
A．泥沙 B．无水硫酸铜 C．蔗糖 D．花生油
（5）长期饮用硬水易引起结石病．为检测流溪河附近的居民饮用水是否是硬水，可向所取水样及另一软水中加入等量的肥皂水，振荡，根据产生泡沫的多少来判断．

0 163763 163771 163777 163781 163787 163789 163793 163799 163801 163807 163813 163817 163819 163823 163829 163831 163837 163841 163843 163847 163849 163853 163855 163857 163858 163859 163861 163862 163863 163865 163867 163871 163873 163877 163879 163883 163889 163891 163897 163901 163903 163907 163913 163919 163921 163927 163931 163933 163939 163943 163949 163957 211419

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