9．下列物质中蛋白质含量最高的是( )A．橙子B．大豆C．西红柿D．玉米——青夏教育精英家教网——

9．下列物质中蛋白质含量最高的是（　　）

请完成下列相关内容：
Ⅰ．实验表明，大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的．
（1）铁在潮湿的空气中易生锈，铁锈的主要成分为Fe₂O₃•ⅹH₂O（或Fe₂O₃）；铁在氧气中能剧烈燃
烧，现象为剧烈燃烧，火星四射，有黑色固体生成，反应的化学方程式为3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄．
（2）铜在潮湿的空气中也容易锈蚀生成铜绿，其主要成分是碱式碳酸铜[Cu₂（OH）₂CO₃]，铜锈蚀除了与氧气有关外，还与空气中的水和二氧化碳有关．
（3）铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能，其原因是铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化．
Ⅱ．过氧化钠（Na₂O₂）是一种淡黄色固体，能与水或二氧化碳反应放出氧气．实验室有一瓶放置了较长时间的过氧化钠粉末，已知发生了部分变质，同学们取3.00g变质粉末决定探究其中的成分．
【提出问题】变质的过氧化钠粉末中有哪些成分？
【查阅资料】2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑
2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂
【猜想与假设】（1）粉末成分是Na₂O₂和NaOH的混合物
（2）粉末成分是Na₂O₂和Na₂CO₃的混合物
（3）粉末成分是Na₂O₂、NaOH 和Na₂CO₃的混合物
…
【实验探究】

实验步骤	实验现象	实验结论
①取3.00g变质粉末于一支大试管中，加入适量的水，共收集到0.32g气体，然后用带火星木条检验生成的气体．	固体完全溶解，带火星的木条复燃	该固体样品中含有Na₂O₂，其质量为1.56g．
②继续向上述试管中加入足量的石灰水，充分反应．	有白色沉淀	化学方程式Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH．
③将②中物质过滤，得到滤渣，将其洗涤、干燥并称量，得固体1.00g．	/	/

【得出结论】同学们经过实验和计算分析，该固体样品中所含物质有Na₂O₂、NaOH和Na₂CO₃．
【拓展应用】过氧化钠（Na₂O₂）是供氧设备中常用的供氧剂．若将15.6g过氧化钠与足量的二氧化碳充分反应，理论上生成的氧气质量是多少？（写出计算过程）．

7．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点．
（1）硫酸铜、汞、氢气三种物质中，由原子构成的是（写化学式）Hg．
（2）图1表示核电荷数为11～17的元素最高和最低化合价．

①硫元素的最高正价氧化物的化学式为SO₃．
②若某元素既可显正价，又可显负价，则最高正价与最低负价绝对值的代数和为8．
（3）在点燃条件下，A和B反应生成C和D．反应前后分子变化的微观示意图如图2所示．
①该反应的基本反应类型为置换反应．
②该反应中A、C两种物质的质量比为17：14．

（4）图3表示氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的微观过程．
请你在图4圆圈中▲处将BaCl₂溶液和CuSO₄溶液反应的产物补充完整：

有A、B、C、D、E、F、G、H初中常见的八种物质，A与B的组成元素相同、D与G的组成元素相同，A中只含两种元素且质量比为1：16，F为紫红色．八种物质之间有如图转化关系（图中“-”表示两端的物质能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系．部分反应物、生成物及反应条件已略去）．请回答：
（1）F、G两种物质的化学式：FCu，GCO₂．
（2）反应①的化学方程式：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（3）反应④的化学方程式：C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑．
（4）从微观解释D与G化学性质不同的原因是分子构成不同．

5．2015年世界水日的主题是“水与持续发展”．
Ⅰ．水的组成：
（1）用图1装置通电一段时间后，b中所收集气体的为氢气，化学方程式为2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．

（2）下列还能确认水是由氧元素和氢元素组成的实验是AC（填序号）．
A．氢气在氧气中燃烧 B．水的蒸发
C．氢气还原氧化铜 D．氢气在氯气中燃烧
Ⅱ．水的净化：
小丹同学收集到一瓶浑浊的河水，利用如图2流程来净化水，最终制成蒸馏水．
回答下列问题：
（1）若要测定该河水的酸碱度常用pH试纸．
（2）A加入的物质是明矾，操作①需要用到的三种玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、漏斗．
（3）操作②中选用活性炭除去水中色素和异味．
（4）小丹同学取少量液体D于试管中，加入少量肥皂水，振荡，发现有少量泡沫且有浮渣产生，说明液体D是硬水．
（5）上述净化水的单一操作中，净化程度最高的是操作③”（填“操作①”、“操作②”或“操作③”）
Ⅲ．水的作用：
图3实验中水的作用分别是：
甲：热水可起到提供热量，隔绝空气的作用；乙：水为溶剂．

汽车、电动车一般使用铅酸蓄电池．某铅酸蓄电池使用的酸溶液是质量分数为20%的稀硫酸．
（1）若用50g质量分数为98%的浓硫酸配制该稀硫酸时，用量筒量取水195mL（水的密度可看作为1g/cm³）．
（2）在实验室用浓硫酸配制稀硫酸的主要步骤有：计算、量取、混匀、装瓶并贴上标签．
（3）为了实验的安全，在稀释时应将浓硫酸沿容器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌．若不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液．
（4）用配制的硫酸溶液与氢氧化钠溶液反应，实验过程中溶液的pH变化曲线如图所示：A点对应的溶液呈碱性（填“酸性”、“碱性”或“中性”）；C点对应的溶液中的溶质为Na₂SO₄、H₂SO₄（写化学式）．

3．下列离子可在同一溶液中大量共存的是（　　）

	A．	SO₄^2- H⁺ Na⁺ OH^-		B．	Cl^- K⁺ Ca²⁺ NO₃^-
	C．	H⁺ SO₄^2- K⁺ CO₃^2-		D．	Ca²⁺ CO₃^2- NO₃^- Na⁺

2．亚油酸（化学式为C₁₈H₃₂O₂）具有降低人体血液中胆固醇的作用，下列说法正确的是（　　）

	A．	每个亚油酸分子中含有1个氧分子
	B．	亚油酸属于有机物
	C．	亚油酸属于氧化物
	D．	亚油酸中碳、氢、氧元素质量比为18：32：2

如图是A、B、C 三种物质的溶解度曲线，下列分析错误的是（　　）

	A．	30℃时，A物质的溶解度最大
	B．	升温可使C物质的不饱和溶液变成饱和溶液
	C．	30℃时，把50gA物质放入50g水中能得到100g溶液
	D．	20℃时，B物质饱和溶液的溶质质量分数最大

20．用墨（用炭黑等制成）书写或绘制的字画能够久不变色，是因为单质碳具有（　　）

	A．	可燃性		B．	在常温下，化学性质不活泼
	C．	还原性		D．	吸附性

0 163356 163364 163370 163374 163380 163382 163386 163392 163394 163400 163406 163410 163412 163416 163422 163424 163430 163434 163436 163440 163442 163446 163448 163450 163451 163452 163454 163455 163456 163458 163460 163464 163466 163470 163472 163476 163482 163484 163490 163494 163496 163500 163506 163512 163514 163520 163524 163526 163532 163536 163542 163550 211419