题目内容
3．下列离子可在同一溶液中大量共存的是（ ）| A． | SO42- H+ Na+ OH- | B． | Cl- K+ Ca2+ NO3- | ||
| C． | H+ SO42- K+ CO32- | D． | Ca2+ CO32- NO3- Na+ |
分析 根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质等，则离子能大量共存，以此来解答．
解答 解：A、H+、OH-两种离子能结合成水，不能大量共存．故选项错误；
B、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确；
C、CO32-、H+能结合生成水和二氧化碳，则不能共存，故选项错误；
D、Ca2+和CO32-结合生成碳酸钙沉淀，则不能共存，故选项错误；
故答案为：B．
点评 本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水．
练习册系列答案
相关题目
图一为甲、乙两种物质（不带结晶水）的溶解度曲线图．
14．下列事实的解释正确的是（ ）
| A． | 铝制品经久耐用--铝比较不活泼 | |
| B． | 消防员喷水灭水的原理--隔绝空气 | |
| C． | CaO可作食品干燥剂--CaO有很强的吸水性 | |
| D． | 绿色植物光合作用吸收太阳能--太阳能转化为热能 |
11．下列有关推理的说法中正确的是（ ）
| A． | 蜡烛燃烧生成CO2和H2O，则蜡烛组成里一定含有碳和氢元素 | |
| B． | 氧化物含有氧元素，则含氧元素的化合物都是氧化物 | |
| C． | 碱溶液呈碱性，则呈碱性的溶液一定都是碱溶液 | |
| D． | 使用石油、煤和天然气会排放大量二氧化碳，因此要禁止开发化石能源 |
8．
请完成下列相关内容：
Ⅰ．实验表明，大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的．
（1）铁在潮湿的空气中易生锈，铁锈的主要成分为Fe2O3•ⅹH2O（或Fe2O3）；铁在氧气中能剧烈燃
烧，现象为剧烈燃烧，火星四射，有黑色固体生成，反应的化学方程式为3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4．
（2）铜在潮湿的空气中也容易锈蚀生成铜绿，其主要成分是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]，铜锈蚀除了与氧气有关外，还与空气中的水和二氧化碳有关．
（3）铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能，其原因是铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化．
Ⅱ．过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，能与水或二氧化碳反应放出氧气．实验室有一瓶放置了较长时间的过氧化钠粉末，已知发生了部分变质，同学们取3.00g变质粉末决定探究其中的成分．
【提出问题】变质的过氧化钠粉末中有哪些成分？
【查阅资料】2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
【猜想与假设】（1）粉末成分是Na2O2和NaOH的混合物
（2）粉末成分是Na2O2和Na2CO3的混合物
（3）粉末成分是Na2O2、NaOH 和Na2CO3的混合物
…
【实验探究】
【得出结论】同学们经过实验和计算分析，该固体样品中所含物质有Na2O2、NaOH和Na2CO3．
【拓展应用】过氧化钠（Na2O2）是供氧设备中常用的供氧剂．若将15.6g过氧化钠与足量的二氧化碳充分反应，理论上生成的氧气质量是多少？（写出计算过程）．
请完成下列相关内容：Ⅰ．实验表明，大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的．
（1）铁在潮湿的空气中易生锈，铁锈的主要成分为Fe2O3•ⅹH2O（或Fe2O3）；铁在氧气中能剧烈燃
烧，现象为剧烈燃烧，火星四射，有黑色固体生成，反应的化学方程式为3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4．
（2）铜在潮湿的空气中也容易锈蚀生成铜绿，其主要成分是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]，铜锈蚀除了与氧气有关外，还与空气中的水和二氧化碳有关．
（3）铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能，其原因是铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化．
Ⅱ．过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，能与水或二氧化碳反应放出氧气．实验室有一瓶放置了较长时间的过氧化钠粉末，已知发生了部分变质，同学们取3.00g变质粉末决定探究其中的成分．
【提出问题】变质的过氧化钠粉末中有哪些成分？
【查阅资料】2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
【猜想与假设】（1）粉末成分是Na2O2和NaOH的混合物
（2）粉末成分是Na2O2和Na2CO3的混合物
（3）粉末成分是Na2O2、NaOH 和Na2CO3的混合物
…
【实验探究】
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| ①取3.00g变质粉末于一支大试管中，加入适量的水，共收集到0.32g气体，然后用带火星木条检验生成的气体． | 固体完全溶解， 带火星的木条复燃 | 该固体样品中含有Na2O2，其质量为1.56g． |
| ②继续向上述试管中加入足量的石灰水，充分反应． | 有白色沉淀 | 化学方程式Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH． |
| ③将②中物质过滤，得到滤渣，将其洗涤、干燥并称量，得固体1.00g． | / | / |
【拓展应用】过氧化钠（Na2O2）是供氧设备中常用的供氧剂．若将15.6g过氧化钠与足量的二氧化碳充分反应，理论上生成的氧气质量是多少？（写出计算过程）．
15．下列实验设计不能达到实验目的是（ ）
| A． |  验证可燃物燃烧的条件 | |
| B． |  探究铁生锈的条件 | |
| C． |  证明CO2和NaOH反应 | |
| D． |  探究呼出气体和空气中氧气含量的不同 |