题目内容

5．2015年世界水日的主题是“水与持续发展”．
Ⅰ．水的组成：
（1）用图1装置通电一段时间后，b中所收集气体的为氢气，化学方程式为2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
（2）下列还能确认水是由氧元素和氢元素组成的实验是AC（填序号）．
A．氢气在氧气中燃烧        B．水的蒸发
C．氢气还原氧化铜          D．氢气在氯气中燃烧
Ⅱ．水的净化：
小丹同学收集到一瓶浑浊的河水，利用如图2流程来净化水，最终制成蒸馏水．
回答下列问题：
（1）若要测定该河水的酸碱度常用pH试纸．
（2）A加入的物质是明矾，操作①需要用到的三种玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、漏斗．
（3）操作②中选用活性炭除去水中色素和异味．
（4）小丹同学取少量液体D于试管中，加入少量肥皂水，振荡，发现有少量泡沫且有浮渣产生，说明液体D是硬水．
（5）上述净化水的单一操作中，净化程度最高的是操作③”（填“操作①”、“操作②”或“操作③”）
Ⅲ．水的作用：
图3实验中水的作用分别是：
甲：热水可起到提供热量，隔绝空气的作用；乙：水为溶剂．

分析 Ⅰ（1）根据氢气和氧气的体积比进行解答并写化学方程式；
（2）分析电解水实验的结论即可．
Ⅱ（1）用PH试纸测定溶液的酸碱度；
（2）过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，根据过滤时使用的仪器进行分析解答．
（3）根据活性炭具有吸附性进行分析解答．
（4）根据硬水与软水的检验方法进行分析解答；
（5）根据蒸馏可以将该硬水软化进行分析判断
Ⅲ根据图中信息解答水的作用．

解答 解：Ⅰ
（1）由正氧负氢，氢二氧一可知体积多的a端为氧气，b端为氢气，氢气和氧气的体积比为2：1；化学方程式为2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑；
（2）下列还能确认水是由氧元素和氢元素组成的实验是AC．
Ⅱ（1）测定该河水的酸碱度常用PH试纸；
（2）过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，经过操作①得到了固体和液体，故操作①是过滤；该操作中用到的仪器有铁架台、玻璃棒、烧杯、漏斗、滤纸；
（3）活性炭具有吸附性，能吸附除去一些异味和色素；吸附过程中没有新物质生成，属于物理变化；
（4）硬水中含有较多的可溶性的钙、镁化合物，生活中可用肥皂水来区分硬水和软水，产生泡沫较多的是软水，较少的硬水；
（5）蒸馏可以将该硬水软化，净化程度最高．
Ⅲ
由图示可知，甲实验中水的作用是将水中的白磷与空气隔绝，又对铜片起到加热的作用；乙实验水为溶剂．
故答案为：（1）过滤    漏斗   （2）活性炭   物理   （3）肥皂水   
Ⅰ．（1）氢气（写化学式不给分）   2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
（2）AC
Ⅱ．（1）pH试纸   （2）漏斗   （3）活性炭
（4）肥皂水    （5）操作③
Ⅲ．甲：热水可起到提供热量，隔绝空气的作用（只答出一个作用不给分）
乙：水为溶剂

点评 本题综合考查，电解水的实验及结论，测定地下水的酸碱度的最简单的方法，设计知识面广，基础性、能力性强．

练习册系列答案
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15．化学实验中常出现异常现象，我们要学会分析和解决问题：
①做粗盐提纯的过滤实验时，发现滤液仍然浑浊．可能的一个原因是滤纸破损或待过滤的液体超出滤纸边缘．
②某同学将BaCl2溶液滴加到Na2CO3溶液中时，发现冒出气泡，则BaCl2溶液中可能混有的杂质是HCl．
③用盐酸和碳酸钙固体反应，将得到的气体X通入澄清石灰水中，始终没有发现石灰水变浑浊（装置气密性良好）．
分析可能产生的原因，并作出假设：
假设Ⅰ：澄清石灰水已变质．写出该变化的化学方程式：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．
假设Ⅱ：气体X中除了有CO2外，还混有HCl气体．
为验证假设Ⅱ，将气体X通过如图进行实验，两试管中的现象是均有白色沉淀产生，A试管的作用是检验并除尽氯化氢气体，说明
假设Ⅱ成立．
16．关于100g 5%NaOH溶液的配制和应用正确的是（　　）
A．配制时，用50mL量筒分两次共量取95.0mL水
B．配制时，将NaOH固体放入小烧杯，用托盘天平称取5.0g NaOH固体
C．用pH试纸可以测得溶液的pH=13.7
D．100mL 5% NaOH溶液中加入100mL水得到2.5% NaOH溶液
13．氧气的化学性质比较活泼．下列实验现象描述不正确的是（　　）
A．红磷在空气中燃烧产生大量白烟
B．硫在氧气中燃烧产生苍白色火焰
C．木炭在氧气中燃烧发出白光，生成的无色气体能使澄清的石灰水变浑浊
D．镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体
20．用墨（用炭黑等制成）书写或绘制的字画能够久不变色，是因为单质碳具有（　　）
A．可燃性B．在常温下，化学性质不活泼
C．还原性D．吸附性
10．C60中碳元素的化合价为（　　）
A．+2B．+4C．0D．-4
17．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示．下列有关叙述中错误的是（　　）
A．t2℃时甲的溶解度大于乙
B．将甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃，析出甲的质量大
C．t2℃时，将等质量的甲、乙两物质加水溶解配成饱和溶液，所得溶液的质量甲＜乙
D．t1℃时，甲和乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量一定相等
14．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图一所示．

（1）t1℃时，甲物质的溶解度是30g；乙物质的溶解度随温度的升高而增大（“增大”或“减小”）
（2）将45g甲物质分成三等分，分别加入到盛有100mL水的烧杯中，形成t1℃时甲的不饱和溶液．如图二所示，再分别通过蒸发溶剂、增加溶质和降低温度三种方法中的一种，将它们都变成甲的饱和溶液．此时，烧杯②中溶质质量最大，烧杯③中的溶液质量最小．则方法一是降低温度．
7．20℃时，分别向盛有10g水的A、B两试管中加入等质量的甲、乙两种固体，充分溶解后，观察到如图1所示现象，图2表示的是甲、乙两种物质的溶解度曲线．
（1）20℃时，B（填“A”或“B”）试管中的溶液一定是饱和溶液；
（2）图2中M（填“M”或“N”），表示甲物质的溶解度曲线
（3）要使B试管中剩余的固体继续溶解，可采用的方法是升高温度（答一种方法即可）．
（4）将20℃时M的饱和溶液降温到10℃（假设水不蒸发），其溶质质量分数减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．

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