8．请根据下表回答有关问题:下列物质中:①醋酸 ②水 ③熟石灰 ④碳酸钠 ⑤碳酸氢钠 ⑥生石灰 ⑦烧碱 ⑧氯化镁(1)上述物质属于氧化物的是②⑥,属于碱的是③⑦,属于盐的是④⑤⑧．(2)若要测定纯碱溶——青夏教育精英家教网——

8．请根据下表回答有关问题：（均用序号填空）下列物质中：①醋酸 ②水 ③熟石灰 ④碳酸钠 ⑤碳酸氢钠 ⑥生石灰 ⑦烧碱 ⑧氯化镁
（1）上述物质属于氧化物的是②⑥；属于碱的是③⑦；属于盐的是④⑤⑧．
（2）若要测定纯碱溶液的酸碱度，选用下列选项中③．
①无色酚酞试液 ②紫色石蕊试液 ③pH试纸
（3）槟榔芋皮上含有一种碱性的物质--皂角素，沾上它会使皮肤奇痒难忍．你认为可选用下列①试剂来涂抹止痒． ①食醋（含醋酸） ②熟石灰 ③纯碱．

7．复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之一．学习时，应注意将知识进行总结，深刻理解复分解反应发生的条件，形成完整的知识体系．

（1）写出下列反应的化学方程式：
氯化钡溶液与硫酸钠溶液混合BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl
碳酸钾溶液与稀盐酸混合K₂CO₃+2HCl=2KCl+CO₂↑+H₂O
氢氧化钡溶液与稀硝酸混合Ba（OH）₂+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+2H₂O
（2）你想过上述复分解反应为什么能够发生吗？这是因为在这些反应物中含有一些“特殊”的阴、阳离子，它们能相互结合．如上述反应①中，实际参加反应的离子是Ba²⁺和$SO_4^{2-}$，而Cl^-、Na⁺则是“旁观者”，并没有参加反应．请你分析上述反应②中实际参加反应的离子是CO₃^2-和H⁺；上述反应③中实际参加反应的离子是OH^-和H⁺．
（3）请根据你的想像，在的容器中画出体现NaOH溶液和稀HCl反应产物的示意图．

6．食用松花蛋时常感到有涩味，是因为制作过程中用了熟石灰和纯碱等原料．为了减轻涩味，可在食用时加入调味，这种调味品最好是（　　）

5．某化学实验小组实验结束时，将含有CuSO₄、ZnSO₄、FeSO₄的废液倒在废液缸里，为回收有关金属和硫酸锌固体，同学们设计了如图实验方案：试回答：
（1）向废液中加入过量X，操作步骤①中所需的玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒．
（2）写出步骤①中任一反应的化学方程式Zn+CuSO₄═ZnSO₄+Cu．
（3）要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是继续加入少量稀硫酸，观察是否有气泡产生，如果没有气泡产生，说明稀硫酸足量．
（4）在固体B中加入盐酸，看到的现象是有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色（写两点）
（5）在D中加入硝酸银溶液，其现象是铜表面有白色固体析出（至少一点），化学方程式为Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag．

4．在一个密闭容器中加入四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：

物质	甲	乙	丙	丁
反应前质量/g	3	5	20	7
反应后质量/g	10	5	8	待测

通过分析，判断下列说法正确的是（　　）

	A．	测得反应后丁物质的质量为10g
	B．	乙物质一定是催化剂
	C．	该反应是化合反应
	D．	参加反应的甲、丙、丁是的质量比是 7：12：5

3．钛（Ti）是一种重要的航天金属材料．某学习小组对三种金属Ti、Al、Cu的金属活动性顺序进行探究．过程如下：
【提出假设】a．Ti金属活动性比A1强；b、Al金属活动性比Cu强．
【查阅资料】钛能与盐酸反应．
【实验设计】同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量的稀盐酸中反应，观察现象．
【操作分析】三种金属加入盐酸前都先用砂布将表面擦光亮，其目的是A
A、除去氧化膜，利于直接反应 B、使表面光亮，易观察现象
C、使反应金属温度相同，易反应
【实验现象】

金属	Ti	A1	Cu
与盐酸反应现象	反应缓慢	反应剧烈	无明显现象

【实验结论】
（1）原假设中a不正确（填“a”或“b”或“a、b”）；
（2）铝与盐酸反应的化学方程式是2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑．
（3）三种金属的金属活动性由强至弱的顺序为A1、Ti、Cu．
【结论应用】能否用铝制容器来盛装波尔多液（含硫酸铜）不能（填“能”或“不能”），理由是2Al+3CuSO₄═Al₂（SO₄）₃+3Cu（用化学方程式表示）

2．现有如图所示的实验装置，回答问题：

（1）写出编号为①②的仪器名称：①试管，②集气瓶．
（2）若实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物来制氧气，反应的方程式为2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；
（3）若实验室要制取二氧化碳，可选用的发生装置是B（填写序号），其反应的方程式是CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．

1．如图1是甲、乙两种物质的溶解度曲线，请结合图回答问题：
（1）t₁℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等．
（2）溶解度随温度升高而降低的物质是乙（填“甲”或“乙”）．
（3）可使甲物质从其饱和溶液中结晶析出的方法是降低温度，恒温蒸发溶剂（答案合理即可）．
（4）t₂℃分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t₁℃，甲溶液的溶质质量分数大于（填“大于”“等于”或“小于”）乙溶液的溶质质量分数．
（5）小明同学用甲物质进行图2实验：
①实验过程中，B、C、D对应的溶液为不饱和溶液的是BD．
②D溶液中溶质的质量分数是44.4%．

有位同学设计了下列实验（装置及所用药品如图所示），仔细观察后回答下列问题．
（1）该实验的现象是A处红色固体变为黑色；C处澄清石灰水变浑浊；
（2）一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式是Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（3）本实验设计中，在B处所采取措施的目的是把一氧化碳转化成二氧化碳；即处理了尾气，又节约了燃料．

19．t℃时，将202克硝酸钾溶液蒸发掉20克水，冷却至t℃时，析出2克硝酸钾，再蒸发掉20克水，冷却至t℃时，又析出4克硝酸钾，此时的硝酸钾溶液是饱和溶液（填饱和溶液或不饱和溶液），t℃时硝酸钾的溶解度是20g．

0 163118 163126 163132 163136 163142 163144 163148 163154 163156 163162 163168 163172 163174 163178 163184 163186 163192 163196 163198 163202 163204 163208 163210 163212 163213 163214 163216 163217 163218 163220 163222 163226 163228 163232 163234 163238 163244 163246 163252 163256 163258 163262 163268 163274 163276 163282 163286 163288 163294 163298 163304 163312 211419