题目内容
8.请根据下表回答有关问题:(均用序号填空)下列物质中:①醋酸 ②水 ③熟石灰 ④碳酸钠 ⑤碳酸氢钠 ⑥生石灰 ⑦烧碱 ⑧氯化镁(1)上述物质属于氧化物的是②⑥;属于碱的是③⑦;属于盐的是④⑤⑧.
(2)若要测定纯碱溶液的酸碱度,选用下列选项中③.
①无色酚酞试液 ②紫色石蕊试液 ③pH试纸
(3)槟榔芋皮上含有一种碱性的物质--皂角素,沾上它会使皮肤奇痒难忍.你认为可选用下列①试剂 来涂抹止痒. ①食醋(含醋酸) ②熟石灰 ③纯碱.
分析 (1)根据氧化物、酸、碱、盐的组成解答;
(2)根据酸碱度的测定方法进行解答;
(3)所选的物质应该能够中和碱且对皮肤无副作用.
解答 解:(1)氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物;碱是电离时电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物;盐是由金属阳离子(铵根离子)和酸根阴子组成的化合物;故提供物质中属于氧化物的是水、生石灰;属于碱的是熟石灰、烧碱;属于盐的是碳酸钠、碳酸氢钠、氯化镁.
(2)若要测定纯碱溶液的酸碱度应用pH试纸,酚酞或石蕊只能测溶液酸碱性.
(3)因为皂角素显碱性,所以应该选用显酸性的物质来中和,三种物质中只有①显酸性,而②③均显碱性,故选食醋来涂抹止痒.
故答案为:(1)②⑥;③⑦;④⑤⑧;(2)③;(3)①.
点评 本题难度不大,抓住氧化物、碱、盐的特征,常见物质的酸碱性及常见酸碱指示剂的性质,酸碱中和反应的应用等是正确解答本题的关键.
练习册系列答案
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18.用化学符号填写下表空格:
| 1个硫原子 | 2个镁离子 | 3个硫酸根离子 | 5个氮气分子 | 氧化铁中铁元素的化合价 |
| S | 2Mg2+ | 3SO42- | 5N2 | $\stackrel{+3}{Fe}$2O3 |
19.环氧化丙烯醇(化学式为C3H6O2)是美国化学家沙普利斯教授应用不对称合成技术合成的一种重要物质.该物质用于生产一种治疗心脏病的药物.下列有关C3H6O2的说法正确的是( )
| A. | C3H6O2 中C、H、O元素质量比为3:6:2 | |
| B. | C3H6O2是氧化物 | |
| C. | 3.7g C3H6O2中氧元素的质量为1.6g | |
| D. | 一个C3H6O2分子中含有3个原子 |
3.钛(Ti)是一种重要的航天金属材料.某学习小组对三种金属Ti、Al、Cu的金属活动性顺序进行探究.过程如下:
【提出假设】a.Ti金属活动性比A1强;b、Al金属活动性比Cu强.
【查阅资料】钛能与盐酸反应.
【实验设计】同温下,取大小相同的这三种金属薄片,分别投入等体积等浓度的足量的稀盐酸中反应,观察现象.
【操作分析】三种金属加入盐酸前都先用砂布将表面擦光亮,其目的是A
A、除去氧化膜,利于直接反应 B、使表面光亮,易观察现象
C、使反应金属温度相同,易反应
【实验现象】
【实验结论】
(1)原假设中a不正确(填“a”或“b”或“a、b”);
(2)铝与盐酸反应的化学方程式是2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑.
(3)三种金属的金属活动性由强至弱的顺序为A1、Ti、Cu.
【结论应用】能否用铝制容器来盛装波尔多液(含硫酸铜)不能(填“能”或“不能”),理由是2Al+3CuSO4═Al2(SO4)3+3Cu(用化学方程式表示)
【提出假设】a.Ti金属活动性比A1强;b、Al金属活动性比Cu强.
【查阅资料】钛能与盐酸反应.
【实验设计】同温下,取大小相同的这三种金属薄片,分别投入等体积等浓度的足量的稀盐酸中反应,观察现象.
【操作分析】三种金属加入盐酸前都先用砂布将表面擦光亮,其目的是A
A、除去氧化膜,利于直接反应 B、使表面光亮,易观察现象
C、使反应金属温度相同,易反应
【实验现象】
| 金属 | Ti | A1 | Cu |
| 与盐酸反应现象 | 反应缓慢 | 反应剧烈 | 无明显现象 |
(1)原假设中a不正确(填“a”或“b”或“a、b”);
(2)铝与盐酸反应的化学方程式是2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑.
(3)三种金属的金属活动性由强至弱的顺序为A1、Ti、Cu.
【结论应用】能否用铝制容器来盛装波尔多液(含硫酸铜)不能(填“能”或“不能”),理由是2Al+3CuSO4═Al2(SO4)3+3Cu(用化学方程式表示)
18.在一密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质,在一定条件下充分反应,反应前后各物质的质量如下表:
此待测值是( )
| 物 质 | X | Y | Z | Q |
| 反应前质量/g | 2 | 2 | 84 | 5 |
| 反应后质量/g | 待测 | 24 | 0 | 14 |
| A. | .55 | B. | .56 | C. | .2 | D. | 3 |