题目内容

5．某化学实验小组实验结束时，将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，为回收有关金属和硫酸锌固体，同学们设计了如图实验方案：试回答：
（1）向废液中加入过量X，操作步骤①中所需的玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒．
（2）写出步骤①中任一反应的化学方程式Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu．
（3）要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是继续加入少量稀硫酸，观察是否有气泡产生，如果没有气泡产生，说明稀硫酸足量．
（4）在固体B中加入盐酸，看到的现象是有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色（写两点）
（5）在D中加入硝酸银溶液，其现象是铜表面有白色固体析出（至少一点），化学方程式为Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag．

分析 （1）根据经过操作①后得到了固体和液体，所以操作①是过滤，结合过滤需要的玻璃仪器进行分析；
（2）根据步骤一中会发生两个金属与盐溶液的反应进行分析；
（3）根据锌和稀硫酸反应能生成氢气进行分析；
（4）根据铁和盐酸反应会生成氯化亚铁和氢气进行分析；
（5）根据铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银进行分析．

解答 解：（1）经过操作①后得到了固体和液体，所以操作①是过滤，过滤需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；
（2）锌和硫酸铜反应能生成硫酸锌和铜，锌和硫酸亚铁反应能生成硫酸锌和铁，反应的化学方程式分别为：Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu、Zn+FeSO4═ZnSO4+Fe；
（3）检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是：继续加入少量稀硫酸，观察是否有气泡产生，如果没有气泡产生，说明稀硫酸足量；
（4）通过推导可知，B是铁，铁和盐酸反应会生成氯化亚铁和氢气，所以看到的现象是：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色；
（5）通过推导可知，D是铜，在铜中加入硝酸银溶液，其现象是铜表面有白色固体析出，化学方程式为：Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag．
故答案为：（1）烧杯、漏斗、玻璃棒；
（2）Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu；
（3）继续加入少量稀硫酸，观察是否有气泡产生，如果没有气泡产生，说明稀硫酸足量；
（4）有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色；
（5）铜表面有白色固体析出，Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag．

点评 化学实验现象是化学实验最突出、最鲜明的部分，也是进行分析推理得出结论的依据，掌握物质的性质和相互之间的反应关系，并有助于提高观察、实验能力．所以，对化学实验不仅要认真观察，还应掌握设计实验、观察实验现象的方法．

练习册系列答案
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