Question

3．钛（Ti）是一种重要的航天金属材料．某学习小组对三种金属Ti、Al、Cu的金属活动性顺序进行探究．过程如下：
【提出假设】a．Ti金属活动性比A1强；b、Al金属活动性比Cu强．
【查阅资料】钛能与盐酸反应．
【实验设计】同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量的稀盐酸中反应，观察现象．
【操作分析】三种金属加入盐酸前都先用砂布将表面擦光亮，其目的是A
A、除去氧化膜，利于直接反应     B、使表面光亮，易观察现象
C、使反应金属温度相同，易反应
【实验现象】

金属	Ti	A1	Cu
与盐酸反应现象	反应缓慢	反应剧烈	无明显现象

【实验结论】
（1）原假设中a不正确（填“a”或“b”或“a、b”）；
（2）铝与盐酸反应的化学方程式是2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑．
（3）三种金属的金属活动性由强至弱的顺序为A1、Ti、Cu．
【结论应用】能否用铝制容器来盛装波尔多液（含硫酸铜）不能（填“能”或“不能”），理由是2Al+3CuSO₄═Al₂（SO₄）₃+3Cu（用化学方程式表示）

Answer 1

分析 【操作分析】根据金属的表面可能有与氧气反应生成的氧化物或污物，进行分析解答．
【实验结论】（1）在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，且金属活动性越强，反应越剧烈，据此进行分析解答．
（2）铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，写出反应的化学方程式即可．
（3）由（1）中的分析，确定三种金属的活动性顺序即可．
【结论应用】铝的活动性比铜强，铝制容器能与硫酸铜溶液发生置换反应，据此进行分析解答．

解答 解：【操作分析】金属的表面可能有与氧气反应生成的氧化物或污物，用砂纸打磨三种金属，其目的是除去三种金属表面的氧化物或污物，利于直接反应．
【实验结论】（1）Ti与盐酸反应缓慢，铝与盐酸反应剧烈，Cu与稀盐酸无明显现象，说明铝的活动性最强，钛其次，铜活动性最弱，故a假设错误．
（2）铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的化学方程式为：2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑．
（3）三种金属的金属活动性由强至弱的顺序为A1、Ti、Cu．
【结论应用】铝的活动性比铜强，铝制容器能与硫酸铜溶液发生置换反应，生成硫酸铝和铜，反应的化学方程式为：2Al+3CuSO₄═Al₂（SO₄）₃+3Cu．
故答案为：【操作分析】A；
【实验结论】（1）a；（2）2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑；（3）A1、Ti、Cu；
【结论应用】不能；2Al+3CuSO₄═Al₂（SO₄）₃+3Cu．

点评 本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键．