2．硝酸盐分解很有规律．例如硫酸铜热分解可得氧化铜.四体积二氧化氮和一体积氧气.把硝酸铜热分解后产生的气体收集在一个大试管中.用带火星的木条检验.可以观察到的现象是( )A．带火星的木条复燃B．带火星——青夏教育精英家教网——

2．硝酸盐分解很有规律．例如硫酸铜热分解可得氧化铜、四体积二氧化氮和一体积氧气，把硝酸铜热分解后产生的气体收集在一个大试管中，用带火星的木条检验，可以观察到的现象是（　　）

	A．	带火星的木条复燃
	B．	带火星的木条与在空气中时现象一样
	C．	带火星的木条马上熄灭
	D．	无法判断

1．某活动小组用未知金属X和Y分别进行了两个实验，实验结果如下：（实验中所有金属局面已打磨，且形状、大小以及稀盐酸的溶质质量分数均相同）

实验操作	金属X	金属Y
分别将金属放入稀盐酸中	没有变化	有气泡生成
分别将铁片插入金属X、Y的硝酸盐溶液中	铁片表面附着红色固体	铁片表面附着银白色固体

（1）Fe、X、Y三种金属的活动性由强到弱的顺序是Fe＞Y＞X；
（2）取两支试管分别放入铁和金属Y，同时加入等量的稀盐酸，预期可以观察到的现象是铁和Y的表面有气泡生成，铁的表面产生的气泡快；将金属Y加入到X的硝酸盐溶液中，预期可以观察到的现象是在Y的表面有红色物质生成；
（3）现有X、Y两种金属粉末的混合物，设计实验将X和Y充分分离，写出实验操作步骤．（提示：分离混合物需加入稍过量的试剂以达到最大限度的分离）

20．现有一包粗盐样品，其中混有数列可溶性的氯化钙、氯化镁和不可溶性杂质，为得到纯净的氯化钠，设计一下实验方案：
①将粗盐样品溶于水；
②加入稍过量的氢氧化钠溶液[MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl]；
③加入稍过量碳酸钠溶液[CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl]；
④加入稀盐酸；
⑤蒸发结晶．
（1）如何确定③中加入的碳酸钠溶液是过量的？
（2）用化学方程式说明中加入稀盐酸的目的；
（3）要获得较为纯净的氯化钠，此实验方案还不够完整，请补充完善．

19．下列实验方案正确的是（　　）

	A．	分离KCl和MgCl₂固体：加水溶解，加入适量KOH溶液，充分反应后过滤，向固体中加适量盐酸
	B．	验证碳酸钠溶液中含有氢氧化钠：取样后，再分别滴加酚酞溶液
	C．	除去氮气中混有的二氧化碳和水蒸气：将气体依次通过足量的NaOH溶液和浓硫酸
	D．	鉴别NaOH溶液和NH₄NO₃溶液：取样后，再分别溶于水中，测量溶液温度的变化

18．实验是学习化学的重要方法，下列做法中能达到实验目的是（　　）

	A．	向移动质量的澄清石灰水中通入少量的二氧化碳，可以增加溶液的质量
	B．	向样品中滴加过量的稀盐酸，再加热，可以除去氯化钠溶液中的碳酸钠
	C．	取样，加足量水溶解、过滤、蒸发、洗涤、干燥，可以分离氯化钠和氯化银
	D．	取样，置于两只试管中，分别滴加氯化钡溶液，可以鉴别碳酸钠溶液和硫酸钠溶液

17．有12克赤铁矿的样品，经化验测定其中含铁元素5.88克，则此赤铁矿中含三氧化二铁的质量分数为70%．

对制取二氧化碳后的溶液进行测定（假设石灰石中的杂质不与盐酸反应，也不溶于水），取一定量废液于烧杯中．向废液中慢慢滴加碳酸钠溶液，如图所示．
（1）5g沉淀所指的物质是碳酸钙．
（2）实验所用的碳酸钠溶液中溶质的质量分数是多少？
（3）该废液中含有的溶质是CaCl₂和HCl．

15．某小组同学利用如图所示装置探究铁生锈的条件（铁锈可视为Fe₂O₃•nH₂O），其中C、D的分液漏斗中为足量且浓度和体积均相同的稀盐酸．

（1）步骤一：关闭K₂和K₃，打开K₁，A中反应的化学方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，B中所盛放的试剂是浓硫酸．对比铁丝表面的变化，能够说明铁生锈与水有关的是装置CD（填C、D或E，下同），能够说明铁生锈的快慢与氧气浓度有关的是装置DE．
（2）步骤二：关闭K₁，打开K₂和K₃，将装置C、D中分液漏斗内的稀盐酸同时全部注入广口瓶中，C中发生的化学反应方程式为Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，充分反应后D的溶液中一定含有FeCl₃（填化学式）．

14．如图是某工厂苛化法生产烧碱的示意图．请回答下列问题：

（1）烧碱属于碱（填酸、碱或盐），应该密封保存，否则烧碱会变质，其原因是易潮解，并能与空气中的二氧化碳反应而变质．
（2）X的化学式是H₂O，生石灰可以由石灰石（填名称）高温煅烧而得，其反应的化学方程式为CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑．
（3）操作②的名称是蒸发；结晶得到的固体烧碱中可能含有少量的Ca（OH）₂；烧碱有强烈的腐蚀性，如果不慎将碱液沾到皮肤上，可先用较多的水冲洗，再涂上稀硼酸溶液．
（4）滤液C可加入反应池循环再利用，目的是降低生产成本和防止环境污染．

13．根据如图回答问题．

（1）写出图中标号仪器的名称：
a锥形瓶，b水槽．
（2）实验室用高锰酸钾制取制氧气的发生装置是B，该反应的化学方程式为2KMnO₄ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（3）选择气体收集方法时，必须考虑的气体性质有BC（填字母序号）．
A．颜色 B．密度 C．溶解性 D．可燃性
（4）某同学连接A、F、G进行实验，A中所加药品不同，G中所加药品相同．
①若实验时F中蜡烛熄灭，G中溶液变浑浊，则A中反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
②若实验时F中蜡烛燃烧更旺，G中溶液变浑浊，则A中产生的气体具有的化学性质是助燃性．
③G中溶液变浑浊的化学方程式为Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O，将G中的白色浑浊物从液体中分离出来的操作名称是过滤．

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