题目内容

14．如图是某工厂苛化法生产烧碱的示意图．请回答下列问题：

（1）烧碱属于碱（填酸、碱或盐），应该密封保存，否则烧碱会变质，其原因是易潮解，并能与空气中的二氧化碳反应而变质．
（2）X的化学式是H2O，生石灰可以由石灰石（填名称）高温煅烧而得，其反应的化学方程式为CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑．
（3）操作②的名称是蒸发；结晶得到的固体烧碱中可能含有少量的Ca（OH）2；烧碱有强烈的腐蚀性，如果不慎将碱液沾到皮肤上，可先用较多的水冲洗，再涂上稀硼酸溶液．
（4）滤液C可加入反应池循环再利用，目的是降低生产成本和防止环境污染．

分析 由图示的过程可知利用氧化钙和纯碱制取氢氧化钙的过程是：氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙再与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，过滤得氢氧化钠的溶液，进行蒸发操作后可得氢氧化钠固体，据此对过程进行分析判断即可．

解答 解：（1）烧碱是氢氧化钠的俗称，属于碱；因为氢氧化钠易潮解，并能与空气中的二氧化碳反应而变质，故应密封保存；故填：碱；密封；易潮解，并能与空气中的二氧化碳反应而变质；
（2）生石灰与水反应生成熟石灰，所以x是水，化学式为H2O；生石灰可以由碳酸钙高温分解制得，其方程式为：CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑；故填：H2O；石灰石；CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑；
（3）由分析知操作②是将溶液中的溶质氢氧化钠和水进行分离，所采用的操作是蒸发结晶，由于反应池中氢氧化钙过量，所以经过这样的操作后所得固体中可能含有少量的氢氧化钙；如果不慎将碱液沾到皮肤上，可用较多的水冲洗，再涂上稀硼酸溶液对碱液进行中和，从而减轻碱液对皮肤的腐蚀；故填：蒸发；Ca（OH）2；硼酸；
（4）由于滤渣来自于氢氧化钠和氢氧化钙的溶液，所以经洗涤过滤后所得的滤液中一定会含有氢氧化钠和氢氧化钙，直接排放会导致浪费和污染环境；循环再利用，可有效的降低生产成本和防止环境污染；故填：环境污染．

点评 此题是一道框题推断分析题，其主干就是工业上制取烧碱的方法，只要能依据氢氧化钠是由碳酸钠和氢氧化钙制取的原理进行分析，即可得相应的问题答案．

练习册系列答案
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4．在一定条件下，A-F七种物质相互之间能发生如图所示的转化关系．已知E、F两种白色沉淀中所含的金属元素不相同．

请回答下列问题：
（1）写出下列各物质的化学式：ABaCl2，BNaCl，DCO2，FBaSO4．
（2）写出反应②的化学方程式BaC03+2HCl=BaCl2+C02↑+H20．
5．互为同素异形体的一组物质是（　　）
A．熟石灰和生石灰B．铁片和铁丝C．金刚石和石墨D．银和水银
2．下列物质属于混合物的是（　　）
A．氧气B．氯酸钾C．生铁D．金刚石
9．下列各组物质分别加入足量水中，固体能完全溶解，得到无色溶液的是（　　）
A．Na2CO3、NaCl、Na2SO4B．FeCl3、NaOH、NaCl
C．CuSO4、KCl、HClD．Na2CO3、KCl、CaCl2
19．下列实验方案正确的是（　　）
A．分离KCl和MgCl2固体：加水溶解，加入适量KOH溶液，充分反应后过滤，向固体中加适量盐酸
B．验证碳酸钠溶液中含有氢氧化钠：取样后，再分别滴加酚酞溶液
C．除去氮气中混有的二氧化碳和水蒸气：将气体依次通过足量的NaOH溶液和浓硫酸
D．鉴别NaOH溶液和NH4NO3溶液：取样后，再分别溶于水中，测量溶液温度的变化
6．某化合物中含有氯化钡和氯化钠，取该混合物16.25g，全部溶于143.6mL水中，向所得到的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，恰好完全反应，产生9.85g沉淀，计算：
（1）所取混合物中氯化钠的质量分数；
（2）所加碳酸钠溶液的质量；
（3）当氯化钡与碳酸钠恰好完全反应时，过滤，所得溶液中溶质的质量分数是多少．（计算结果精确到0.01%）
3．在粗盐的初步提纯实验结束后，发现食盐产率偏低，原因可能是（　　）
A．滤纸破损B．粗盐未充分溶解就过滤
C．倾倒时有部分氯化钠溶液溅出D．蒸发后所得精盐潮湿
19．图所示A～G是初中化学常见的物质．图中“→”表示转化关系，“-”表示相互能反应．已知A是人体胃液中含有的酸，G是最轻的气体，B和C含有相同的元素，D，F是氧化物．

（1）写出F的化学式H2O，E物质的一种用途改良酸性土壤，C物质的一条化学性质可燃性；
（2）C和D反应需要高温，此反应常用于冶铁工业，写出它们反应的化学方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；
（3）A→B反应的化学方程式是CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．

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