题目内容
14．如图是某工厂苛化法生产烧碱的示意图．请回答下列问题：
（1）烧碱属于碱（填酸、碱或盐），应该密封保存，否则烧碱会变质，其原因是易潮解，并能与空气中的二氧化碳反应而变质．
（2）X的化学式是H2O，生石灰可以由石灰石（填名称）高温煅烧而得，其反应的化学方程式为CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑．
（3）操作②的名称是蒸发；结晶得到的固体烧碱中可能含有少量的Ca（OH）2；烧碱有强烈的腐蚀性，如果不慎将碱液沾到皮肤上，可先用较多的水冲洗，再涂上稀硼酸溶液．
（4）滤液C可加入反应池循环再利用，目的是降低生产成本和防止环境污染．
分析 由图示的过程可知利用氧化钙和纯碱制取氢氧化钙的过程是：氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙再与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，过滤得氢氧化钠的溶液，进行蒸发操作后可得氢氧化钠固体，据此对过程进行分析判断即可．
解答 解：（1）烧碱是氢氧化钠的俗称，属于碱；因为氢氧化钠易潮解，并能与空气中的二氧化碳反应而变质，故应密封保存；故填：碱；密封；易潮解，并能与空气中的二氧化碳反应而变质；
（2）生石灰与水反应生成熟石灰，所以x是水，化学式为H2O；生石灰可以由碳酸钙高温分解制得，其方程式为：CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑；故填：H2O；石灰石；CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑；
（3）由分析知操作②是将溶液中的溶质氢氧化钠和水进行分离，所采用的操作是蒸发结晶，由于反应池中氢氧化钙过量，所以经过这样的操作后所得固体中可能含有少量的氢氧化钙；如果不慎将碱液沾到皮肤上，可用较多的水冲洗，再涂上稀硼酸溶液对碱液进行中和，从而减轻碱液对皮肤的腐蚀；故填：蒸发；Ca（OH）2；硼酸；
（4）由于滤渣来自于氢氧化钠和氢氧化钙的溶液，所以经洗涤过滤后所得的滤液中一定会含有氢氧化钠和氢氧化钙，直接排放会导致浪费和污染环境；循环再利用，可有效的降低生产成本和防止环境污染；故填：环境污染．
点评 此题是一道框题推断分析题，其主干就是工业上制取烧碱的方法，只要能依据氢氧化钠是由碳酸钠和氢氧化钙制取的原理进行分析，即可得相应的问题答案．
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5．互为同素异形体的一组物质是（ ）
| A． | 熟石灰和生石灰 | B． | 铁片和铁丝 | C． | 金刚石和石墨 | D． | 银和水银 |
2．下列物质属于混合物的是（ ）
| A． | 氧气 | B． | 氯酸钾 | C． | 生铁 | D． | 金刚石 |
9．下列各组物质分别加入足量水中，固体能完全溶解，得到无色溶液的是（ ）
| A． | Na2CO3、NaCl、Na2SO4 | B． | FeCl3、NaOH、NaCl | ||
| C． | CuSO4、KCl、HCl | D． | Na2CO3、KCl、CaCl2 |
19．下列实验方案正确的是（ ）
| A． | 分离KCl和MgCl2固体：加水溶解，加入适量KOH溶液，充分反应后过滤，向固体中加适量盐酸 | |
| B． | 验证碳酸钠溶液中含有氢氧化钠：取样后，再分别滴加酚酞溶液 | |
| C． | 除去氮气中混有的二氧化碳和水蒸气：将气体依次通过足量的NaOH溶液和浓硫酸 | |
| D． | 鉴别NaOH溶液和NH4NO3溶液：取样后，再分别溶于水中，测量溶液温度的变化 |
3．在粗盐的初步提纯实验结束后，发现食盐产率偏低，原因可能是（ ）
| A． | 滤纸破损 | B． | 粗盐未充分溶解就过滤 | ||
| C． | 倾倒时有部分氯化钠溶液溅出 | D． | 蒸发后所得精盐潮湿 |
