19．某化学活动小组需要用溶质质量分数为19.6%的稀硫酸和锌粒反应来制取氢气.但实验室现只有溶质质量分数为98%的浓硫酸．试计算:(1)将10g浓硫酸配制成所需的稀硫酸.需要水的质量为多少克?(2)——青夏教育精英家教网——

19．某化学活动小组需要用溶质质量分数为19.6%的稀硫酸和锌粒反应来制取氢气，但实验室现只有溶质质量分数为98%的浓硫酸．试计算（请写出计算过程）：
（1）将10g浓硫酸配制成所需的稀硫酸，需要水的质量为多少克？
（2）取上述配制好的稀硫酸20g与足量锌粒充分反应．写出其反应的化学方式并计算反应生成的氢气质量．

18．“对比实验”是化学学习中行之有效的思维方法．某化学学习小组的同学在学完相关的化学知识后，走进实验室做了如下实验，请你参与并回答下列问题．

（1）通过实验A，可以说明燃烧的条件之一是温度需达到可燃物的着火点，实验中使用铜片，是利用了铜的导热性（填写物理性质）．
（2）对于实验B，一段时间后观察到试管①中的铁钉明显锈蚀，由此得出：铁生锈的主要条件是铁与水和空气直接接触．通常用酸洗的方法除去铁锈，铁制品除锈时不能（填写“能”或“不能”）长时间浸在酸溶液中．
（3）实验C是利用体积相同并充满CO₂的软塑料瓶、等量的水（瓶①）和NaOH溶液（瓶②）进行实验，根据塑料瓶变瘪的程度证明CO₂ 与NaOH溶液中的溶质确实发生了反应，这一反应的化学方程式为2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．

A～J分别为九年级化学学过的不同物质，它们存在如图所示的转化关系．已知A为铁锈的主要成分，E在常温下为液体，H的溶液呈蓝色，常温下B、D、F均为无色气体，其中J不稳定，受热易分解．（反应②、④的个别生成物已略去）

（1）写出化学式：JH₂CO₃；FO₂．
（2）写出反应①的化学方程式：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（3）写出反应⑤的化学方程式：2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO．

16．人类的生产和生活都离不开水、金属材料．
（1）自来水消毒过程中会发生化学反应，其反应的微观过程可用图1表示：上述物质中属于氧化物的是H₂O（填化学式），消毒后的自来水呈酸性，原因是溶液中有H⁺（填符号）；分析以上微观过程，你能总结出的一条结论是在化学反应中，分子可以再分，原子不能再分等．

（2）小倩做了如图2实验（铁片和镁片的形状和大小相同）．请回答：
①写出甲试管中反应的化学方程式Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑；
②完全反应后，过滤，把滤液都倒进同一个烧杯中，加入过量的锌，待充分反应后再过滤，得到的滤液中一定含有的阳离子是Mg²⁺，Zn²⁺．（填符号）

15．碳酸钾（K₂CO₃）和硝酸钾（KNO₃）在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如下：

温度/℃		20	30	50	60	80
溶解度g/100g水	K₂CO₃	110	114	121	126	139
溶解度g/100g水	KNO₃	31.6	45.8	85.5	110	169

（1）图1中能表示KNO₃溶解曲线的是甲（填“甲”或“乙”）．

（2）曲线上M点的含义是在t₁℃时甲和乙的溶解度相等．
（3）要配制100g 10%的KNO₃溶液．溶液配制过程中，除用到玻璃棒、胶头滴管外，还需用到下列仪器中的ABD．（填字母编号）
A．托盘天平 B．烧杯 C．漏斗 D．量筒
（4）40℃时，向两个分别盛有相同质量的硝酸钾和碳酸钾的烧杯中，各加入100g水，充分溶解后，恢复至40℃，其结果如图2所示．下列有关说法中，正确的有AC．（填字母编号）
A．烧杯①中溶解的是KNO₃，烧杯②中溶解的是K₂CO₃
B．烧杯②中溶液是不饱和溶液
C．升高温度或增加溶剂都有可能将烧杯①中固体全部溶解
D．若将烧杯①中的溶液变为不饱和溶液，溶液中溶质质量分数一定减小．

14．（1）用化学用语填空：①氯化钠溶解于水可以配制生理盐水．请标出生理盐水中的金属元素Na、溶液中的阴离子Cl^-、溶剂中氢元素的化合价$\stackrel{+1}{H}$₂O； ②请写出一个生成氯化钠的化学方程式：NaOH+HCl=NaCl+H₂O．
（2）请用微观知识描述：（1）中①氯化钠溶解于水的过程构成氯化钠的两种离子运动到水分子中的过程，
②生成氯化钠的反应过程：钠原子失去一个电子变成钠离子，氯原子得到一个电子变成氯离子，两种离子通过异性电荷的吸引而结合成氯化钠．

13．对于化学反应A+B═C+D的下列说法中，正确的是（　　）

	A．	若C、D分别为单质和化合物，则该反应一定是置换反应
	B．	若C、D是盐和水，则该反应一定是复分解反应
	C．	若A、B、C、D都是化合物，则该反应一定是复分解反应
	D．	若A为碱溶液，B为盐溶液，则C和D可能是两种沉淀也可能是一种沉淀

12．某化学兴趣小组欲检验当地石灰石中碳酸钙的纯度．在实验室将25g石灰石样品（杂质不参与反应，也不溶于水）放入盛有100g稀盐酸的烧杯中恰好完全反应．测得烧杯中物质总质量为116.2g．求：
（1）生成二氧化碳的质量．
（2）稀盐酸溶液中溶质的质量分数．

实验室有一瓶保存不当的试剂（如下图所示），其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样．已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂．小华等几位同学很感兴趣，决定对其成分进行探究．
【提出问题】这瓶试剂溶质是什么？
【交流研讨】根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是A（填字母序号）
A．酸 B．碱 C．盐
【查阅资料】①初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃．
②Na₂CO₃、NaHCO₃溶液都呈碱性．NaCl溶液呈中性．
③室温下（20℃）时，4种物质的溶解度的数据如下．

物质	NaCl	NaOH	Na₂CO₃	NaHCO₃
溶解度/g	36	109	215	9.6

【得出结论】小华根据试剂瓶上标注和上表溶解度数据判断，这瓶试剂不可能是NaHCO₃．
【猜想与实验】①可能是Na₂CO₃溶液； ②可能是NaOH溶液；
③可能是NaCl溶液．
（1）小亮用洁净的玻璃棒蘸取该溶液，滴到干燥的pH试纸上，测得pH=11，他判断该溶液不可能是NaCl
（2）小强为了确定该溶液的成分，进行了如下实验．

操作步骤	实验现象	结论
步骤一：取样品于试管中，滴加足量稀盐酸	产生大量的气泡	猜想①正确．
步骤二：把产生的气体，通入澄清的石灰水	石灰水变浑浊	猜想①正确．

【质疑】小华则不同意小强的观点，认为溶液中有Na₂CO₃还可能有NaOH．请你帮助他完成以下探究方案：

探究步骤	预计现象	结论
步骤一：取样品于试管中，向其中滴加足量的氯化钙溶液并过滤	产生白色沉淀	溶液中既含Na₂CO₃，又含有NaOH
步骤二：向上述滤液中滴加酚酞试液	酚酞试液变红色	溶液中既含Na₂CO₃，又含有NaOH

10．请仿照示例在“判断与解释”栏中回答有关问题．

理解与建构	判断与解释
例：所有的原子核内都有质子、中子．	不正确，如：H的原子核内没有中子
练1：物质与氧气发生的氧化反应都是化合反应．
练2：中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应都是中和反应．
练3：一种单质中只含一种元素，一种混合物中至少含有两种元素．
练4：在空气中完全燃烧生成CO₂和H₂O的化合物，其组成中只含有C、H两种元素．

0 162690 162698 162704 162708 162714 162716 162720 162726 162728 162734 162740 162744 162746 162750 162756 162758 162764 162768 162770 162774 162776 162780 162782 162784 162785 162786 162788 162789 162790 162792 162794 162798 162800 162804 162806 162810 162816 162818 162824 162828 162830 162834 162840 162846 162848 162854 162858 162860 162866 162870 162876 162884 211419